中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 .ppt

《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 .ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石 第八單元金屬和金屬材料第2課時金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點梳理過關(guān) 考點1金屬的化學(xué)性質(zhì)6年6考 想一想 鋁比鐵更易與氧氣反應(yīng) 但同樣暴露在空氣中 為什么鐵比鋁更易生銹 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng) 其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 從而阻止鋁進一步被氧化 鋁具有很好的抗腐蝕性能 二 金屬與酸的反應(yīng) 辨一辨 1 銅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu 2HCl CuCl2 H2 2 金屬和酸反應(yīng)后 溶液質(zhì)量均增加 考點2置換反應(yīng) 考點3金屬活動性順序 例1 2017 濱州中考 有X Y Z三種金屬 其中Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 而X Z不能與稀硫酸反應(yīng) 將Z浸入X的鹽溶液中 Z的表面有X析出 則X Y Z的金屬活動性由強到弱的順序是 B A X Y ZB Y Z XC Y X ZD Z X Y 典型例題分析 類型1根據(jù)實驗事實判斷金屬活動性的強弱 解析 由題意可知 Y能與稀硫酸反應(yīng) 而X Z不能與稀硫酸反應(yīng) 說明了Y的金屬活動性大于X Z 將Z浸入X的鹽溶液中 在Z的表面有X析出 則Z的金屬活動性比X強 綜合上述分析可知 X Y Z三種金屬活動性從強到弱的順序為Y Z X 解題方法 驗證金屬活動性順序的方法 1 通過金屬與O2反應(yīng)的難易程度進行判斷 越活潑的金屬越易與O2反應(yīng) 越易銹蝕 2 通過金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的速率進行判斷 越活潑的金屬與酸反應(yīng)速率越快 3 通過金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況進行判斷 若金屬A能把金屬B從其鹽溶液中置換出來 則金屬A的活動性比金屬B強 變式運用 1 2017 廣州中考 化學(xué)小組為探究鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序 設(shè)計了下圖所示實驗方案 下列說法不正確的是 A 由實驗甲可知金屬活動性 Al CuB 由實驗乙可知金屬活動性 Cu AgC 由實驗甲 乙 丙可知金屬活動性 Al Cu AgD 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 D 例2 2017 泰安中考 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價均為 2價 則下列說法中不正確的是 B A 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙B 相對原子質(zhì)量 乙 丙 甲C 金屬活動性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 類型2有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的圖像題 B根據(jù)圖像可知 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙 A正確 由于甲 乙 丙在生成物中化合價均為 2價 故等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng) 生成的氫氣越多 金屬的相對原子質(zhì)量越小 故相對原子質(zhì)量 丙 乙 甲 B錯誤 開始相等時間內(nèi) 生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙 甲 丙 相等時間內(nèi)生成氫氣越多 金屬活動性越強 故金屬活動性 乙 甲 丙 C正確 生成氫氣越多 消耗硫酸越多 故消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 D正確 變式運用 2 將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng) 產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示 請回答下列問題 1 表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是a 填 a 或 b 2 對于曲線a表示的反應(yīng) H2SO4 填化學(xué)式 有剩余 3 若有一種金屬有剩余 則剩余的金屬一定是Fe 填化學(xué)式 重點實驗突破 實驗7金屬活動性順序的探究 典例分析 例 2017 郴州中考 為驗證Zn Cu Ag三種金屬的活動性順序 下列試劑可以選用的是 D A ZnSO4溶液B 稀鹽酸C AgNO3溶液D CuSO4溶液 分析 在金屬活動性順序中 銅 銀都排在鋅的后面 不能與硫酸鋅反應(yīng) 不能比較銅和銀的活動性順序 試劑中銅 銀都不能與稀鹽酸反應(yīng) 無法比較金屬銅與銀的活動性的大小 試劑中鋅 銅都能與AgNO3溶液反應(yīng) 無法比較金屬鋅與銅的活動性的大小 鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體 證明鋅的活動性比銅強 銀和CuSO4溶液不反應(yīng) 證明銅比銀的活動性強 命題挖掘 為了驗證 Fe Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱 小明設(shè)計了如圖所示的實驗 其中可以達到實驗?zāi)康牡慕M合是 A B C D C 中銀不能與稀鹽酸反應(yīng) 說明銀的金屬活動性比氫弱 即H Ag 中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng) 說明銅的金屬活動性比鐵弱 即Fe Cu 中鐵能與稀鹽酸反應(yīng) 說明鐵的金屬活動性比氫強 即Fe H 中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng) 