第五單元《初識酸和堿》知識點與練習(xí)

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1、. 第五單元 初識酸和堿 第一節(jié) 生活中的酸和堿 一、常見的酸和堿 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) 工業(yè)三大強酸：H2SO4、HNO3、HCL 堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發(fā)） 二、酸的組成和分類 組成：由氫元素和酸根組成的化合物 分類: 1. 物質(zhì)類別：無機酸、有機酸 2.是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）

2、 3.氧原子個數(shù)：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 4.可結(jié)合（如：HCL一元無氧無機酸）2 三、堿的組成和分類 組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物 分類: 1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、 微溶：Ca(OH)2 3、 難溶：其余 Fe(OH)3 紅褐色，Cu(OH)2 藍色，Mg(OH)2 白色 四、實驗室常見的酸和堿：酸（堿）的溶液才有酸（堿）性。 工業(yè)三大強酸： H2SO4、HNO3、HCl ： 四大強堿： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2

3、 。 H2SiO3硅酸難溶 （1）鹽酸 性質(zhì)：①為混合物：HCl氣體+水 ，所以氯化氫≠鹽酸。 ②純凈的鹽酸為無色液體，工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物 ③有很強揮發(fā)性，濃鹽酸（36%--37%），有刺激性氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧-------揮發(fā)出的HCl （2）硫酸 純凈H2SO4是無色、粘稠狀液體，難揮發(fā)（純H3PO4是無色晶體） ① 吸水性（物理性質(zhì)）：用于干燥劑，干燥O2、H2、CO2（堿性氣體除外，如：NH3） ② 敞口放置：M質(zhì)不變，M液增加，（但不是變質(zhì)）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 ③ 脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：使物質(zhì)碳化 ④ 腐蝕性 ：用作金屬除

4、銹 濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑。 （3）氫氧化鈉（NaOH） 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 固體（白色）極易溶于水（溶解放熱），能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。 放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)： CO2+ 2NaOH→Na2CO3 + H2O 所以，久置空氣中的NaOH含有的雜質(zhì)是Na2CO3，可用 酸 對其質(zhì)量分數(shù)進行測量。 不能用于治療胃酸，NaOH不強堿酸堿中和反應(yīng)放熱多，反應(yīng)劇烈。應(yīng)用Al(OH)3： Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O （4）氫氧化鈣（Ca(OH)2

5、） 又名：熟石灰、消石灰 白色粉末，微溶于水 （5）氫氧化鐵（Fe(OH)3） ------不溶性堿，紅褐色粉末或絮狀沉淀。 氫氧化銅（Cu(OH)2）-------不溶性堿，藍色沉淀。 五、 概念介紹： （1） 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。 四種基本反應(yīng)類型之一。 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。（兩互換，價不變） （2）中和反應(yīng)：酸和堿發(fā)生的放熱反應(yīng)，實質(zhì)是酸中的H和堿中的OH根結(jié)合生成水。注意：是“酸”和“堿” （3）①酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽

6、和水的氧化物 CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓+ H2O 大多數(shù)非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸： CO2 + H2O→ H2CO3 ； SO2 + H2O→ H2SO3 ； SO3 + H2O→ H2SO4 ②堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如氧化銅、氧化鐵等） 少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿： Na2O + H2O→ 2NaOH ； K2O +H2O→2KOH BaO +H2O→Ba(OH)2 ； Ca

7、O +H2O→ Ca(OH)2 （4）鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物叫做鹽。如MgCl2、NaCl等。 （5）四種種酸根與其鹽的檢驗 Cl根或可溶性的鹽酸鹽 AgNO3 與HNO3 SO4根或可溶性的硫酸鹽 ①Ba(NO3)2與HNO3 ②HCl 與BaCl2 CO3根或可溶性的碳酸鹽 HCl 與澄清石灰水 證明銨鹽（NH4）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。 （6）鹽的溶解性表： 鉀鈉銨硝皆可溶 鹽酸鹽不溶AgCl 硫酸鹽不溶BaSO4 碳磷酸鹽多不溶 堿中只有鉀鈉銨鋇溶 （7）氣體的干

