2019屆九年級化學(xué)上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時 離子課件 滬教版.ppt

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第四課時離子,1.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,質(zhì)子數(shù),電子層,原子核,電子層,2.概念(1)離子是帶電的,帶正電的離子叫,帶負電的離子叫。(2)離子符號表示的意義,原子(或原子團),陽離子,陰離子,每個鎂離子帶2個單位的正電荷,2個鎂離子,(3)原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系①離子是帶電的原子或原子團,分陰離子和陽離子兩種。②原子與離子的關(guān)系:,=,正,負,【例題】根據(jù)4種微粒結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法中正確的是()A.它們都帶有電荷B.它們都表示陽離子C.它們核外電子排布相同D.它們都具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),,解析:題中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9和11的兩種微粒,核外電子數(shù)均為10,這兩種微粒是離子,帶有電荷,其余兩種微粒的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,都是原子,不顯電性,故A不正確;四種微粒中第一種得到1個電子,是陰離子,第三種失去1個電子,是陽離子,第二、四兩種核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,是原子,故B不正確;前面三種微粒的核外電子排布相同,但第四種微粒核外有三個電子層,與另外三種微粒的核外電子排布不同,故C不正確;四種微粒的最外層電子數(shù)均為8,具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確。,答案:D,【重難點提示】1.離子是原子通過得到或失去電子形成的,失去電子形成帶正電荷的陽離子,得到電子形成帶負電荷的陰離子。2.離子的書寫一定要注意,先寫出元素符號,再在右上角標明帶幾個單位的正電荷或負電荷?！疽族e易混警示】1.當原子得失電子后形成離子時,由于最外層電子數(shù)發(fā)生變化,所以化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。2.原子可以通過得到或失去電子變成離子,離子也可以通過得到或失去電子變成原子。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖中,原子的最外層電子數(shù)小于4,容易失去電子,變成陽離子,失去幾個電子帶幾個單位的正電荷;若最外層電子數(shù)大于4,容易得到電子,變成陰離子,得到幾個電子就帶幾個單位的負電荷。,,1.下列關(guān)于離子的說法正確的是()A.離子就是帶電荷的粒子B.離子是原子失去電子后的產(chǎn)物C.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒D.原子得失電子可以變成離子,離子不能變成原子2.如圖所示是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是(),C,B,A.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子B.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用D.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子,3.下列結(jié)構(gòu)示意圖中表示原子的是(),A,4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列對該粒子的判斷中,錯誤的是()A.原子核內(nèi)有13個質(zhì)子B.該粒子是陰離子C.在化學(xué)變化中易失電子D.該粒子最外層有3個電子,B,5.下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,說法正確的是(),C,6.已知原子X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n,A,7.已知溴的化學(xué)符號為Br,溴原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(1)x值為。(2)溴原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)1個電子。,35,得到,8.某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖為,請回答下列問題:(1)若n=3,則m=。(2)若該粒子為電中性,則n的值為(用m表示)。(3)若m=17,且該粒子為食鹽的一種組成微粒,則該粒子的化學(xué)符號為。,13,m-10,Cl-,9.如圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。,回答下列問題:(1)金屬鐵是由(填“原子”“分子”或“離子”,下同)構(gòu)成的,氯化鈣是由構(gòu)成的。(2)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為。①當x=10+y時,該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”,下同);當x<10+y時,該粒子為。②當y=2時,x=。③若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-,則x=,y=。,原子,離子,原子,陰離子,12,17,8,