化學：《金屬晶體》課件10（26張PPT）（新人教版選修3）

,歡迎進入化學課堂,金屬鍵金屬晶體,2.金屬元素在周期表中的位置及原子結構特征,已學過的金屬知識,1.金屬的分類,大家都知道晶體有固定的幾何外形、有固定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？,教科書P28,非金屬原子之間通過共價鍵結合成單質或化合物，活潑金屬與活潑非金屬通過離子鍵結合形成了離子化合物。那么，金屬單質中金屬原子之間是采取怎樣的方式結合的呢？大多數金屬單質都有較高的熔點，說明了什么？金屬能導電又說明了什么？,分析：通常情況下，金屬原子的部分或全部外圍電子受原子核的束縛比較弱，在金屬晶體內部，它們可以從金屬原子上“脫落”下來的價電子，形成自由流動的電子。這些電子不是專屬于某幾個特定的金屬離子，是均勻分布于整個晶體中。,（1）定義：金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用。,（2）形成成鍵微粒:金屬陽離子和自由電子存在:金屬單質和合金中（3）方向性:無方向性,二、金屬鍵與金屬的物理性質,1.金屬鍵,具有金屬光澤,能導電,導熱,具有良好的延展性,金屬的這些共性是有金屬晶體中的化學鍵和金屬原子的堆砌方式所導致的,（1）導電性（2）導熱性（3）延展性,2.金屬的物理性質,通常情況下金屬晶體內部電子的運動是自由流動的，但在外加電場的作用下會定向移動形成電流,溶液或熔融液,固態(tài)或液態(tài),陰離子和陽離子,自由電子,增強,減弱,電解過程,自由電子的定向移動,小結：,在金屬晶體中，存在許多自由電子，自由電子在外加電場的作用下，自由電子定向運動，因而形成電流,由于金屬晶體中自由電子運動時與金屬離子碰撞并把能量從溫度高的部分傳導溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度,由于金屬晶體中金屬鍵是沒有方向性的，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍保持金屬鍵的作用，因而在一定外力作用下，只發(fā)生形變而不斷裂,部分金屬的熔點,（4）金屬的熔點,為什么金屬晶體熔點差距如此巨大？,結論：金屬晶體內部微粒之間的作用存在差異，即金屬的熔點高低與金屬鍵的強弱有關。,影響金屬鍵的強弱的因素是什么呢？,根據下表的數據，請你總結影響金屬鍵的因素,部分金屬的原子半徑、原子化熱和熔點,金屬的熔點、硬度與金屬鍵的強弱有關，金屬鍵的強弱又可以用原子化熱來衡量。原子化熱是指1mol金屬固體完全氣化成相互遠離的氣態(tài)原子時吸收的能量。,6.影響金屬鍵強弱的因素,（1）金屬元素的原子半徑（2）單位體積內自由電子的數目一般而言：金屬元素的原子半徑越小，單位體積內自由電子數目越大，金屬鍵越強，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點越高。如：同一周期金屬原子半徑越來越小，單位體積內自由電子數增加，故熔點越來越高，硬度越來越大；同一主族金屬原子半徑越來越大，單位體積內自由電子數減少，故熔點越來越低，硬度越來越小。,總結,金屬鍵的概念運用金屬鍵的知識解釋金屬的物理性質的共性和個性影響金屬鍵強弱的因素,1.下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是()A.金屬鍵沒有方向性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D.金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關,B,練習,2.下列有關金屬元素特性的敘述正確的是A.金屬原子只有還原性,金屬離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正化合價C.金屬元素在不同化合物中化合價均不相同D.金屬元素的單質在常溫下均為晶體,B,3.金屬的下列性質與金屬鍵無關的是()A.金屬不透明并具有金屬光澤B.金屬易導電、傳熱C.金屬具有較強的還原性D.金屬具有延展性,C,4.能正確描述金屬通性的是()A.易導電、導熱B.具有高的熔點C.有延展性D.具有強還原性,AC,5.下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是（）A.用鐵制品做炊具B.用金屬鋁制成導線C.用鉑金做首飾D.鐵易生銹,D,7.金屬鍵的強弱與金屬價電子數的多少有關，價電子數越多金屬鍵越強；與金屬陽離子的半徑大小也有關，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMg,B,黃鐵礦,螢石,水晶,綠色魚眼石,菱錳礦,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,