化學：《化學鍵與化學反應》課件1（43張PPT）（魯科版必修2）
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,歡迎進入化學課堂,第2章化學鍵化學反應與能量,第一節(jié)化學鍵與化學反應,魯科版化學必修2,2020/4/25,研修班,3,第1節(jié)化學鍵與化學反應,【本節(jié)知識框架】,2020/4/25,研修班,4,2020/4/25,研修班,5,,2020/4/25,研修班,6,第1課時：化學鍵與化學反應中的物質變化,1.化學鍵與物質變化,化學反應的實質是：,原子的重新組合。,想一想？1.化學反應中為什么會發(fā)生物質變化？化學反應中的最小微粒是什么？2.以電解水為例，說說水電解時為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？3.為什么碳與氧氣反應需要先加熱？4.初中化學中曾經討論過的化學反應的實質是什么？,2020/4/25,研修班,7,H2O,H2O,H2,H2,O2,★這種相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵,,2020/4/25,研修班,8,舊的化學鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O),化學反應的實質：,1.化學反應是原子的重新組合；,2.從化學健的角度看，化學反應是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。,2H2O===2H2+O2,通電,,通電,通電,通電,通電,通電,通電,通電,通電,,通過學習你對化學反應的實質有哪些新的認識？,想一想？,2020/4/25,研修班,9,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮氫鍵,2020/4/25,研修班,10,2.化學鍵的類型,Ｃl2氣體分子,H2氣體分子,共價鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）,分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？,,,探究1,2020/4/25,研修班,11,,,,我只有一個電子，太少了,我也少一個電子,,e,Ｈ原子,Cl原子,2020/4/25,研修班,12,二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？,2020/4/25,研修班,13,,,,,愿意,H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,我給你們點燃之后，你們要結合在一起，為人類做出自己的貢獻．,H,Cl,2020/4/25,研修班,14,H2+Cl2===2HCl,點燃,2020/4/25,研修班,15,分析氯化氫的形成過程,,★原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學鍵，叫做共價鍵。,通過共用電子對,2,★共價鍵形成條件：,一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共價鍵。,2020/4/25,研修班,16,★氫分子的形成：,H,★氯化氫分子的形成：,H,＋,→,H,＋,→,原子間通過共用電子對所形成的化學鍵，叫做共價鍵。（形成過程可用電子式表示如下）,共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性,共用電子對偏向氯原子，,非極性共價鍵：,極性共價鍵：,H﹣H（結構式）,H﹣Cl（結構式）,氯原子帶部份負電荷，氫原子帶份正電荷部。,知識拓展,2020/4/25,研修班,17,鍵的極性特點,非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負兩極。,電子對不偏移,極性鍵:電子對偏向得電子能力強的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶部分正電荷，為正極，另一個帶部分負電荷，為負極,電子對偏向Cl,2020/4/25,研修班,18,,,得到一個電子,,氯化鈉的形成,探究2,失去一個電子,2020/4/25,研修班,19,,氯化鈉的形成過程,,,,失e-,得e-,靜電作用,Na+,Cl-,★陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵叫做離子鍵。,成鍵原因：,微粒由不穩(wěn)定結構通過得失電子后變成穩(wěn)定結構。,,2020/4/25,研修班,20,,4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）？,1.離子鍵的形成原因是什么？,3.離子鍵的成鍵本質是什么?,2.形成離子鍵的微粒是什么？,答：是因為參與化學反應的成鍵原子的結構不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。,答：是陰、陽離子。,答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。,答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。,第ⅠA族、第ⅡA族的金屬,鹵素（VⅡA）及O、S等,交流研討,如Na2S、MgCl2、KI、CaO等,2020/4/25,研修班,21,共價鍵,離子鍵,成鍵微粒,原子,陰、陽離子,微粒間的作用,成鍵元素范圍,成鍵原因,原子間通過共用電子對相互作用,陰、陽離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素,微粒由不穩(wěn)定結構通過得失電子后變成穩(wěn)定結構。,微粒由不穩(wěn)定結構通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結構。,歸納,作業(yè)布置：P38.1、2、5,2020/4/25,研修班,22,第2課時：化學鍵與物質構成,復習提問？,1.通過上節(jié)課的學習你是怎么理解“化學鍵”的？水氣化變成水蒸氣及金剛石變成石墨是否破壞化學鍵？,2.化學鍵的有哪些主要類型？,●化學鍵定義：相鄰原子間強烈的相互作用,●化學鍵分類,●化學反應的實質——舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程,2020/4/25,研修班,23,遷移應用,●下面給出的都是你熟悉的物質請你利用所學知識分析它們的構成情況。,,H、O,共價鍵（極性）,N、H,共價鍵（極性）,C、O,共價鍵（極性）,Ca2+、O2-,K+、Cl-,離子鍵,離子鍵,H,共價鍵（非極性）,2020/4/25,研修班,24,★陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵叫做離子鍵。,由陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。如NaCl、KOH、Na2S、MgCl2、NH4Cl、CaO等,,3.