高中化學：《氨和銨鹽》課件 魯科版選修2

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,歡迎進入化學課堂,第2講氨和銨鹽一、氨的分子結構和性質(zhì)自我診斷1.判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。①氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)。②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。③氨和酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。,基礎盤點,④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。⑥把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應。②③④正確。①不正確，NH3本身不導電，溶于水，與水發(fā)生反應NH3+H2ONH3H2ONH+OH-而導電，故NH3不是電解質(zhì)；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH；⑥不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應時，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH<7。,答案,基礎回歸1.物理性質(zhì)氨氣是色氣味的氣體,液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解體積的氨氣。,無,有刺激性,易,700,三角錐,極性,3.氨的化學性質(zhì)（1）與水的反應NH3+H2ONH3H2ONH+OH-，氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O。,NH3H2O、,NH3、H2O、NH、OH-、H+,NH3↑+H2O,,（2）氨氣與酸反應①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為，將濃鹽酸改為，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。化學方程式為:,。②與CO2等酸性氧化物反應：NH3+CO2+H2ONH4HCO3或2NH3+CO2+H2O（NH4）2CO3,有白煙生成,濃硝酸,HCl+NH3NH4Cl,NH3+HNO3NH4NO3,（3）NH3的還原性①氨的催化氧化化學方程式：②與其他氧化劑反應4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6xH2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（白煙）,,4NH3+5O24NO+6H2O,（4）與鹽溶液反應將氨水加入下列溶液,,生成紅褐色沉淀,,生成白色沉淀,,,Fe3++3NH3H2OFe(OH)3↓+3NH,,,Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH,,,4.制法（1）實驗室制法。（2）工業(yè)制法。,2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,N2+3H22NH3,二、銨鹽及NH的檢驗,基礎回歸1.銨鹽的概念銨根離子與酸根離子構成的化合物。,（2）銨鹽中存在的化學鍵類型有和。,共價鍵,離子鍵,,4.銨鹽的化學性質(zhì)（1）受熱易分解NH4Cl（NH4）2CO3（2）與堿反應①NH+OH-NH3↑+H2O②在稀溶液中不加熱：NH+OH-NH3H2O③在濃溶液中不加熱：NH+OH-NH3↑+H2O（3）水解反應：NH+H2ONH3H2O+H+,,NH3↑+HCl↑,,2NH3↑+CO2↑+H2O↑,3.銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是色固體，均易溶于水。,白,5.NH的檢驗未知液呈堿性濕潤色石蕊試紙變色，則證明含NH。,紅,藍,要點一氨氣的三種實驗室制法方法1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。（1）裝置：“固體+固體氣體”（與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同）。（2）收集：只能用向下排空氣法。（3）干燥：用堿石灰（NaOH和CaO固體的混合物）。,要點精講,（4）驗滿方法：①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。（5）環(huán)保措施：收集時，一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3,同時也可避免污染空氣。,方法2.加熱濃氨水（1）反應原理：NH3H2ONH3↑+H2O。（2）裝置：,方法3.濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)（1）反應原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-，加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如CaO、NaOH、堿石灰等）,使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3H2O的分解。（2）裝置：,思維拓展（1）實驗室制取O2①加熱KMnO4或加熱固體KClO3、MnO2混合物：裝置類型同方法1②H2O2分解法（使用MnO2作催化劑)：裝置類型同方法3③Na2O2與水反應：裝置類型同方法3（2）實驗室制取HCl①NaCl與濃H2SO4加熱：裝置類型同制Cl2②濃鹽酸與濃H2SO4混合：裝置類型同方法2,【典例導析1】下列儀器組合裝置可以實現(xiàn)不同的實驗目的。,（1）甲裝置檢查氣密性的方法是。（2）若A中盛濃氨水，B中放氧化鈣，通過化學反應可以生成氨氣，反應方程式為。該實驗中有大量氨氣逸出的原因是（說明兩點）。（3）若C中放水，通過排水法可以測量NH3體積，則應對C裝置采取何種措施，才能使排水量氣法順利進行，且測量結果較為準確？,（4）若A中放稀硫酸，B中放鎂鋁混合物，用該裝置可以測定混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，有同學提出用如乙圖裝置代替原甲圖A、B組合裝置，從實驗的可行性以及實驗結果的準確性來看，這樣做至少有以下兩點好處:。（5）實驗結束時，為保證結果的可靠性，在測量量筒中水的體積時，應注意，（至少答兩點原因）。,解析（2）由于NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3↑,且CaO與水反應放出熱量，使NH3在水中溶解度降低而逸出，且因為溶液中OH-濃度增大，使平衡NH3+H2ONH3H2ONH+OH-逆向移動,有利于NH3逸出。（3）由于氨氣的溶解度較大,一般不用排水法收集，為了避免氨氣與水的接觸,可以在水的上面覆蓋一層植物油。（4）兩圖相比,乙圖可以使液體順利滴下，可以使誤差更小些。,答案（1）關閉分液漏斗活塞，對燒瓶外壁微微加熱，若洗氣瓶中右端玻璃管形成一段水柱，且能保持一段時間不下降，說明此裝置氣密性良好（2）NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3↑①CaO與水反應放出熱量，使NH3在水中溶解度降低而逸出；②溶液中OH-濃度增大，使平衡NH3+H2ONH3H2ONH+OH-逆向移動，有利于NH3逸出（3）在C中水面上覆蓋一層植物油。,（4）①有利于分液漏斗中液體順利滴下（分液漏斗上方和燒瓶內(nèi)氣壓相同）；②防止滴下的溶液排出相應體積的氣體從而產(chǎn)生誤差（5）①待氣體溫度恢復到常溫；②上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶液面相平；③讀數(shù)時平放量筒，使視線與凹液面最低處保持水平,反思感悟該題看似普通，其實從實驗原理上看，題目的創(chuàng)新在于用氨氣排水法測量氨的體積，命題者巧妙設計了在C瓶處加一層植物油非常有創(chuàng)意，這將啟發(fā)我們在解題時朝著創(chuàng)新的方向去思考問題，能培養(yǎng)解題能力。,,對點訓練,C,D,A,C,定時檢測,A,B,D,C,B,。,A,,,返回,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,