2019年秋九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度（第2課時）教學課件 新人教版.ppt

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人教版九年級化學下冊,課題2溶解度第2課時,本節(jié)導讀,一、創(chuàng)設情景明確目標,,在課題1——溶液的學習中，我們就明白：不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質的溶解能力。,二、自主學習指向目標,,自讀課本P35-P38,完成學生用書當堂作業(yè)部分。,三、合作探究達成目標,探究點一：固體物質的溶解度,,定義：,與溶質和溶劑的性質有關,影響因素：,一種物質溶解在另一種物質的能力,實例：食鹽溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度來表示,三、合作探究達成目標,,固體物質的溶解度,定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量。,,水100克,水100克,,四要素,條件：在一定溫度下,標準：在100克溶劑中,狀態(tài)：達到飽和狀態(tài),單位：克,三、合作探究達成目標,,鞏固練習,其含義是：在20C時，該物質在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量為21.5克?；蛘f：在20C時，該物質在100克水中最多能溶解21.5克。,例1，某物質在20C的溶解度為21.5克，其含義是什么？,三、合作探究達成目標,,【例1】判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。①把20克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質的溶解度就是20克。②20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。③20℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。④20℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。,【課堂練習】,未指明溫度,未指明溶劑的量,未指明溶液的狀態(tài)是飽和,溶解度的單位是“克”,,,,,三、合作探究達成目標,,溶解性與固體溶解度的關系？,三、合作探究達成目標,,,,,,,,,,溶解度（克）,溫度（t）,,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝銨酸,硝銨鉀,硝銨鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,固體溶解度曲線,1：同種物質在不同溫度下的溶解度不同。,2：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。,3：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。,,,,,,,找一找５０度各物質的溶解度,三、合作探究達成目標,,物質的溶解度曲線含義小結:1、點的涵義：點是構成溶解度曲線基本單元，點的涵義是表示在某一溫度下某物質的溶解度2、線的涵義：線是溶解度曲線的生命，它代表是某物質的溶解度隨溫度變化的情況3、交點的含義：交點表示在同一溫度下某些物質的溶解度相等。4、溫度變化與溶液的溶質質量變化關系,三、合作探究達成目標,,變化規(guī)律,1，大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大。2，少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響較小，如NaCl3，極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2,三、合作探究達成目標,,溶解度曲線的應用,1、可以查出某種物質的在某溫度下的溶解度2、可以比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小3、可以確定溫度對溶解度的影,三、合作探究達成目標,,如圖,A、B是兩種物質的溶解度曲線圖，(1),A物質的溶解度曲線表明A物質_______(2),M點表示在__C時A和B和溶解度___,在__A物質的溶解度大于B物質的溶解度。在____A物質的溶解度小于B物質的溶解度。,鞏固練習,【教師點撥】定量描述固體物質溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。,三、合作探究達成目標,,【一試身手】請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分。,三、合作探究達成目標,,三、合作探究達成目標,,,探究點二：氣體的溶解度,【思考】1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？2.喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？3.用什么方法確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？,溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。,壓強：壓強減小，氣體在水中的溶解度減小。,收集氣體，通入澄清石灰水中，看石灰水是否會變渾濁,氣體的溶解度：是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達飽和狀態(tài)時的氣體體積。,三、合作探究達成目標,,,混合物分離方法介紹,1、過濾：將溶于水與不溶于水的物質分離,2、結晶：,⑴蒸發(fā)溶劑的方法：適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質，如從海水中提取食鹽,⑵冷卻熱飽和溶液方法：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質，如從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體,三、合作探究達成目標,,,【教師點撥】固體物質的溶解度與溫度有關，與溶劑的多少沒有關系。氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。,三、合作探究達成目標,,,【一試身手】請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分。,三、合作探究達成目標,,,【典例精講】在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應采取的措施是()A.升高溫度B.降低溫度C．加入溶質D．加入溶劑,思路點撥：硝酸鉀是固體物質，大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；再者溶解度的大小下與溶劑的多少無關。答案：B歸納：溶解度的大小與溶質、溶劑的性質有關，與溫度有關，與溶劑的多少無關。,四、總結梳理內化目標,,1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量。2．溶解曲線：(1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質在一定溫度時的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3．氣體的溶解度(1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小?！疽族e易混提示】溶解度與溶解性是兩個不同的概念。稀溶液可能是飽和溶液，比如，20℃時，飽和的氫氧化鈣溶液是稀溶液，但是飽和溶液。,五、達標檢測反思目標,,1．20℃時100克水中最多能溶解36克食鹽，據此下列敘述正確的是（）A.食鹽的溶解度是36℃B．20℃時食鹽的溶解度是36克C．食鹽的溶解度是100克D．食鹽的溶解度是36克2．在60℃時50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度是55克B．硝酸鉀的溶解度是110克C.60℃時硝酸鉀的溶解度是55克D．60℃時硝酸鉀的溶解度是110克3.下列因素中不能影響固體物質溶解度的是（）①溶質的性質②溶劑的性質③溶劑的質量④溫度A①②③B③C②③D②④4.已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，現(xiàn)有下列方法：A升高溫度B降低溫度C加水D加硝酸鉀E蒸發(fā)水（填序號）（1）能使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?（2）能使飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ?（3）能增大硝酸鉀溶解度的方法有.（4）能減小硝酸鉀溶解度的方法有.,B,D,BD,A,B,AE,B,Theend,thankyou!,謝謝大家,