人教版九年級化學下冊導學案全冊.doc
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. 提供各專業(yè)全套畢業(yè)設(shè)計 人教版九年級化學下冊導學案全冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題一 金屬材料 第一課時 導學知識目標點: 1、了解常見金屬的物理性質(zhì)(通性和個性) 2、了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系 課時:1課時 導學方法:創(chuàng)設(shè)情境—聯(lián)系實際—得出結(jié)論—解決實際問題 導學過程: 一、課前導學: 1、由金屬材料制成家里的日常生活用品: 2、金屬材料包括 和 。 3、Al、Fe、Cu發(fā)現(xiàn)朝代有早到晚排列順序是: 、 、 。 二、課堂導學: 1、探究金屬的物理性質(zhì): ①儀器和藥品(在家中尋找一些廢棄的金屬用品,如:易拉罐、廢電池皮、回形針、銅導線、罐頭瓶蓋等。) ②步驟 a把它們打磨后,觀察顏色狀態(tài),并試試能否被彎曲折斷。b用小刀在表面刻劃,比較它們的硬度的大小。c在火焰上方燒烤,試試它們能不能傳熱。d用鐵錘錘擊,看能否拉長壓扁。e用電池、導線和小燈泡試試它們能不能導電。 ③交流討論 金屬的物理性質(zhì): ① ;② ; ③ ;④ 。 個性: 。 2、討論:課本P3 3、金屬的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系 用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素:價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。 金屬之最: ⑴地殼中含量最多的金屬元素—鋁⑵人體中含量最高的金屬元素—鈣⑶目前世界年產(chǎn)量最高的金屬—鐵⑷導電、導熱性最好的金屬—銀⑸硬度最高的金屬—鉻⑹熔點最高的金屬—鎢⑺熔點最低的金屬—汞⑻密度最大的金屬—鋨⑼密度最小的、最輕的金屬—鋰 課堂練習: 1、大多數(shù)金屬都有一些共同的物理性質(zhì):一般有金屬光澤,______ 和_ 較大, 較高,具有良好 和 、 性能。在室溫下除 外,金屬都是 ,但不同的金屬還具有各自的一些特性,而且各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導電性和導熱性等物理性質(zhì)差別也較大。 2、日常生活中使用的自來水管,你認為選用下面哪一種既經(jīng)濟又耐用(?) A.普通鋼管??? B.銅管? C.不銹鋼管??? ? D.塑料管 3、下列金屬中導電性能最好的是?(??? ) A.銅?? B.鋁? C.鐵??? ? D.銀? 課外練習: 1、用金屬的化學式填空: ①白鐵皮表面鍍上的一層金屬是 。②鍍在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是_____。 ③包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是______。④體溫表中的液體金屬是___________。 ⑤做干電池負極的材料是______。⑥廣泛用于電線和電纜的金屬是______、_______。 ⑦廣泛用航空工業(yè)和造船工業(yè)的金屬是___。⑧地殼中通常以單質(zhì)形式存在的金屬是___。 2、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”,既包括純金屬,也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是(??? ) A.青銅?? ? B.生鐵? C.紫銅??? ? D.焊錫 3、一種新興的金屬由于其密度小,延展性好,耐腐蝕性強,它和它的合金在航海、航空和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應(yīng)用。該金屬是(?) A.鋅? ?? B.鈦? C.鎂?? ?? D.錳 4、用量最大的前三種金屬是__________、__________、_________。地殼中含量最多的前兩種金屬是____________、___________。熔點最高的金屬是________,熔點最低的金屬是_________。燈泡中發(fā)光燈絲使用的金屬是________。 5、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu),每層中間嵌有極細的金屬線,當玻璃被擊碎時,與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?!胺辣I玻璃”能報警,這利用了金屬的(? ) A.延展性? B.導電性? C.彈性? D.導熱性新| 課 |標|第 | 一| 網(wǎng) 6、人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答: (1)地殼中含量最多的金屬元素是???????? ??。 (2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實例,試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì)???? ??、? ???? (3)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金,下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。 合? 金 合金的主要性能 主要成分及純金屬的性能 焊? 錫 熔點183℃ 錫:熔點232℃;鉛:熔點327℃ 硬? 鋁 強度和硬度好 鋁、銅、鎂等。硬度小,質(zhì)軟 不銹鋼 抗腐蝕性好 鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼 由上表推斷,與組成合金的純金屬相比,合金的優(yōu)點一般有(填序號)????????????? ??? ①強度更低?????? ②硬度更高????? ③熔點更高????? ④抗腐蝕性更好 課后反思: 第八單元 金屬和金屬材料 課題一 金屬材料 第二課時 導學知識目標點: 合金及合金的性能、用途 課時:1課時 導學方法:創(chuàng)設(shè)情境—聯(lián)系實際—得出結(jié)論—解決實際問題 導學過程: 一、課前導學: 1、合金: 2、鐵的合金包括 和 。 二、課堂導學: 1、合金: 2、探究純金屬和合金的性質(zhì)比較: 比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色;將它們相互刻劃,比較它們的硬度。 性質(zhì)比較 現(xiàn)象 黃銅 銅 焊錫 錫 光澤和顏色 硬 度 結(jié) 論 討論:課本P5 純金屬 合金 鉛 鎘 鉍 錫 焊錫 武德合金 熔點/℃ 327 321 271 232 183 70 結(jié)論 結(jié)論: w W w . x K b 1.c o M 3、鐵的合金:包括 和 生鐵 鋼 含碳量 2~4.3% 0.03~2% 性 能 硬而脆,無韌性,可鑄,不可鍛軋 堅硬而有韌性,可鑄,可鍛軋,可延壓 4、鈦及鈦合金 優(yōu)良性能: 課堂練習: 1.人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”,既包括純金屬,也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是(??? ) A.青銅???B.生鐵? C.紫銅??? D.焊錫 2.下列關(guān)于合金的說法正確的是( ) A.