化學：《化學反應速率與反應限度》課件9（17張PPT）（蘇教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學反應速率和限度,第一課時,學習目標：,通過實驗認識化學反應速率。探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。通過實驗認識化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。,重難點,重點：化學反應速率和反應限度概念；了解影響化學反應速率和反應限度的因素。難點：化學反應限度的本質原因及外部特征。,原子彈爆炸被腐蝕的金屬,思考與交流,在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學反應進行得很快，有的化學反應進行的很慢。你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？,溶洞,爆炸,1、化學反應速率的定義：,化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。(物質的量濃度),某一物質的化學反應速率的計算式為：v=——(v只為正值)試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？,⊿c,⊿t,一、化學反應速率,例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？,問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？若用NH3來表示呢?,問題2：此反應的同一種速率用不同物質表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,v(NH3)=0.002mol/Ls,注意：1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準。,2、用同一反應體系中不同物質表示同一速率時，其數(shù)值比一定化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。,3、化學反應速率均用值來表示.且表示的是速率而不是速率.,同一個,,,等于,,,,正,平均,瞬時,練習,向一個容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應,2S末,測得容器內有0.8moLSO2,求2S內SO2,O2,SO3的反應速率和反應速率比.,練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應速率的快慢順序為—————————。,(1)>(4)>(2)=(3),比較反應的快慢,應取同一參照物,2、影響化學反應速率的條件：,影響化學反應速率的條件,,內因,外因,物質的性質,溫度、濃度、壓強、催化劑等,實驗2－5,規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，Ｈ2Ｏ2分解反應速率增大。降低溫度，Ｈ2Ｏ2分解反應速率減小。實驗測得，溫度每升高10度，化學反應速率通常增大原來的2～4倍。注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制。,（1）、溫度對化學反應速率的影響,實驗2－6,規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。,（1）、催化劑對化學反應速率的影響,,練習：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/Ls，則10s時，容器中B的物質的量為。,2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率為。,3.2mol,0.1mol/Lmin,練習：在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為；(3)前2s與后4s比較，反應速率較快，其原因可能。,0.25mol/Ls,0.25mol/Ls,前2s,前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,