說明銅的金屬活動性比銀強 即Cu Ag 綜合以上分析可知 的組合可判斷Fe Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序 1 2015 臨沂10題2分 生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后 總會有一些殘渣剩余 殘渣的成分主要是 A 鐵B 氯化鐵C 氯化亞鐵D 碳 命題點1金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)主要考查金屬和氧氣 酸 鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫 含一定雜質(zhì)的金屬或合金與酸的反應(yīng)所得溶液組成和濾渣成分的判斷等 試題主要以選擇題或填空題的形式考查 六年真題全練 D生鐵和足量的稀鹽酸混合時 生鐵中的鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣 而碳不能和稀鹽酸反應(yīng) 因此殘渣的主要成分是碳 2 2016 臨沂23 3 題1分 如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗 請回答下列問題 反應(yīng)一段時間后 溶液顏色會由藍色變成淺綠色 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe CuSO4 Cu FeSO4 解析 鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅 化學(xué)方程式為Fe CuSO4 Cu FeSO4 關(guān)聯(lián)考題 2017 臨沂12題C2分 2017 臨沂16題A2分 2016 臨沂16題A2分 猜押預(yù)測 1 鐵 鋅 銅 鎂 鋁 是生活中常見的金屬 請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題 1 鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 2 黃銅是銅鋅合金 其硬度比純銅大 填 大 或 小 3 將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu NO3 2和Fe NO3 2的混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 若濾液中只含一種溶質(zhì) 則濾渣中一定含有銅 鐵 4 將等質(zhì)量的鎂 鐵 鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中 生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示 金屬X是Mg 填化學(xué)式 下同 反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn Fe 一定有剩余的金屬是Mg 解析 1 鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 2 黃銅是銅鋅合金 其硬度比純銅大 3 鋅會與硝酸銅 硝酸亞鐵反應(yīng) 將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu NO3 2和Fe NO3 2的混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 若濾液中只含一種溶質(zhì) 則該溶液是硝酸鋅溶液 所以濾渣中一定含有銅 鐵 4 24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣 56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣 65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣 結(jié)合圖像可知 金屬X是Mg 反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn Fe 一定有剩余的金屬是Mg 3 2017 臨沂17題2分 有X Y Z三種金屬 X在常溫下就能與氧氣反應(yīng) Y Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng) 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過一會兒 在Z表面有銀析出 而Y沒有變化 根據(jù)以上實驗事實 判斷X Y Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是 A XYZB XZYC YZXD ZYX 命題點2金屬活動性順序金屬活動性順序的考查常由給定的實驗現(xiàn)象判斷三種金屬的活動性順序 根據(jù)金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生 判斷金屬的活動性時試劑的選擇 試題多以選擇題或填空與簡答題的形式考查 B有X Y Z三種金屬 X在常溫下就能與氧氣反應(yīng) Y Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng) 說明X Y Z中X的活動性最強 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過一會兒 在Z表面有銀析出 而Y表面沒有變化 說明Z的活動性比銀強 Y的活動性比銀弱 即Z Ag Y 故這三種金屬的活動性由強到弱的順序為X Z Y 4 2016 臨沂18題2分 下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn Cu Ag三種金屬的活動性順序 其中不必進行的實驗是 A 將鋅片放入稀硫酸B 將銅片放入稀硫酸C 將銅片放入硝酸銀溶液D 將鋅片放入硝酸銀溶液 D對比四個實驗 實驗A證明鋅的活動性大于氫 實驗B證明銅的活動性小于氫 實驗C證明銅的活動性大于銀 而實驗D可以證明銀的活動性小于鋅 所以不做實驗D也不影響三種金屬活動性的判斷 5 2015 臨沂17題2分 下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A 石灰水與稀鹽酸B 銅與硝酸銀溶液C 銀與稀硫酸D 二氧化碳與水 C石灰水和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 A錯誤 銅排在銀的前面 