合金都是不同的金屬組成的 B.合金屬于化合物 C.合金不能導電、導熱 D.合金的很多性能與組成它的純金屬不同 課外練習: 1、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”,既包括純金屬,也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是(??? ) A.青銅?? ? B.生鐵? C.紫銅??? ? D.焊錫 2、下列物質(zhì)不屬于合金的是() A、鋼B、不銹鋼C、生鐵D、四氧化三鐵 3、對于合金的說法正確的是() A、合金是純凈物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上說法均不對 4、被認為21世紀的重要金屬材料的是() A? 黃金 B、白銀 C、青銅 D、鈦及其合金 5、連線:把合金與其用途用線連結(jié)。 做鋼軌?????????? 硬鋁 做醫(yī)療器械?????? 焊錫 焊接金屬???????? 不銹鋼 做飛機輪船?????? 錳鋼 6、2008年6月4日,第29屆北京奧運會火炬接力傳遞活動在長沙市進行,長沙變成了歡樂的海洋,廣大師生參加了傳遞活動,目睹了“祥云”火炬的風采。美麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的,合金與純金屬比較,其優(yōu)越的性能有(答現(xiàn)一條即可) ,原因是 。 7、鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料.鈦合金和人體有很好的"相容性",利用鈦合金這一特性可以( ) A.制造船舶 B.制保險絲 C.制人造骨 D.制造飛機 課后反思: 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì) 導學知識目標點: 1、金屬的化學性質(zhì):(3條) 2、置換反應(yīng)的概念。 3、金屬與酸、鹽性液反應(yīng)現(xiàn)象。 4、金屬活動順序表及其應(yīng)用(3條) 課時:1課時 導學方法:猜想與探究—觀察與檢驗—分析與歸納—解釋與結(jié)論 導學過程: 一、課前導學: 1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎?若能,寫出反應(yīng)的化學方程式。 2、金屬活動性順序: 3、置換反應(yīng): 。 二、課堂導學: 1、金屬與氧氣反應(yīng) 鎂、鋁常溫下很容易反應(yīng),銅鐵常溫下反應(yīng)很慢,金在高溫下也不反應(yīng)。 結(jié) 論:不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。 活動性:Mg、Al>Fe、Cu>Au w W w . x K b 1.c o M 2、金屬與酸的反應(yīng) 實驗探究1: 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 銅 結(jié) 論:不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。 活動性: 。 3、置換反應(yīng):__________________________________ 用字母表示_____________________ 4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng) 實驗 現(xiàn)象 化學方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 溶液藍色變淺,鋁絲上附著一層紅色固體 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有銀白色固體,溶液由無色變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無明顯現(xiàn)象 ?結(jié) 論: 。 活動性: 。 5、金屬活動性有強逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 6、金屬活動性順序表的重要應(yīng)用 ①在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。 K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag ②在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么? ①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl—— ④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4—— ③在金屬活動性順序中,在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。 下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么? ①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4—— 課堂練習: 1、在金屬活動性順序表中,位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們化合物的_____里置換出來。 2、金屬活動性大于鐵,小于鋁的是 ( ) A.Zn B.K C.Cu D.Mg 3、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小,設(shè)計了下列四個實驗: (1)將金屬B放入C的鹽溶液中,看能否置換出C (2)將金屬B放入酸中,看能否置換出酸中的氫 (3)將金屬A放入B的鹽溶液,看能否置換出B (4)將金屬C放入A的鹽溶液中,看能否置換出A 你認為上述可以不做的實驗是( ) A、(1) B、(2) C、(3) D、(4) 4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 ( ) A、金的熔點高 B、金的硬度大 C、金的密度大 D、金不活潑,高溫時也不與氧氣反應(yīng) 課外練習: 1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中,能觀察到的現(xiàn)象有:鐵釘表面由___色變?yōu)開___色;溶液由________色逐漸變?yōu)開____色。寫出其反應(yīng)的化學方程式 。 2、設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案,填寫在下表(括號中為雜質(zhì)) 混合物 除去雜質(zhì)的化學方程式 主要操作步驟 銅粉(鋅粉) FeSO4溶液(CuSO4) 4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時,凡是水浸到的地方都會變黑,說明水中有 A.鉀的化合物 B.