8、燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體NaOH（堿性）、CaO（堿性）、CaCl2、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑：不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑：不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 第二節(jié) 酸和堿的性質(zhì)研究 一、酸： （1）酸的組成 化合價 -2 -1 -1 -2 酸 根 CO3 CH3COO NO3 SO4 碳酸根 乙酸跟 硝酸根 硫酸根 　　 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2S

9、O4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) （2）酸的分類 ①有機酸和無機酸： 常見的無機酸：HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 常見的有機酸：CH3COOH（乙酸） HCOOH（甲酸） ②按酸分子中氫原子個數(shù)不同，分為：一元酸、二元酸、三元酸。 HCl HNO3為一元酸 ；H2SO4 H2CO3為二元酸；H3PO4為三元酸 ③按是否含有氧分為：含氧酸和無氧酸 含氧酸的命名規(guī)則為“某酸”： 例如 H2CO3命名為碳酸 無氧酸的命名規(guī)則為“氫某酸”：例如 H2S命名為氫硫酸 （3）酸的化學(xué)性質(zhì) （重點） ①跟酸堿指示劑反應(yīng)

10、酸使紫色石蕊試劑變紅，使酚酞不變色（不是指示劑使酸堿變色） ②酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣 （注：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色） 金屬活動性順序2 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ——————————————化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定————————————— Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4→FeSO4 +H2↑ ③酸 + 堿性氧化物 → 鹽 + 氫氣 2HCl + CuO→CuCl2+H2O 、 6HCl + Fe2O3→ 2

11、FeCl3 + 3H2O ④酸 + 堿 → 鹽 + 水 （中和反應(yīng)：酸和堿發(fā)生的放熱反應(yīng)，是特殊的復(fù)分解反應(yīng)） NaOH + HCl→NaCl+H2O ； Ca(OH)2 + H2SO4→CaSO4 +2H2O ⑤酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3→CaCl2 + H2O +CO2↑ ； BaCl2 + H2SO4→BaSO4↓ + 2HCl 二、堿： （1）堿的組成 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、一水合氨（NH3·H2O） （2）堿的分類 可溶性堿和不溶性堿 初中

12、涉與的可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O 氧化物和水（不屬于堿的通性）。 　　 如 ：Cu(OH)2 CuO +H2O ； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O （3）堿的化學(xué)性質(zhì)（重點） ①堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 　　 ②酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O ； SO2 +2 NaOH→Na2SO3 +H2O 　　 ③酸+堿 → 鹽+水 NaOH + HCl → NaCl +H2O ； H2

13、SO4 + 2KOH →K2SO4 + 2H2O 　 ?、茺}+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） CuCl2 + 2NaOH→Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl ； Na2SO4 + Ba(OH)2→BaSO4↓ + 2NaOH 5.1A 生活中的酸和堿 一、選擇題 ⒈濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 （ ） A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定 ⒉以下幾種金屬投入到稀硫酸中不會冒出氣泡的是

14、 （ ） A.鋅 B.鎂 C.銅 D.鋁 ⒊以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是 （ ） ①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧 ②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑 ③濃硫酸具有脫水性 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ ⒋以下方程式書寫完全正確的是

15、 （ ） A.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl→AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2O ⒌根據(jù)你的實驗經(jīng)驗，以下幾種金屬投入到稀硫酸中產(chǎn)生氫氣速度最快的是 （ ） A.銅 B.鋅 C.鎂 D.鐵 ⒍以下區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是 （ ） A.分別加入碳酸鈉

