廣東省2019年中考化學總復習 第二部分 物質(zhì)的化學變化 第5考點 質(zhì)量守恒定律課件.ppt

《廣東省2019年中考化學總復習 第二部分 物質(zhì)的化學變化 第5考點 質(zhì)量守恒定律課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省2019年中考化學總復習 第二部分 物質(zhì)的化學變化 第5考點 質(zhì)量守恒定律課件.ppt（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的化學變化,金牌中考總復習,,?,第二部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復習,第5考點質(zhì)量守恒定律,,,,考綱考情,……………..…,廣東真題,……………..…,,考點梳理,……………..…,2,,……………..………,重難點突破,,4,,……………..…,備考演練,,5,4,,1,考綱考情,廣東真題,1．(2017廣東)現(xiàn)有反應：2Cu(NO3)2=2CuO＋O2↑＋4X↑，則X的化學式為()A．NOB．NO2C．NH3D．N2O32．(2014廣東節(jié)選)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四”標準。其工作原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應方程式為：CO(NH2)2＋X＝CO2＋2NH3則X的化學式為_____________。,,B,H2O,考點梳理,一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容1．(1)概念：__________化學反應的各物質(zhì)的__________，等于反應后__________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)實驗探究：在進行質(zhì)量守恒探究實驗時，有物質(zhì)進入反應體系(如空氣)或反應體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中)，實驗要在__________容器中進行。(3)適用范圍：通常用來解釋__________變化而不能解釋__________變化。(4)一切化學反應都__________(選填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。,參加,質(zhì)量總和,生成,密閉,化學,物理,遵守,考點梳理,2．微觀解釋化學反應(即化學反應的實質(zhì))：若反應物由分子構成，則在化學反應中，反應物的分子分裂成__________，__________重新組合成新__________，__________構成__________。3．微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后__________沒有改變，__________也沒有增減，__________也沒有變化。所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,原子,分子,原子,分子,生成物,原子種類,原子數(shù)量,原子質(zhì)量,考點梳理,4．質(zhì)量守恒定律的解讀(小結為“六個不變、兩個一定變、兩個可能變”),種類,數(shù)目,質(zhì)量,考點梳理,,5.質(zhì)量守恒定律的應用(1)解釋化學現(xiàn)象(化學反應前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因)①高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。_______________________。②細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？________________________________________。,產(chǎn)生氧氣,不對，氧氣參與了反應,(2)計算化學反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量①氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5g，充分加熱，使之完全反應，反應后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9g，則生成氧氣__________g；原混合物中含氯酸鉀__________g。②反應A＋B＝C＋D，20gA和16gB恰好完全反應生成14gC，則同時生成D__________g；若5gA和足量B反應時，生成D__________g。,考點梳理,9.6,24.5,22,5.5,(3)確定未知物質(zhì)的元素種類、化學式或化學計量數(shù)其依據(jù)是：在化學方程式“=”兩邊各種原子的__________和__________必須相同。①某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有________元素，可能含________元素。②已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋X↑，判斷X的化學式：____________________。,,考點梳理,種類,個數(shù),碳與氫,氧,O2,考點梳理,溫馨提示1．質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化。2．質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，如物體體積不一定守恒。3．質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參與反應。4．質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。,重難點突破,,,一、質(zhì)量守恒中化學式的確定,(2017臨沂)通常情祝下，銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X2CuSO4＋2H2O，下列說法正確的是()A．反應前后各元素的化合價沒有變化B．反應物X的化學式是O2C．反應后溶液的質(zhì)量減少D．反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色,,,,B,重難點突破,,,【思路點拔】A選項是錯誤的敘述，金屬銅的化合價變化了；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物X的化學式是O2，為正確的敘述；C選項反應后溶液的質(zhì)量增加，因為反應后的銅和氧氣進入溶液；D選項反應后的溶液由無色變?yōu)樗{色；故答案選擇B。,重難點突破,,,舉一反三,1．(2016河北)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃，反應的化學方程式為2X＋13O28CO2＋10H2O。燃料X的化學式為()A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH,,,,B,重難點突破,,,,二、質(zhì)量守恒中圖表數(shù)據(jù)處理,,,(2017泰安)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的(),A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D．參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C,重難點突破,,,【思路點拔】化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，減少的物質(zhì)是反應物。據(jù)圖可知，甲是生成物，丁是反應物，丙是生成物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑。即該反應是?。奖住.丁發(fā)生分解反應，故丁一定是化合物，正確；B.乙可能是這個反應的催化劑，正確；C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(19%～17%)；(41%－25%)＝2∶16＝1∶8，錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，正確。故選C。,重難點突破,,,舉一反三,,2．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是()A．該反應為化合反應B．丙可能為該反應的催化劑C．該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D．該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4,D,重難點突破,,,,,三、質(zhì)量守恒中反應微觀分析,,,(2017達州)2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是(),A．生成物分子數(shù)之比是1∶2∶4B．乙烯的化學式為C2H4C．反應前后分子種類、數(shù)目均不變D．