鈉的化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物 5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,攪拌,使其充分反應(yīng)后,過濾,濾液上留下的金屬是 A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Fe 、Ag 6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應(yīng),放出的氫氣是0.36g,則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是 ( ) A.Mg B.Al C.Cu D.Fe 7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點,它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”,“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的;混合時發(fā)生的化學方程式是 ,配制時不能用鐵制容器是因為 8、有X、Y、Z三種金屬,把Y投入到XCl2溶液中,Y表面有X析出;把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是 A、金屬活動性順序是Y>X>Z B、金屬活動性順序是X>Z>Y C、X、Y、Z可能是:銅、鋅、汞 D、X、Y、Z可能是:鐵、鎂、銅 課后反思: 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護 導學知識目標點: 1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。 2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。 課時:1課時 導學方法:聯(lián)系實際—分析討論—得出結(jié)論 導學過程: 一、課前導學: 1、常見的鐵礦石 (主要成分 )、 (主要成分 )、 (主要成分 ); 2、一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)化學方程式: 二、課堂導學: 1、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。 金屬礦物 赤鐵礦 黃鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦 黃銅礦 輝銅礦 主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 2、鐵的冶煉 原料 鐵礦石、焦炭、石灰石等 主要反 應(yīng)原理 在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 其主要反應(yīng)原理為: Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要 設(shè)備 高爐 3、根據(jù)化學方程式對反應(yīng)物或生成物中含有某些雜質(zhì)進行有關(guān)計算 例如:某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦,該場理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸? 4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系 純度= 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 純度= 課堂練習: 1、地殼中含量最多的金屬元素( ) A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁 2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3,還有不與CO反應(yīng)的雜質(zhì))18g,使反應(yīng)中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應(yīng),最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為多少? 課外練習: 1、下列礦石的主要成分表達錯誤的是 A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(FeCO3) C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS) 2、還原鐵的某氧化物2.16g,可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學式為( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 3、用500t含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦,可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸? 4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煅燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的生石灰多少噸? 課后反思: 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護 導學知識目標點: 1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。 2、認識回收利用廢舊金屬,資源保護的重要性。 課時:1課時 導學方法:聯(lián)系實際—實驗探究—得出結(jié)論—聯(lián)系實際 導學過程: 一、課前導學: 1、鐵制品銹蝕的條件是: 2、金屬資源保護措施: ① ② ③ ④ ⑤ 二、課堂導學: 1、鋼鐵的銹蝕及其防護 (1)鐵生銹條件的探究 現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。 現(xiàn)象 分析 結(jié)論 試管① 試管② 試管③ (2)鐵制品的防護措施 ①保持鐵制品表面干燥和潔凈。 ②在鐵制品表面涂一層保護膜(刷漆、涂油、電鍍和烤藍)。 ③改變鐵的組織結(jié)構(gòu),制成合金鋼,如不銹鋼。 2、金屬資源保護 (1)防止金屬腐蝕 (2)回收和利用廢舊金屬 (3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品 (5)物盡其用 課堂練習: 1、鐵生銹的主要條件是鐵與???????????和??????????直接接觸,防銹的方法有許多例如:???????????????????、????????????????? 。 2、金屬資源有限,保護金屬資源的有效途徑有許多,舉三種方法 、 、 。 3、鐵生銹的過程是一個(???) A、劇烈的氧化反應(yīng) ??B、物理變化 C、緩慢氧化 D、快速的化學反應(yīng) 4、車,船表面涂油漆的主要目的(???) A、防止撞壞 B、清潔美觀 C、防止磨損 D、防止銹蝕 5.鐵在一定條件下容易生銹,下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是( ) A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹時,鐵發(fā)生了緩慢氧化 C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵 D.鐵生銹時,會有難以察覺的熱量放出 6、下列各說法正確的是( ) A.在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵,白鐵是鐵鋅合金 B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C.煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼 D.