16、 B.分別加入硝酸銀溶液 C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測其溶液的pH ⒎將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_____________，反應(yīng)方程式為___________________，一段時間后，又看到鐵釘表面_______出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為______________。 ⒏為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石， 則發(fā)生反應(yīng)的方程式依次為： （1）______________________________________（2）_________________________________

17、_ （3）______________________________________ ⒐酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對以下生活設(shè)施危害最小的是 （ ） A.石圍欄 B.鋁制門窗 C.鋼鐵大橋 D.柏油路面 ⒑苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。以下對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7 C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 11.如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與

18、足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，以下表達正確的是 （ ） Al X Y Mg A.X表示反應(yīng)時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 B.X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時間 C.X表示滴加稀硫酸質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 12.某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的，該同學(xué)隨身攜帶的以下物品可以用來涂抹在蜇傷處以減輕疼痛的是 （ ） A.蘋果汁(pH約為3

19、) B.牛奶(pH約為6.5) C.礦泉水(pH約為7) D.肥皂水(pH約為10) 二、填空題 13.以下圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖 上述金屬可分為兩類，則丙應(yīng)和_______分為一類，若乙為金屬鋅，則丙可能是____________。 14.小明學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。由此他想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學(xué)性質(zhì)。他的推測可能有哪些？（寫出兩點即可） （1）_______________________________________________。 （2）______________

20、_________________________________。 15．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你根據(jù)所學(xué)的知識，例舉幾種方法來鑒別它們： __________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 16.對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的PH__

21、____（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有： （1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：____________________________________； （2）有化學(xué)反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）__________；__________；__________。 17.某化學(xué)興趣小組為證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽。進行以下實驗： 選擇實驗用具與藥品 用具：試管、鐵架臺（帶鐵夾）、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、搗碎的雞蛋殼。 藥品應(yīng)選用________________________________________

22、______________________ 實驗容與記錄（裝置氣密性已檢查） 實驗容步驟 觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論、化學(xué)方程式 結(jié)論： 結(jié)論： 化學(xué)方程式： 三 計算題. 今有未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸50 g，與7.8 g鋅充分反應(yīng)后，鋅有剩余，然后再加入20 g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)， 求：（1）第一次反應(yīng)時所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 5.1B 生活的酸和堿 一、選擇題 1.以下各物質(zhì)不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是（　?。? A、鎂條 B、生銹鐵釘 C、碳酸鈣 D、氯化銅溶液 2、以下物質(zhì)溶

23、于水時，沒有明顯放熱的是（　　） A、燒堿 B、濃硫酸 C、生石灰 D、食鹽 3、以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是 （ ） ①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧 ②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑 ③濃硫酸具有脫水性 ④硝酸具有氧化性 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 4、以下物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會減少的有（　?。? ①濃硫酸，②濃鹽酸，③濃硝酸，④生石灰． A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③ 5、以下物質(zhì)溶于水，所得溶液的pH小于7的是（　

24、?。? A、CaO B、NaCl C、K2SO4 D、CO2 6、以下區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是 （ ） A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入硝酸銀溶液 C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測其溶液的pH 7、某同學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質(zhì)。如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入以下哪組物質(zhì)進行觀察（ ） A．食醋、堿性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食鹽水 8、以下方

25、程式書寫完全正確的是 （ ） A.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl→AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4→FeSO4+H2O 9、.如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，以下表達正確的項 （ ） Al

26、X Y Mg A.X表示反應(yīng)時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 B.X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時間 C.X表示滴加稀硫酸質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 D.X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 10、以下各組物質(zhì)屬于同種物質(zhì)的是 （　?。? A、生石灰、熟石灰、CaO B、食鹽、純堿、NaCl C、石灰石、熟石灰、Ca（OH）2 D、火堿、燒堿、NaOH 二、填空題 1、氫氧化鈉是色 溶于水的固體，水溶液有感，氫氧化鈉有強性，溶解時 ，俗稱 ．取一些氫氧化鈉固體放在表面皿