會與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀 B錯誤 銀排在氫的后面 不會與稀硫酸反應(yīng) C正確 二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸 D錯誤 6 2014 臨沂15題2分 若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 提示 MnSO4溶于水 A Mn 2HCl MnCl2 H2 B Fe MnSO4 FeSO4 MnC 2Al 3MnSO4 Al2 SO4 3 3MnD Mg MnSO4 MgSO4 Mn B金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 鋁 鋅是氫之前的金屬 則錳排在氫的前面 能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng) 故A不符合題意 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 則錳的活動性比鐵強 所以鐵不能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng) 故B符合題意 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 鋁的活動性比錳強 所以鋁能和MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng) 故C不符合題意 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間 則鎂排在錳的前面 能與MnSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng) 故D不符合題意 7 2012 臨沂19題2分 小明設(shè)計實驗探究鐵 銅 銀三種金屬的活動性順序 他設(shè)計了四個實驗方案 分別選擇的試劑是 銅 銀 硫酸亞鐵溶液 鐵 銀 硫酸銅溶液 銀 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液 銅 硫酸亞鐵溶液 硝酸銀溶液上述四個方案所選試劑正確的是 A B C D A 中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應(yīng) 所以不能判斷銅和銀的活動性順序 中鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng) 而銀不能和硫酸銅溶液反應(yīng) 所以可以判斷這三種金屬的活動性順序 中銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應(yīng) 可以判斷銀的活動性最弱 但是鐵和銅的活動性不能比較 中銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng) 但是不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng) 所以可以判斷出這三種金屬的活動性順序 根據(jù)上述分析可以知道能夠判斷出鐵 銅 銀這三種金屬的活動性順序的為 故A正確 8 2017 臨沂22 2 題2分 金屬和金屬材料在生活 生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛 1 鐵在潮濕的空氣中容易生銹 實際上是鐵與空氣中的水 氧氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 2 在實驗室中探究鐵 銅的金屬活動性順序 除鐵 銅外 還需要一種試劑 你選擇的試劑是 填序號 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe CuSO4 FeSO4 Cu AgNO3溶液 CuSO4溶液 Al2 SO4 3溶液 解析 1 鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣并存 容易生銹 2 在金屬活動性順序中 鐵在銅的前面 能將銅從銅的鹽溶液中置換出來 鐵和銅都能與AgNO3溶液反應(yīng) 無法確定鐵和銅的活動性強弱 鐵能與CuSO4溶液反應(yīng) 說明活動性鐵 銅 鐵和銅都不與Al2 SO4 3溶液反應(yīng) 無法證明鐵和銅的活動性強弱 9 2013 臨沂27題4分 小明為探究Cu Al Ag的金屬活動性順序 做了以下兩個實驗 請分析實驗 完成填空 1 試管 中觀察到的現(xiàn)象是 鋁絲表面附著一層紅色固體 溶液顏色變淺 2 試管 中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 現(xiàn)象明顯 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 3 通過實驗探究 Cu Al Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是Al Cu Ag 解析 1 試管 中發(fā)生的反應(yīng)為2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 因此可以看到鋁絲表面附著一層紅色固體 同時由于Cu2 的濃度降低 溶液顏色變淺 2 銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng) 其化學(xué)方程式為Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 3 鋁可置換出銅的鹽溶液中的銅 銅可置換出銀的鹽溶液中的銀 所以它們?nèi)叩幕顒有詮娙蹶P(guān)系為Al Cu Ag 猜押預(yù)測 2 金屬活動性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用 下列說法正確的是 A Zn不能置換出稀硫酸中的氫B Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來C 在Al Mg Fe中金屬活動性最強的是AlD 真金不怕火煉 說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng) D在金屬活動性順序中 鋅排在氫前面 故Zn能置換出稀硫酸中的氫 A錯誤 由于Ag的活動性比Cu弱 故Ag不能將硫酸銅溶液中的銅置換出來 B錯誤 在Al Mg Fe中金屬活動性最強的是Mg C錯誤 真金不怕火煉 說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng) D正確