從高爐排出來的廢氣,可以直接放空氣 課外練習: 1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是( ) A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損 C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用 2、如圖所示,大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲,把試管倒插在水中放置一段時間,觀察到鐵絲表面有___________生成,試管內(nèi)水面將____ _____,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。 根據(jù)鐵生銹的條件,填寫出下列鐵制品防銹的方法: (1)鋼鋸條_____;(2)自行車車架______;(3)自行車車把____________; (4)臉盆 ____ ;(5)不銹鋼樓梯扶手_______;(6)鐵制自來水管___________。 3、寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式,并注明反應(yīng)類型。 (1)鋁很難從礦物中提取出來,因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。 ___________________________________,反應(yīng)類型____________________; (2)古代濕法煉銅,“曾青的鐵則化為銅” ___________________________________,反應(yīng)類型____________________; (3)法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起,檢驗是否砒霜中毒,砒霜的主要成分為As2O3,若試樣中有砒霜,則反應(yīng)生成砷化氫(AsH3),氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化學方程式: __________________________________________________________; (4)在潮濕的空氣中,銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。 ___________________________________,反應(yīng)類型____________________; (5)一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng),生成鐵和二氧化碳,化學反應(yīng)方程式為是______________________________,其中還原劑是____________________。 4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中,開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解,溶液由無色變成_______,后來鐵釘表面有_______產(chǎn)生,溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng),稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g,請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。 課后反思: 第九單元 溶液 課題 1 溶液的形成 導學目標知識點: 1.溶液,溶質(zhì),溶劑的概念及關(guān)系; 2.懸濁液和乳濁液的概念 3.溶解時的吸熱和放熱 課時:1課時 導學方法:創(chuàng)設(shè)情景→實驗探究→歸納總結(jié)→聯(lián)系實際→知識升華→激發(fā)興趣 導學過程 一、課前導學: 溶液: 溶質(zhì): 溶劑: 乳濁液: 懸濁液: 二、課堂導學: 1.提問:海水是純凈的水嗎?海水又苦有咸,這是為什么呢? [學生討論:海水的組成] 歸納得出結(jié)論: 2.[實驗9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒攪拌,還能看到蔗糖嗎? 現(xiàn)象: 形成什么: 歸納總結(jié): 叫做溶液 叫做溶質(zhì), 叫做溶劑 討論:在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中,溶質(zhì)是什么?溶劑是什么? 3.舉出生活中一些常見溶液,并指出溶劑和溶質(zhì) 課本P27討論 4.[實驗9-2] 溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)象 水 碘 水 高錳酸鉀 汽油 碘 汽油 高錳酸鉀 [實驗9-3] 溶劑 溶質(zhì) 振蕩前現(xiàn)象 振蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 結(jié)論 水 乙醇 [實驗9-4] 試管內(nèi)加入的物質(zhì) 現(xiàn)象 把液體倒掉后的試管是否干凈 振蕩前 振蕩后 靜置后 水和植物油 水和植物油及洗滌劑 懸濁液: 乳濁液: 5.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 活動與探究:NaCl,NH4NO3,NaOH分別放入水中溶解,并測量溫度變化 水中加入的溶質(zhì) NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶質(zhì)前水的溫度 溶解現(xiàn)象 溶質(zhì)溶解后溶液的溫度 結(jié)論 歸納總結(jié): 教師引導,學生自我小結(jié): 課堂練習: 1.下列物質(zhì)與水混合,不能形成溶液的是( ) A.葡萄糖 B.硫酸銅 C.酒精 D.植物油 2.溶液的基本特征是( ) A.其組成中一定含有水 B.含有溶質(zhì)和溶劑 C.具有均一性和穩(wěn)定性 D.一定是無色透明的 3.將下列物質(zhì)分別加到水中充分溶解,其中會使溶液的溫度明顯降低的物質(zhì)是( ) A.NaOH固體 B.NH4NO3固體 C.CaO固體 D.食鹽固體 課后練習: 1.下列關(guān)于溶液的說法中正確的是( ) A.溶液一定是混合物 B.均一,穩(wěn)定的液體都是溶液 C.凡是無色,透明的液體都是溶液 D.水和酒精混合形成的溶液,酒精是溶劑 2.下列溶液中,溶質(zhì)是液體的為 ( ) A.醫(yī)用葡萄糖溶液 B.20%的氫氧化鈉溶 C.75%的消毒酒精 D.0.9%的生理鹽水 3.下列清晰方法中利用乳化原理的是( ) A.用自來水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用洗滌劑清潔餐具 D.用鹽酸除水垢 4.寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式 (1)食鹽水 (2)石灰水 (3)醫(yī)用碘酒 (4)醫(yī)用酒精 (5)濃鹽酸 5.物質(zhì)溶解的過程中發(fā)生兩種變化,一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散,這一過程要 熱量,另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和水作用,生成水合分子(或離子);這一過程要 熱量,NaOH溶于水時溶液溫度升高,是因為 。 6.請你各舉一個實例,說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的 (1)溶液一定是無色的。 