27、中，一會就觀察到 ． 氫氧化鈣是色， 溶于水的粉末，氫氧化鈣俗稱 它的溶液俗稱 也有． 2、填寫化學(xué)式或名稱，并指出類別：（酸、堿、鹽、氧化物） 3、pH＜5，溶液顯性，紫色石蕊變色，酚酞 ．pH→7，溶液顯 性，紫色石蕊顯 色，酚酞 ．pH＞8，溶液性，紫色石蕊變色，酚酞變色． 4、將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_____________，反應(yīng)方程式為___________________，一段時間后，又看到鐵釘表面_______出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為______________。 5、為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石

28、灰石， 則發(fā)生反應(yīng)的方程式依次為： （1）______________________________________（2）__________________________________ （3）______________________________________ 三、簡答題 1、某學(xué)生分別用一定質(zhì)量的2價金屬A與60mL鹽酸反應(yīng)，制取并收集氫氣，所做六次實驗結(jié)果如下：（假設(shè)氫氣全部被收集） （1）上述實驗中，金屬過量的是 ． （2）假設(shè)收集的氫氣的密度為0.083g/L，則A的相對原子質(zhì)量為 ． （3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則其密度為

29、g/mL． 2、2003年6月某校環(huán)保小組監(jiān)測到一個造紙廠仍在向淮河排放無色堿性污水．請你根據(jù)堿的兩條不同性質(zhì)，設(shè)計兩個實驗來證明． 方案（1）： 方案（2）： 5.2 酸和堿的性質(zhì)研究 一、選擇題 1.關(guān)于酸和堿的描述正確的是( ) A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑 B.生石灰與熟石灰都屬于堿 C.酸就是有酸味的物質(zhì) D.堿就是有腐蝕性的物質(zhì) 2.關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說確的是( ) A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體 B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵 C.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生

30、D.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng) 3.以下潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（ ） A.一氧化碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氧氣 4.以下做法不科學(xué)的是( ) A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰給魚塘消毒 C.服用氫氧化鈉治胃病 D.用食醋除去水垢 5.O2、H2、CO2是初中化學(xué)常見的氣體，實驗室制取這三種氣體的化學(xué)反應(yīng)中，不包含的基本反應(yīng)類型是( ) A

31、.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 6.以下實例不屬于中和反應(yīng)的是（ ） A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸 C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢 D.金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗 7.常見食物pH的近似值圍如下： 常見食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 雞蛋清 PH（近似值） 3.0—4.0 3.2—3.6 6.3—6.6 7.6—8.0 以下說法中，不正確的是( ) A

32、.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.酸牛奶比橘子汁的酸性強 8.兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（ ） A.食鹽溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液 9.以下各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是( ) A.H2SO4 Na2O C CO B.

33、Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5 10.在一定條件下，以下轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ） A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe(OH)3 二、填空題 11.按要求填寫以下容： (1)2個氧分子___________；硫酸根離子___________。 (2)用以下

34、四種元素（O、H、Ca、Cl）寫化學(xué)式：酸___________；堿___________。 (3)上述酸與堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。 12.鐵銹的主要成分是___________，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是___________，過一會兒，你還可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________ 13.從四類化學(xué)反應(yīng)的角度寫出典型的化學(xué)方程式（各寫一例）。 (1)化合反應(yīng)________

35、___________________________________________________________。 (2)分解反應(yīng)___________________________________________________________________。 (3)置換反應(yīng)___________________________________________________________________。 (4)復(fù)分解反應(yīng)_________________________________________________________________。 14.某校環(huán)保小

36、組監(jiān)測到一個造紙廠仍向淮河排放無色堿性污水，請你根據(jù)所學(xué)知識，設(shè)計兩個實驗來證明： （1）___________________________________________； （2）___________________________________________。 三、我會探究 15.從理論上知道，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和___________。從實驗上我能設(shè)計實驗來驗證這一化學(xué)性質(zhì)： 實驗步驟與方法 現(xiàn)象與結(jié)論 驗證反應(yīng)后是否還有未反應(yīng)完的硫酸 驗證反應(yīng)后得到的溶液中是否含有 16.化學(xué)實驗必須遵守“實驗規(guī)則”，有些化學(xué)實驗必須嚴格遵循操作的