化學鍵與物質構成,NaCl晶體結構模型,,2020/4/25,研修班,25,共價鍵,定義:原子間通過共用電子所形成的化學鍵叫做共價鍵。,成鍵微粒：成鍵本質：成鍵元素：形成條件：成鍵結果：共價化合物：鍵的種類：,共用電子對,同種或不同種非金屬元素,注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等,非極性鍵及極性鍵,非金屬元素原子間相互作用,形成共價化合物或單質,原子,只含有共價鍵的化合物,2020/4/25,研修班,26,小結,化學鍵,離子鍵陰陽離子通過靜電作用,,共價鍵通過共用電子對,化學變化的實質,舊鍵斷裂，新鍵生成,,共價化合物只含有共價鍵,,離子化合物含有離子鍵,,,2020/4/25,研修班,27,【說明】1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵；2.共價化合物只含有共價鍵；3.酸類物質均屬于共價化合物，強堿均屬于離子化合物，大多數鹽類物質屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物）。,離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價化合物——只含有共價鍵的化合物。,2020/4/25,研修班,28,共價鍵,離子鍵,成鍵微粒,原子,陰、陽離子,微粒間的作用,成鍵元素范圍,化合物的類型,原子間通過共用電子對相互作用,陰、陽離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素,離子化合物，如NaCl、Na2S、MgCl2、NaOH、Na2SO4,或離子化合物如NaOH、NH4Cl,共價化合物如HCl、CO2,歸納,2020/4/25,研修班,29,課堂練習活動,1.下列物質中含有離子鍵的是,A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl2,2、下列各組化合物中化學鍵類型不同的是,1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2O,,,2020/4/25,研修班,30,3.下列敘述正確的是A．兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價鍵D．共價化合物中可能有離子鍵,（AC）,4.下列說法正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的物質一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵,（B）,2020/4/25,研修班,31,5.判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物,,,離子化合物,共價化合物,CaCl2,SO2,H2O,FeO,NaOH,NH3,CuSO4,HCl,2020/4/25,研修班,32,7、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF,AD,6、下列化合物中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是()A．NaOHB．NH4ClC．CH4D．HNO3,A、B,2020/4/25,研修班,33,第3課時：化學鍵與化學反應中的能量變化,【復習提問】,1.木炭在氧氣中燃燒除了發(fā)生物質變化之外，還有什么變化？為什么？2.水在通電條件下發(fā)生的分解反應生成氫氣和氧氣是釋放能量還是吸收能量？,3.請你推測：氫氣在氧氣中燃燒是生成水蒸氣時是釋放能量還是吸收能量？,【導課】本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密。,2020/4/25,研修班,34,信息：破壞1molH2共價鍵H22H吸收436kJ能量形成1molH2O的共價H200.5molO2共價鍵斷裂鍵要釋放930KJ能量0.5O2O需吸收249KJ能量問題：根據上述信息判斷H2燃燒生成水蒸氣時是釋放能量還是吸收能量？,,,,,交流研討,2020/4/25,研修班,35,【分析】,化學鍵是原子或離子之間的強烈的相互作用，形成時會放出一定的能量，破壞它時需要吸收一定的能量。由上面信息可知，1molH2的共價鍵斷裂吸收能量436KJ，0.5molO2的共價鍵斷裂吸收能量249KJ，兩項共吸收能量685KJ。2molH與1molO形成1molH2O的共價鍵釋放能量930KJ。,在1molH2與0.5molO2生1molH2O的過程中，放出的能量比吸收的能量多245KJ。,即H2燃燒生成水蒸氣時是釋放能量。,2020/4/25,研修班,36,實驗一、NaOH與鹽酸反應量取NaOH溶液與鹽酸各5ml，分別盛在2支試管里，用溫度計測量NaOH溶液與鹽酸的溫度，并做記錄。將鹽酸倒入NaOH溶液中，振蕩試管，立即用溫度計測量溶液的溫度，并與原來NaOH溶液、鹽酸的溫度對比。,利用下列實驗來感受化學反應中的能量變化,2020/4/25,研修班,37,實驗二、鋅粉與鹽酸反應,取一小勺鋅粉放入試管中，將溫度計插入試管，再量取5ml鹽酸倒入試管，觀察溫度計液柱的變化。,2020/4/25,研修班,38,實驗三、Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應,在玻璃片上加少量的水，將一個小燒杯放在玻璃片上。稱取Ba（OH）2.8H2O晶體18g、NH4Cl晶體6g都倒入燒杯中。用玻璃棒將Ba（OH）2.8H2O晶體與NH4Cl晶體攪拌使之混合均勻。約3min~5min后，用手小心地提起燒杯，看燒杯與玻璃片是否黏在一起。,2020/4/25,研修班,39,,混合液的溫度升高,,中和反應是放熱的,混合液的溫度升高,該反應是放熱反應,燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片凍結,該反應是吸熱反應,2020/4/25,研修班,40,【實驗結論】,每一個化學反應都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。,如果形成新的化學鍵所釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應是放熱的；,如果形成新化學鍵所釋放的能量小于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應是吸熱的。,2020/4/25,研修班,41,——化學反應的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,概括整合,2020/4/25,研修班,42,吸收能量E1舊化學鍵斷裂反應物生成物新的化學鍵形成釋放能量E2,,,,,,E1>E2反應吸收能量,E1
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- 化學鍵與化學反應 化學 化學鍵 化學反應 課件 43 PPT 魯科版 必修
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