化學：《化學反應(yīng)速率》課件十（21張PPT）（蘇教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,化學反應(yīng)速率,,爆炸,牛奶腐壞,鐵棒生銹,溶洞形成,,很快,,較快,,較慢,,很慢,合成氨,工業(yè)制硫酸,電解飽和食鹽水,工業(yè)制硝酸,一、化學反應(yīng)速率,1、定義：化學反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。,3、單位：,2、計算式為：,mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1,=0.3mol(Ls)-1,v(NH3)=,=,練習,在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8molH2和0.4molN2，2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。,練習,反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：(1)、v(A)=0.15mol?(L?S)-1(2)、v(B)=0.6mol?(L?min)-1(3)、v(C)=0.4mol?(L?S)-1(4)、v(D)=0.45mol?(L?S)-1該反應(yīng)進行的快慢順序為。,(4)>(3)>(1)>(2),練習,①對某個化學反應(yīng)選用不同的物質(zhì)來表示化學反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。,②化學反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率。,③一般不用固體、純液體來表示反應(yīng)速率的大小。,注意,實驗1碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與鹽酸的反應(yīng),請觀察兩支試管中氣泡產(chǎn)生的速度,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,鹽酸,鹽酸,二、影響化學反應(yīng)速率因素,1、內(nèi)部因素,由物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定,2、外界因素,,,實驗探究：催化劑、溫度、濃度對化學反應(yīng)速率的影響,實驗2、催化劑對雙氧水分解反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的影響,(1)催化劑：,①催化劑可以改變化學反應(yīng)速率。,②對可逆反應(yīng)，使用催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率。,實驗3、比較不同溫度下雙氧水分解反應(yīng)的化學反應(yīng)速率,(2)溫度：,其它條件不變，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率。,一般規(guī)律：溫度每升高10℃，化學反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。,實驗4比較不同濃度的雙氧水分解反應(yīng)的化學反應(yīng)速率,(3)濃度：,其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學反應(yīng)速率。,在1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2,然后增大壓強，使容器的體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄磻?yīng)速率將如何變化?,討論,（4）壓強對化學反應(yīng)速率的影響,對于有氣體參加的反應(yīng)：增大壓強，可以增大化學反應(yīng)速率。減小壓強，可以減小化學反應(yīng)速率。如果反應(yīng)物是固體、純液體、溶液時，改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響。,想一想：還有其他因素嗎？,對于反應(yīng)：N2＋O2==2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A.縮小體積使壓強增大；B.體積不變充入氮氣使壓強增大；C.體積不變充入惰性氣體；D.使總壓強不變，充入惰性氣體。,AB,1、把食物放在冰箱里就能延長保鮮期而不容易變質(zhì)。2、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強得多。3、實驗室進行化學反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。4、向爐膛鼓風，爐子中的火就會越燒越旺。5、木材用來燃燒，劈開來燃燒得比較旺。,溫度,催化劑,反應(yīng)物狀態(tài),濃度,接觸面積,討論,合成氨,工業(yè)制硫酸,電解飽和食鹽水,工業(yè)制硝酸,A,動動腦：,1、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對此反應(yīng)下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B.使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率C.改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響D.降低溫度能加快反應(yīng)速率,解析：2CO+2NO=N2+2CO2,,3、把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的H2生成速率v隨時間t的變化關(guān)系圖如下，（1）其中t1~t2速率變化的原因是:（2）t2~t3速率變化的原因是:,t1~t2時，鹽酸濃度變化不大，但反應(yīng)放熱使溫度升高反應(yīng)速率增大。,t2~t3時，已達到一定的溫度，溫度變化不會太大，但此時隨著反應(yīng)的進行，鹽酸中氫離子濃度降低，故反應(yīng)速率又減小。,v,t1,t2,t3,t,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,