37、順序，才能保證化學(xué)實驗的安全和成功，從酸和堿的性質(zhì)實驗中我發(fā)現(xiàn)（請?zhí)顚懸韵聝筛袢荩? 實驗 實驗順序 違反“規(guī)則”的后果 示例：點然氫氣 先檢驗氫氣的純度，后點燃氫氣 導(dǎo)致氫氣爆炸 (1) (2) 四、我會算 17.若要想制得相同質(zhì)量的氫氣，計算所需要鎂和鐵的質(zhì)量比。 18.在處理實驗后的廢液時，用pH試紙檢測，發(fā)現(xiàn)廢液pH<5（主要成分為稀硫酸）。每用去100 g質(zhì)量分數(shù)為14.8%的石灰水就可以處理200 g的廢液，則這種廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 第五單元 《初識酸和堿》 一、選擇題（1-8題每題2分，9-12題每題3分

38、，共28分） 1．以下說法錯誤的是 ( ) A．干冰不是冰 B．純堿不是堿 C．食鹽不是鹽 D．鉛筆不含鉛 2．農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過各種復(fù)雜的變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸銨。雷雨給莊稼施加了 ( ) A．鉀肥 B．磷肥 C．氮肥 D．復(fù) 3．自來水生產(chǎn)過程中，通常加入適量的氯氣進行消毒、殺菌。氯氣與水反應(yīng)物之一是鹽酸。市場上的不法商販為謀取暴利，用自來水冒充蒸餾水賣給一些單位。為辨別真假，可選用的化學(xué)試劑是 ( )

39、 A．酚酞試液 B．氫氧化鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．氯化鋇溶液 4．在化合、分解、置換、復(fù)分解四類反應(yīng)中，可能生成水的反應(yīng)有 ( ) A．1類 B．2類 C．3類 D．4類 5．用來治療胃酸(含稀鹽酸)過多的藥物中，常含有 ( ) A．NaOH B．CuSO4 C．Al(OH)3 D．NaCl 6．以下物質(zhì)中能與澄清石灰水反應(yīng)，但反應(yīng)若不加指示劑則無明顯現(xiàn)象的是( ) A．氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液 C．稀鹽酸 D．硝酸鈉溶液 7．以下關(guān)于鹽酸的用途中

40、，不能用稀硫酸代替的是 ( ) A．與鋅反應(yīng)制取氫氣 B．除去金屬制品表面的銹斑 C．與石反應(yīng)制取二氧化碳 D．與堿反應(yīng) 8．粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是氯化鎂。工業(yè)中常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，以下說法中正確的是 ( ) A．浸洗前后，被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變 B．浸洗前后，食鹽水的組成不變 C．浸洗用飽和食鹽水可以無限次的使用下去 D．粗鹽粉碎的顆粒的大小，直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量 9．有一種不純的NH4Cl樣品，經(jīng)過分析知道其中的氮的質(zhì)量分數(shù)為36％，則可能混入了以下哪種氮肥 (

41、 ) A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3D．CO(NH2)2 10．僅以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為反應(yīng)原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不包括以下反應(yīng)類型中的 ( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 11．以下氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是 ( ) A．氧氣 B．二氧化硫 C．氨氣 D．二氧化碳 12．以下各組物質(zhì)中酸都是過量的，反應(yīng)完全后無沉淀存在的是 ( ) A．

