第三節(jié) 氧化還原反應（教案）

《第三節(jié) 氧化還原反應（教案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《第三節(jié) 氧化還原反應（教案）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二章　　化學物質及其變化 第三節(jié)　　氧化還原反應 第1課時 【三維目標】 一、知識與技能 1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念； 2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征； 3、培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。 二、過程與方法 1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力； 2、培養(yǎng)學生的思維能力； 3、探究與活動，氧化還原概念的發(fā)展。 三、情感、態(tài)度與價值觀 對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣，培養(yǎng)創(chuàng) 新能力。 【教學重點】 探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展

2、 【教學難點】 氧化還原反應的特征 【教學過程】 〖導入新課〗 人類的衣、食、住、行，生物體的產生、發(fā)展和消亡，化工生產中的約50%以上的化 學反應等等都涉及到氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命和生產有著十分重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切的關系。下面我們就一起來討論一下氧化還原反應這一問題。 初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來 進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。 〖板書〗 第三節(jié)　　氧化還原反應 〖推進新課〗 學生舉例中的一例：

3、 CuO＋H2 Cu＋H2O 1、從得氧和失氧的角度分析： CuO：失去氧，被還原，發(fā)生還原反應，得到的產物Cu是還原產物，本身是氧化劑 H2 ：得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產物H2O是氧化產物，本身是還原劑 2、從化合價升降的角度分析： H2 ：化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產物H2O是氧化產物，本身是還原劑 CuO：化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到的產物Cu是還原產物，本身是氧化劑 失去氧，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 得到氧

4、，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 化合價降低，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 化合價升高，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 〖小結〗 “升氧還，降還氧” “化合價升高，被氧化，還原劑” “化合價降低，被還原，氧化劑” 〖板書〗 一、從得氧和失氧的角度分析： 二、從化合價升降的角度分析： 氧

5、化還原反應的特征定義：有化合價升降（變化）的反應是氧化還原反應 　　 （特征、判斷） 失去氧，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 得到氧，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 化合價降低，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O

6、 化合價升高，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 〖小結〗 氧化還原反應的特征定義：有化合價變化的反應是氧化還原反應 （特征、判斷） 〖例題〗 用化合價分析下列氧化還原反應：（學生上黑板演練） （1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ （3）S＋O2 SO2 〖答案〗略 〖作業(yè)〗 課本P33 1、2、3 【板書設計】 第三節(jié)　　氧化還原反應 一、從得氧和失氧的角度分析： 二、從化合價升降的角度分析： 氧化還原反應的特征定義：有化合價升降（變化

7、）的反應是氧化還原反應 　　（特征、判斷） 第二章　　化學物質及其變化 第三節(jié)　　氧化還原反應 第2課時 【三維目標】 一、知識與技能 1、應用電子轉移的觀點進一步理解氧化還原反應； 2、應用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說明化學反應中元素化合價 的變化與電子轉移的關系； 3、認識氧化還原反應中各有關物質的相互關系。 二、過程與方法 1、 經歷對氧化還原反應探究的過程，理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法， 提高科學探究的能力； 2、 能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的

8、化學問題，敢于質疑，勤于思考，逐步形成獨立思考的 能力，善于與人合作，具有團隊精神。 三、情感、態(tài)度與價值觀 1、 發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究氧化還原反應的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅， 感受化學世界的奇妙與和諧； 2、樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成求真務實、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。 【教學重點】 氧化還原反應的本質 【教學難點】 氧化還原反應的本質 培養(yǎng)探究能力、思維能力、歸納能力 【教學過程】 〖導入新課〗 提問：1、什么叫氧化反應？什么叫還原反應？ 答案：物質得到氧的反應；含氧化合物里的氧被奪去的反應。 2、判斷下列四個反應是否為氧化還原反應

9、，分析反應前后元素化合價的變化。 （1）CuO＋H2Cu＋H2O （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （3）2Na＋Cl2 2NaCl （4）H2＋Cl22HCl 答案：（1）和（2）是物質得失氧的反應，反應前后元素化合價發(fā)生了變化，（3）和（4）反應中沒有氧的得失，但反應前后元素的化合價也發(fā)生了變化，所以，也是氧化還原反應。 〖推進新課〗 （3）和（4）也是氧化還原反應，那么，反應前后元素化合價的變化與電子得失又是什么關系？這就要從微觀的角度上認識氧化還原反應。 〖學生活動〗 1、寫出下列原子的結構示意圖H He Ne Na Cl Ar

10、 2、閱讀課本P31~32，學生回答化合物NaCl和化合物HCl的形成過程。 〖解釋〗 鈉原子最外層有一個電子，在化學反應中易失去一個電子達到像氖原子電子層的穩(wěn)定結構，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到一個電子達到像氖原子電子層的穩(wěn)定結構，鈉原子把一個電子先給了氯原子，從而使Na原子變成Na＋,Cl原子變成Cl－，Na＋和Cl－相互吸引變成NaCl。 氫原子最外層有一個電子，因最外層為K層，希望獲得一個電子變成穩(wěn)定結構，氯原子 最外層為7個電子，同樣希望獲得一個電子達到穩(wěn)定結構，但二者爭奪電子能力相差不大。都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為

11、兩個原子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強，電子對偏向氯原子，偏離氫原子，從而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。 〖學生討論〗 在化合物里，化合價是如何確定的？以NaCl和HCl為例。 師：元素的化合價變化與電子得失或電子對偏移有什么關系？ 生：在氧化還原反應里，得電子（或電子對偏向）表現(xiàn)為所含元素化合價降低。失電子（或 電子對偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價升高。 師：氧化還原反應的實質是什么？ 生：氧化還原反應的實質是電子發(fā)生轉移（得失或電子對偏移）。 師：根據(jù)元素化合價變化和電子得失或電子對偏移的關系，從電子得失的角度

12、分析氧化還原反應。 生：失去電子的反應為氧化反應，得到電子的反應是還原反應。 〖板書〗 三、從電子得失或電子對偏移的角度分析： 氧化還原反應的本質定義：有電子轉移的反應是氧化還原反應 　　　　　　　　　　　　　（本質） 化合價降低， 得到電子，被還原 CuO ＋ H2 　 　Cu ＋ H2O 化合價升高，失去電子，被氧化 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 〖課堂小結〗 現(xiàn)在，我們學習了氧化還原反應，我們把有化合價變化的反應叫做氧化還原反應，反 之，沒有化合價變化的反應，叫做非氧化還原反應。我們在初中學習過四種基本反應類型，即分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應。它們與我們今天學習的氧化還原反應有什么練習呢？試著用交叉分類法對它們進行分析： 氧化還原反應 化合反應 化學反應 分解反應 化學基本反應類型 置換反應 非氧化還原反應 復分解反應 〖布置作業(yè)〗 課本P33 4、5 【板書設計】 三、從電子得失或電子對偏移的角度分析： 氧化還原反應的本質定義：有電子轉移的反應是氧化還原反應 　　　　　　　　　　　　　　?。ū举|） 6