無機物不能轉(zhuǎn)化為有機物,B,【思路點拔】根據(jù)微觀示意圖可知氫氣過量，參加反應的氫氣分子為6個，二氧化碳分子為2個，生成1個乙烯分子和4個水分子；故A選項生成物分子數(shù)之比是1∶2∶4是錯誤的敘述；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成乙烯的化學式為C2H4是正確的敘述；C選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應前后分子的種類、數(shù)目不變是錯誤的敘述；D選項根據(jù)題中敘述知道，無機物能轉(zhuǎn)化為有機物，故是錯誤的敘述；答案選擇B。,重難點突破,重難點突破,舉一反三,3．(2016江西)下圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是(),A．生成物中c與d的分子個數(shù)比為1∶2B．反應不符合質(zhì)量守恒定律C．反應前后原子的種類改變D．物質(zhì)c可能是一氧化碳,A,重難點突破,,,,【解題小技巧】如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律定量計算，確定有機物的元素組成。（1）先分析該有機物中必然含有的元素。在生成物中找出另一種反應物中不具有的元素，那么肯定是來自該有機物。（2）根據(jù)生成的質(zhì)量和化學式，由質(zhì)量百分數(shù)關系，算出該有機物必然含有元素的質(zhì)量總和。（3）和有機物總質(zhì)量比較，若相等則不含其它元素，若小于，必然含其他元素。,重難點突破,,,,,例如：將4.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則下列說法中正確的是（）（雙選）A..該物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素B.該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素C.該物質(zhì)的化學式為C2H6OD.該物質(zhì)的化學式為CH4,BC,重難點突破,,,,,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因為：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8g12/44=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g2/18=0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。說明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。設該化合物的化學式為CxHyOz然后代入。根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1。所以C2H6O符合題干。答案為B、C。,備考演練,,一、考點過關★質(zhì)量守恒定律的應用1．(2017成都)用右圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律，能達到實驗目的的物質(zhì)組合是()A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．鐵和硫酸銅溶液D．氯化鈉和鹽酸2．質(zhì)量守恒定律是自然科學的基本定律之一，它的發(fā)現(xiàn)使得化學科學由定性研究走向定量研究，促進了化學科學的發(fā)展?；瘜W反應前后可能發(fā)生改變的是()A．原子的種類B．分子的數(shù)目C．原子的數(shù)目D．元素的質(zhì)量,C,B,備考演練,3．(2017威海)在化學變化中，下列說法正確的是()①原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅②原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅③分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅④電子不能被創(chuàng)造但能被消滅A．②④B．①④C．①③D．②③4．(2016廈門)三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質(zhì)量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是()A．反應中CaO為催化劑B．該反應是復分解反應C．反應后容器中固體質(zhì)量減少D．反應后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大,C,C,備考演練,5．(2017德州)用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺燒水，開始時會發(fā)現(xiàn)：與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是()A．燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素B．燃料本身也可能含有水分子C．加大空氣的流量可以減少炭黑的生成D．提高水壺的高度可以減少炭黑的生成,A,備考演練,6．(2016蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是(),A.X＝0.4B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14,B,備考演練,,A.a一定是反應物B．x＋y＝20C．x的取值范圍一定是0≤x≤30D．反應生成c與d的質(zhì)量比為2∶1,7．(2017棗莊)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是(),C,備考演練,,,8．(2017金華)將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D.其微觀示意圖如圖所示，下列相關敘述正確的是(),A．從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B．從微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變和微粒是原子C．若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2D．該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應前后各元素化合價不變,C,備考演練,9．(2017德州)對下面四個常見的化學反應進行對比分析：分解反應：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑置換反應：2CuO＋C2Cu＋CO2↑復分解反應：Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH化合反應：2H2＋O22H2O請從以下各項中選擇恰當?shù)膬?nèi)容，用對應的序號填空：①元素的種類；②原子的種類；③原子的個數(shù)；④分子的種類；⑤物質(zhì)的組成(或結構)；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦元素的化合價在化學反應過程中，一定發(fā)生變化的是______________；可能發(fā)生變化的是______________。,,,,,,,,,,點燃,高溫,④⑤,⑦,備考演練,10．(2016邵陽)在2A＋B2C反應中，已知A的相對分子質(zhì)量是28，C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是()A．16gB．16C．32gD．3211．(2017杭州)小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實驗中操作正確，O2的密度為ρg/cm3),,,D,備考演練,(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是________________________________。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之間應存在的等量關系為_____________________。(3)每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：,防止冷凝水倒流引起試管炸裂,m1＋m2＋m3－m4＝ρV,備考演練,第1步：2MnO2＋2KClO32KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；(其中Cl2有刺激性氣味)第2步：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；第3步：K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O2↑寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________。,部分Cl2散失，未參加后續(xù)反應，導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量(合理即可),,,,,,,,,,感謝聆聽,