高中化學(xué) 元素周期表元素周期律 新人教必修

會計學(xué)1高中化學(xué)高中化學(xué) 元素周期表元素周期律元素周期表元素周期律 新人教新人教必修必修一一. . 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個電子個電子即：電子層序號即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8個（個（K層為最外層時層為最外層時不超過不超過2個）。個）。 3次外層電子數(shù)最多不超過次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層個，倒數(shù)第三層不超過不超過32個。個。 第1頁/共16頁核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 4 注注意意事事項項核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。，必須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋釋118號元素的結(jié)構(gòu)問題，號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更若要解釋更多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所多問題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。遵循的其它規(guī)律。 第2頁/共16頁 為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子原子核核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)285原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖第3頁/共16頁第4頁/共16頁310號元素，從號元素，從Li 到到Ne有有2個電子層個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由目由1個增加到個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號元素，從號元素，從Na 到到Ar有有3個電子層個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由由1個增加到個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況元素核外電子排布情況12號元素，從號元素，從H到到He只有只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到個增加到到2個，而達(dá)到穩(wěn)定個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)1、隨、隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增核外電子排布核外電子排布呈周期性變化呈周期性變化第5頁/共16頁元素原子元素原子半徑半徑數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)第6頁/共16頁一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖 2隨隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增原子半徑原子半徑呈周期性變呈周期性變化化第7頁/共16頁 對于同種元素：對于同種元素： 陰離子半徑陰離子半徑 原子半徑原子半徑 陽離子半徑陽離子半徑 陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑 陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑變小變小增大增大越小越小越小越小越越大大。一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，增， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸 對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半 徑徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律第8頁/共16頁練習(xí)練習(xí)下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ）A.Mg2+ 、 Na+ 、 K+B.S2- 、 O2- 、 F-C.Al 、Si 、PD.K 、Na 、LiA第9頁/共16頁元素的主要化合價元素的主要化合價第10頁/共16頁元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系3隨隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增元素元素主要化合價主要化合價呈周期性變化呈周期性變化第11頁/共16頁常見元素化合價的一般規(guī)律常見元素化合價的一般規(guī)律120號元素中，除了號元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；元素的最高正價等于最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價最高正價+ /最低負(fù)價最低負(fù)價/ = 8金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）； 既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；氟無正價，氧無最高正價氟無正價，氧無最高正價 。第12頁/共16頁閱讀報紙：22期 核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 微粒半徑的比較及應(yīng)用第13頁/共16頁練習(xí)練習(xí)1.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）A.r(K) r(Na) r(Li)B.r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)D.R(Cl -) r(F-) r(F)2.下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ）A.Mg2+ 、 Na+ 、 K+B.S2- 、 O2- 、 F-C.Al 、Si 、PD.B 、C 、NBA第14頁/共16頁A第15頁/共16頁