42、氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸 B．硝酸銀、硝酸鈉、鹽酸 C．硝酸鋇、硝酸鉀、硫酸 D．硫酸鉀、氫氧化鋇、硝酸 二、填空題（共32分，每空2分） 13.向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色。則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是___ ；可能含有的溶質(zhì)是_____，要檢驗其是否存在，可加入_____ ，若觀察到___________________ ，證明該物質(zhì)存在。 14.某學(xué)校食堂午餐的食譜如下：大米飯、燉土豆、炒白菜、蘿卜湯。這些食物中主要含有的營養(yǎng)素有：糖類、、油脂、無機鹽和水?？紤]到中學(xué)生身體發(fā)育對各種

43、營養(yǎng)素的需要，你建議食堂應(yīng)該增加的食物是。 15.生石灰起干燥作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。取少量生石灰于水中，攪拌后取上層清夜，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），測定該溶液酸堿度的最簡單方法是使用。該溶液敞口放置于空氣中會變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)放熱化學(xué)方程式為。 16.合金A由四種單質(zhì)組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新代的主要產(chǎn)物之一，據(jù)圖回答以下問題： （1）合金A由哪些單質(zhì)組成(用化學(xué)式表示)：、、、； （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：； （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。 三、簡答題（共24分，每空2

44、分） 17.寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。 （1）用二氧化碳生產(chǎn)碳酸飲料；。 （2）用硫酸銅溶液在鐵板上畫出紅線；。 （3）用適量的石灰水除去氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)碳酸鈉。。 18.氫氧化鈉是化學(xué)實驗室中常用的試劑。 （1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易，還能，所以必須密封保存。 （2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2 + 2NaOH→X + H2O，試推斷X的化學(xué)式為。 19.小艾同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的

45、小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小艾同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學(xué)請你和同學(xué)們一起對塊狀固體B進行探究。 （1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有（寫兩種）； （2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。 （3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學(xué)們展開了熱烈討論，一起猜想。 小艾同學(xué)認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是（任寫一種）。 20.從提供的試劑中，選擇一種以除去以下物質(zhì)

46、中的少量雜質(zhì)(括號為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：①燒堿溶液②硫酸鈉溶液③鹽酸④水 (1)把選擇的試劑的代號填寫在相應(yīng)的橫線上。 CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02) (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 四、實驗與探究題（共16分，每空2分） 21.化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮。在一次化學(xué)探究活動中，同學(xué)們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進行了探究，請你參與并填寫以下空白。 （1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)？第一組同學(xué)設(shè)計了實驗方案一： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 先用pH試紙測定稀鹽酸的pH,再逐漸滴加氫氧化鈉溶液,并不斷振蕩,同時測定混合液的pH。

47、 PH逐漸變大，最后 PH≥7 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng) 請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？ 。 第二組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計了實驗方案二： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取少量上述反應(yīng)后的溶液于試管中，滴硫酸銅溶液。 若 氫氧化鈉溶液過量 若沒有明顯現(xiàn)象 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) 此時有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其原因是。為此，

48、還需要選擇（填一種試劑），再進行實驗即可。 說明書 主要成分： 碳酸鎂。 適 應(yīng) 癥： 用于緩解胃酸過多引起的胃痛。 用　 法： 嚼碎后服用。 須知： 胃潰瘍患者慎服。 22.人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛。小軍拿來了一種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)，該藥物說明書的部分容如下圖。為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽，他進行了如下實驗：首先將藥片放入試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，然后 (寫實驗操作和實驗現(xiàn)象)。 當(dāng)小軍看到藥物說明書上的服用方法后對此產(chǎn)生了探究的興趣，請你和他一起完成探究動。 [提出問題]抗酸藥為什么嚼碎后服用? [作出猜想]他的猜想是。 [設(shè)計實驗]實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5％的稀鹽酸；實驗二：將放入試管中，向其中加入5mL5％的稀鹽酸。 [現(xiàn)象與結(jié)論]實驗二比實驗一反應(yīng)快。證明小軍的猜想正確。 [拓展探究] (1)患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是 。 16 / 16