（包頭專用）2019年中考化學 溶液課件.ppt

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第七章溶液,4.溶液質量=溶質質量+溶劑質量溶液體積不等于溶質體積+溶劑體積,1.溶液：物質分散到里形成的、的。溶液由______和組成，被溶解的物質叫，能溶解其他物質的物質叫。,一種或幾種,溶劑,另一種物質,均一,穩(wěn)定,混合物,溶質,溶質,溶劑,3.溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均勻擴散到溶劑分子之間,一溶液,1、水是最常用的溶劑，除此之外，汽油、酒精等也可作溶劑。如：碘酒。2.不同的溶質在同一溶劑中的溶解能力是不一樣的；同一溶質在不同溶劑中的溶解能力也是不一樣的。,常見的溶液,溶液中溶質和溶劑的確定,氣體,液體,固體,液體,量少,量多,非水物,水,根據名稱判斷：溶質的溶劑的溶液（如硫酸銅溶液）,物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。這說明物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。,二、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象,固體溶解,固體溶解,固體溶解,24,24,24,14,24,56,吸收熱量,放出熱量,溫度不變,物質在溶解的過程中有的吸收熱量，有的放出熱量。,三、乳化現(xiàn)象,1.乳濁液：分散到里形成的。它（是/不是）溶液。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑有功能，它能使植物油分散成無數(shù)，而不聚集成為。這些細小的液滴能隨著水流走，因此洗滌劑可以去除油污。,小液滴,液體,混合物,不是,乳化,細小的液滴,大的油珠,懸濁液,乳濁液,溶液,發(fā)生乳化現(xiàn)象，形成穩(wěn)定的乳濁液,不均一（渾濁）、不穩(wěn)定（靜置出現(xiàn)沉淀）,不均一（渾濁）、不穩(wěn)定（靜置出現(xiàn)分層）,均一（澄清）、穩(wěn)定（靜置無變化）,1、物質的分散,含Cu2+、Fe2+、Fe3+等離子的物質溶解于水時，形成有色溶液,酸、堿、鹽溶解于水時，解離產生自由移動的離子，其水溶液能夠導電,濃硫酸、燒堿固體等溶解于水時放熱；硝酸銨固體等溶解于水時吸熱,2、溶解現(xiàn)象,物質可以無限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的溫度”和“一定的溶劑”，則物質的溶解是有限的。,一、飽和溶液,在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液,1、什么叫飽和溶液和不飽和溶液,在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液,,2．判斷溶液是否飽和的方法：,依據：在一定溫度下向原溶液中再加入少量原溶質，看能否溶解。如果不再溶解，則說明原溶液是這種溶質的飽和溶液；如果還能溶解，則說明原溶液是這種溶質的不飽和溶液。,,,,,,,,,,,,,,,3、結晶,結晶的定義:,溫度降低，溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結晶。,人們利用以下原理從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大致過程如下：,海水,貯水池,蒸發(fā)池,結晶池,食鹽,母液,氯化鈉,多種化工產品,,,,,,,,4、海水曬鹽,注：母液:(是該溫度下,NaCl的飽和溶液。）,⑴蒸發(fā)溶劑：（絕大多數(shù)物質）溶解受溫度影響不大，如：蒸發(fā)海水獲得氯化鈉晶體。⑵冷卻熱飽和溶液：適用于固體物質且溶解受溫度影響較大的物質，如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液得到硝酸鉀晶體等。,5、結晶方法,6、飽和溶液與不飽和溶液的轉化及結晶的方法,不飽和溶液,,飽和溶液,,1.增加溶劑,2.升高溫度,1.增加溶質,3.蒸發(fā)溶劑,2.降低溫度,,結晶,蒸發(fā)溶劑,冷卻,不飽和溶液,,飽和溶液,,（母液）飽和溶液,,,晶體,,恒溫蒸水,恒溫蒸水,（1）,（2）,減少,不變,減少,不變,增加,減少,減少,減少,不變,不變,蒸發(fā)結晶,,t2℃不飽和溶液,,t1℃飽和溶液,,（母液）飽和溶液,,,晶體,,降溫,降溫,（1）,（2）,不變,不變,不變,減小,不變,不變,減少,減少,減小,減小,冷卻結晶,,1、固體的溶解度,(1)定義：在下，某固態(tài)物質在里達到狀態(tài)時所溶解的質量。,一定溫度,100g溶劑,飽和,條件：,一定溫度,標準：,100g溶劑（一般指水）,狀態(tài)：,飽和,單位：,克,概念的四要素：,溶解度,注意：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。例如:NaCl在20℃的溶解度為36g，表示的意義就是：①在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉時溶液達到飽和狀態(tài)，②在20℃時100g水最多能溶解36g氯化鈉。,2.含義,3.溶解性與溶解度的關系,>10,1~10,0.01~1,<0.01,常溫下：20℃,,,,,,,,溶解度(克),溫度（C）,,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,圖9-12幾種固體物質溶解度曲線,1：同種物質在不同溫度下的溶解度大小,3：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度（相同）,4：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大,,2：不同物質在同一溫度下的溶解度相對大小,固體溶解度曲線的意義：,,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度/℃,熟石灰的溶解度曲線：,固體物質溶解度受溫度變化影響情況：,大多數(shù)固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨等。,少數(shù)固體物質溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。,極少數(shù)固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。,確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）A:溶解度曲線上的點表示物質在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。B:溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液。C:溶解度曲線上面的面積上的點，依其數(shù)據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩余。,4、氣體溶解度,氣體在壓強為101KPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,（1）定義：,如：在00C時，氮氣的溶解度為0.024。,即：在101KPa和溫度為00C時，1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣。,（2）影響因素：溫度和壓強（隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。）,一、濃溶液與稀溶液,在同量的溶液中，含溶質較多的溶液——濃溶液；含溶質較少的溶液——稀溶液,為了粗略表示溶液中溶質含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液,飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系,飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液.2.不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液.3.同溫度下,同物質的飽和溶液比它的不飽和溶液濃.,結論：,在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。,二、溶質的質量分數(shù),1、定義：,是溶質質量和溶液質量之比。,2、公式：,溶質質量,溶液質量,,?100%,溶質的質量分數(shù)=,溶質的質量=溶液質量溶質的質量分數(shù),飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝,溶解度,100g＋溶解度,,,,,溶質的質量分數(shù)36%是指：溶質T0C時溶解度36g是指：,三、溶質質量分數(shù)與溶解度的比較,100g溶液中含有36g溶質。,在T0C時，100g水最多溶解該溶質36g。,,[題型一]：有關溶質、溶劑和溶液之間的換算,四、有關溶質質量分數(shù)的計算,溶質質量,溶液質量,,?100%,溶質質量分數(shù)=,溶液質量=溶質質量+溶劑質量,計算的依據：,,[題型二]：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算,計算的依據：,飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝,溶解度,,100g＋溶解度,,向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？如何解決有關溶液稀釋的計算？,[題型三]：有關溶液稀釋或濃縮的計算,計算的依據：,稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量,濃縮前溶質質量=濃縮后溶質質量,注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。,例4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：,100g?9.8%=9.8g,設參加反應的鋅質量為x，生成氫氣的質量為y,,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?,65982,x9.8gy,X=6.5gY=0.2g,答：略,[題型四]：有關化學方程式的計算,