中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第二單元 探秘水世界 第2課時(shí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 魯教版.ppt

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第二單元探秘水世界第2課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān),考點(diǎn)1水分子的運(yùn)動(dòng)6年3考,想一想如何用分子、原子的觀點(diǎn)判斷物質(zhì)的變化？由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變，分子間隔變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)改變，變成了新物質(zhì)的分子，但原子的種類(lèi)不變。辨一辨1一定體積的水受熱后體積變大，是因?yàn)樗肿拥捏w積變大了。()2同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。()3分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(),考點(diǎn)2原子的結(jié)構(gòu)6年2考,辨一辨1原子中一定含有中子。()2同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。()3不同的原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同。()4分子一定比原子大。()5原子是最小的粒子。()想一想幾千萬(wàn)年前地球上的一條恐龍?bào)w內(nèi)某個(gè)原子有可能在你身體里嗎？為什么？有可能，因?yàn)榛瘜W(xué)變化過(guò)程中，原子不發(fā)生改變。,考點(diǎn)3核外電子排布和離子的形成6年6考,一、核外電子排布和離子的形成,二、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě),三、構(gòu)成物質(zhì)的微粒,想一想結(jié)合下圖思考原子變成離子，哪些方面沒(méi)有變化，哪些方面發(fā)生了變化？,由以上圖示得出原子得失電子變成離子后：,考點(diǎn)4元素、元素符號(hào)和元素周期表6年4考,一、元素,二、元素與原子的關(guān)系,三、元素符號(hào),四、元素周期表,辨一辨1不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是電子數(shù)不同。()2同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素。()3同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2和Fe3。(),【例1】2017青島中考下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋中，錯(cuò)誤的是(B)A自然界中水的天然循環(huán)水分子不斷運(yùn)動(dòng)B天然氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中壓強(qiáng)增大，分子之間的間隔變大C電解水生成氫氣和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變D通過(guò)氣味辨別酒精和水分子不斷運(yùn)動(dòng)，不同分子的性質(zhì)不同,典型例題分析,類(lèi)型1用分子觀點(diǎn)解釋生活現(xiàn)象,思路點(diǎn)撥自然界中水的天然循環(huán)，是因?yàn)樗肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)的原因；天然氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體加壓后，分子間隔變小，氣體的體積減??；水通電生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉?，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實(shí)說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子不可分；通過(guò)氣味辨別酒精和水，是因?yàn)榉肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，且不同種的分子性質(zhì)不同。,變式運(yùn)用1.2017湘潭中考“端午粽飄香”的現(xiàn)象說(shuō)明分子()A大小改變B間隔改變C不停運(yùn)動(dòng)D質(zhì)量改變,C因?yàn)榉肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，所以才能出現(xiàn)“端午佳節(jié)，粽葉飄香”這一現(xiàn)象，與分子間隙、分子大小、分子質(zhì)量無(wú)關(guān)。,2.2017長(zhǎng)沙中考2016年12月16日第一批“共享單車(chē)”進(jìn)入長(zhǎng)沙，方便了長(zhǎng)沙市民的綠色出行；隨著夏季氣溫的升高，“共享單車(chē)”的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是()A分子停止運(yùn)動(dòng)B分子質(zhì)量變大C分子本身的體積變大，分子運(yùn)動(dòng)速率減慢D分子間隔變大，分子運(yùn)動(dòng)速率加快,D夏天溫度高，分子間的間隔變大，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，故會(huì)使輪胎發(fā)生爆胎。,【例2】2017邵陽(yáng)中考2017年5月9日，中國(guó)科學(xué)院發(fā)布了113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)及118號(hào)四種元素的中文名稱(chēng)，其中一種元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A相對(duì)原子質(zhì)量為288B核內(nèi)有115個(gè)質(zhì)子C是非金屬元素D核內(nèi)有173個(gè)中子,類(lèi)型2對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí),思路點(diǎn)撥(1)元素周期表一格中包含的信息有：元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、核電荷數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，注意相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫(xiě)。(2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。(3)金屬元素與非金屬元素的判斷：“钅”字旁的都是金屬元素，“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素。(4)同一周期元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。,變式訓(xùn)練3.2017襄陽(yáng)中考我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。右圖是元素周期表中的一部分，對(duì)圖示中元素的信息分析錯(cuò)誤的一項(xiàng)是()A原子序數(shù)是“30”B元素符號(hào)是“Zn”C元素名稱(chēng)是“鋅”D電子數(shù)是“65.41”,D由元素周期表提供的信息可知，鋅的原子序數(shù)為30，A正確；元素符號(hào)是Zn，B正確；元素名稱(chēng)是鋅，C正確；電子數(shù)原子序數(shù)，65.41是相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。,4.2017瀘州中考右圖摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的是(),C由圖示可知30.97是P原子的相對(duì)原子質(zhì)量，不是實(shí)際原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；Cl表示氯元素，還表示一個(gè)氯原子，不表示一個(gè)氟原子，B錯(cuò)誤；P、S、Cl三種元素都是非金屬元素，C正確；P、S、Cl三種元素在元素周期表中屬于同一周期，不屬于同一族，D錯(cuò)誤。,AP原子質(zhì)量是30.97BCl表示一個(gè)氟原子C三種元素都是非金屬元素D三種元素在周期表中屬于同一族,5.2017泰安中考下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。,(1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是BC(填字母序號(hào))；A.Na、ClBO、SCF、C1DCl、Ar(2)寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同(或同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大)；(3)第7號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2；(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)xy8時(shí)，該粒子的符號(hào)為S2；(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是BD(填字母序號(hào))。A.NO和O2BCO和N2CSO2和CO2DPO43-和SO42-,(1)元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因而最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，即同一族內(nèi)的元素化學(xué)性質(zhì)相似，故選BC；(2)同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左到右最外層電子數(shù)依次增大等；(3)第7號(hào)元素是氮元素，最外層電子數(shù)是5，在化學(xué)反應(yīng)中容易得3個(gè)電子形成3價(jià)陰離子；第12號(hào)元素為鎂元素，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成2價(jià)陽(yáng)離子，故氮元素與鎂元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2；(4)xy10時(shí)為原子，由于xy8，可知核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2個(gè)電子，因而該粒子是得到兩個(gè)電子才達(dá)到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，該元素為硫元素，其離子符號(hào)為S2；(5)一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體；一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)都是2，電子個(gè)數(shù)都是14，屬于等電子體；二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體；磷酸根和硫酸根的原子個(gè)數(shù)都是5，電子個(gè)數(shù)都是50，屬于等電子體，故選BD。,【例3】2017廣州中考右圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是(C)AX是非金屬元素BX的最外層電子數(shù)為8C該粒子最外層電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D該粒子可表示為X,類(lèi)型3構(gòu)成物質(zhì)的微粒,思路點(diǎn)撥原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)YB核外電子數(shù)：XYCY和Z處于同一周期,(1)金屬元素一般都帶有“钅”字旁，所以銫元素屬于金屬元素；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以銫元素原子的核外電子數(shù)為55；(2)同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加，所以原子序數(shù)ZY，A正確；X、Y不是同種元素，所以X、Y質(zhì)子數(shù)不相等，即核外電子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；同一橫行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，C正確。,關(guān)聯(lián)考題2016濱州9題A3分；2013濱州20題(1)、(2)、(3)3分得分要領(lǐng)解題中需要注意相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”；原子中質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)；金屬元素的名稱(chēng)中一般帶有“钅”字旁，但汞例外。,