實例: 溶液不是無色的; (2)均一,穩(wěn)定的液體都是溶液。 實例: 是液體,但是不是溶液; (3)溶液中的溶質(zhì)一定是固體 實例: 可做溶質(zhì),但不是固體; (4)溶液中的溶劑一定是水。 實例: 溶液中的溶劑不是水。 課后反思: 課題2 溶解度 導學目標知識點: 1.飽和溶液與不飽和溶液的概念 2.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法 3.結(jié)晶的概念 4.判斷溶液是飽和溶液的方法 課時:2課時 導學方法:學生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習→鞏固提高 第一課時 N902 導學過程: 一、課前導學: 學生預習并完成相關(guān)概念: 飽和溶液: 不飽和溶液: 二、課堂導學: 1.提問:物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢? 2.課本P33 活動與探究 (1)取裝有20ml水的燒杯 操作 加入5g氯化鈉,攪拌 再加5g氯化鈉,攪拌 再加5ml水,攪拌 現(xiàn)象 結(jié)論 (2)用硝酸鈉代替氯化鈉 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5g硝酸鉀,攪拌 加入5g硝酸鉀,攪拌 ………… 加熱 加入5g硝酸鉀,攪拌 冷卻 (學生根據(jù)實驗現(xiàn)象進行討論) 歸納總結(jié): 叫做飽和溶液, 叫做不飽和溶液。 結(jié)晶: 3.判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下,溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解 4.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 增加溶質(zhì)或降低溫度 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)或升高溫度 [隨堂練習] 1. 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2. 在一定溫度下,向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽,充分攪拌后,溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g,此說法是否正確,為什么? 3.“在一定量的氯化鈉溶液中,加入少量硝酸鉀固體,發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失,則說明原氯化鈉溶液不飽和”,這句話是否正確? 教師引導,學生自我小結(jié): 課堂練習: 1.要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采取的方法是? ) A.加水 B.不斷攪拌 C.升高溫度 D.加氯化銨晶體 2.在其他條件不變的情況下,將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,最簡便且可靠的方法是? ) A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入溶質(zhì) D.減少溶劑 課外練習: 1.在其他條件不變的情況下,向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體,則此飽和溶液的質(zhì)量( ) A.增加 B.不變 C.減小 D.無法確定 2.下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是( ) A.碘酒中的溶質(zhì)是酒精 B.改變條件,飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化 C.氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液 D.析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 3.天熱的時候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放進冰箱的冷藏室,過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對一這一現(xiàn)象的認識不正確的是( ) A.未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液 B.降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體 C.放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)比放入冰箱后大 D.溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小 4.下列方法中:①加水②加硝酸鉀③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變⑥加飽和硝酸鉀溶液。能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵? ) A.①②⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 5.在一定 下,向一定量的 里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì) 時所得到的溶液叫做飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液,一般方法是通過 或 。因此,只有指明 和 時,溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。 6.用“飽和”或“不飽和”填空:20℃時,盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時的 溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的 溶液. 課后反思: 課題2 溶解度 導學目標知識點: 1.溶解度的概念 2,溶解度曲線 課時:2課時 導學方法:學生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習→鞏固提高 第二課時 N903 導學過程: 一、課前導學: 學生預習并完成相關(guān)概念: 溶解度: 、 溶解度曲線: 二、課堂導學: [復習提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義? [學生回答] 1.[活動與探究] (1)向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉,向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)。(比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力) (2)向40克20℃水中加入氯化鈉,向100克20℃水中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)。 (比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力) (3)向100克20℃說中加入氯化鈉直至飽和,向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 (比較二者溶解的量,討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力) [學生討論,教師歸納總結(jié)] 2.固體的溶解度: 四大要素:① ② ③ ④ [提問]20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,這句話的含義是什么? (閱讀課本P36-37) 3.溶解度曲線: ①含義: ②作用: ③溶解度的變化規(guī)律: 4.[討論] (1)——打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時,汽水會自動噴出來。這活命氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)? (2)喝了汽水以后,常常會打嗝,這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)? (3)對于氣體物質(zhì),研究它的質(zhì)量方便,還是體積方便? 歸納總結(jié): ① 氣體的溶解度: ②五因素: ③影響因素: 升高溫度, ;降低溫度, 增大壓強, ;減小壓強, 教師引導,學生自我小結(jié): 課堂練習: 1.20℃時100g水中最多能溶解36g食鹽,據(jù)此下列敘述正確的是( ) A.食鹽的溶解度是36℃ B.20℃時食鹽的溶解度是36℃ C.食鹽的溶解度是100克 D.食鹽的溶解度是36℃ 2.影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是( ) A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.水量的多少 C.溫度 D.大氣壓 課外練習: 1.下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是( ) A.壓強減小,氣體溶解度增大 B.壓強減小,氣體溶解度減小 C.溫度升高,氣體溶解度減小 D.溫度降低,氣體溶解度減小 2.小華用涼開水養(yǎng)魚,不久魚全死了,下列解釋合理的是( ) A.涼開水中幾乎不含氧元素 B.涼開水中幾乎不含氧原子 C.涼開水中幾乎不含水分子 D.涼開水中幾乎不含氧氣 3.下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法中正確的是( ) A.20℃時,20g硝酸鉀溶解在100g水里,所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20g B.20℃時,把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液,所以20℃硝酸鉀的溶解度為20g C.把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里,形成飽和溶液,所以硝酸鉀的溶解度是31.6g D.20℃時,31.6g硝酸鉀溶解在100g水里,恰好形成飽和溶液,所以20℃時,硝酸鉀的溶解度是31.6g 4.固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下,固體物質(zhì)在 g溶劑里達到 時所溶解的 。氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強為 和 時,氣體溶解在1體積水里達到 時的 。20℃時,氯化鈉的溶解度是36g,其含義是 。 5.右圖是A,B,C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖象回答問題: (1)在A,B,C三種物質(zhì)中, 溶解度受溫度影響變化不大的 物質(zhì)是 ; (2)在t2℃時,A,B,C三種 物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是 ; (3)相同質(zhì)量的A,B兩種物質(zhì)的 飽和溶液,溫度從t2℃降低至t1℃時, 析出晶體質(zhì)量較多的是 。 課后反思: 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 導學目標知識點: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算 課時:2課時 導學方法:學生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習→鞏固提高 第一課時 N904 導學過程: 一、課前導學: 學生預習并完成相關(guān)概念: 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義: 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式: 二、課堂導學: 1.[活動與探究]在三支試管中各加入10ml水,然后分別加入約0.5g,1g,2g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色,并對現(xiàn)象進行討論。 (學生討論,教師歸納總結(jié)) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義: (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式: 計算:在上述活動與探究中,三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少? ① ② ③ 2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量= 例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。先要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? 例題2化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50?g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是多少? 教師引導,學生自我小結(jié): ________ 課堂練習: 1.t℃時,在15g氯化鈉中加入60g水,完全溶解后,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為( ) A.15% B.20% C.25% D.33.3% 2.現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液100g,將它稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,需要水的質(zhì)量是多少? 課外練習: 1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%---15%的食鹽溶液選種,現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg,其中含水( ) A.30kg B.170kg C.140kg D.200kg 2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ,用數(shù)學- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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