（江西專版）2019年中考化學總復習 教材突破 第九單元 溶液課件.ppt

第九單元溶液,考點一溶液的形成重點命題角度溶液的形成例1下列常見的溶液中，溶劑不是水的是()A葡萄糖注射液B消毒酒精C生理鹽水D碘酒【答案】D,1(2018濰坊)下列物質不屬于溶液的是()A碘酒B礦泉水C白醋D蒸餾水,D,考點二溶解度重難點命題角度溶解度曲線百變例題5(2017江西)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(),A將甲、乙的飽和溶液從t2分別降溫到t1，析出晶體的質量甲一定大于乙Bt1時甲、乙的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等Ct2時將40g甲溶于100g水中，形成飽和溶液D將M點的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是_,百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，如溶解度曲線上的點或曲線的升降表示的意義；隨溫度變化，溶液中的溶質質量分數(shù)、溶液質量、溶質質量的變化；飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法；借助溶解度曲線判斷提純物質的方法。解答溶解度曲線的相關問題的關鍵是讀懂溶解度曲線圖。,【思路分析】甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，沒有指明甲、乙飽和溶液的質量，無法比較從t2分別降溫到t1時兩種溶液析出晶體質量的大?。籺1時甲、乙的溶解度相等，其飽和溶液中溶質質量分數(shù)也相等；t2時甲的溶解度為50g，將40g甲溶于100g水中，形成不飽和溶液；將M點的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是降低溫度、加入溶質或蒸發(fā)溶劑等方法?！敬鸢浮緽加甲物質(或蒸發(fā)溶劑、降低溫度),變式一：不同的設問方式2(2018臨沂)A、B兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(),A在t2時A的溶解度大于B的溶解度BA、B兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大Ct1時，A、B兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)相等Dt2時，A的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為30%,變式二：一條溶解度曲線3(2017上海)某物質的溶解度曲線如圖，40時將60g該物質放入100g水中充分攪拌溶解，有關判斷正確的是()A40時形成160g溶液B若降溫至20，溶質質量減少C若升溫至60，溶質質量分數(shù)不變D若升溫至80，溶液是飽和溶液,D,變式三：兩條溶解度曲線中有溶解度降低的情況4(2018云南)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是(),At1時，甲、乙兩種物質的溶解度相等B甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大C將t2時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1，溶液仍然飽和Dt1時，將50g甲物質加入100g水中，充分攪拌，能得到甲物質的飽和溶液,變式四：三條溶解度曲線5(2018萍鄉(xiāng)模擬)如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是(),At1時，a物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為14Bt1時，c物質的飽和溶液升溫至t2時仍是飽和溶液C將三種物質的溶液從t2降溫至t1，析出晶體最多的是a物質D若a物質的溶液中含有少量b物質，提純a的方法為_,降溫,結晶,變式五：溶解度曲線與圖6(2018咸寧)在t1時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是(),A燒杯中的上層溶液是飽和溶液B燒杯中溶液的溶質是硝酸鉀C燒杯中溶液質量比燒杯中溶液質量大D將溫度升高到t2，燒杯中的固體全部溶解,變式六：溶解度表與溶解度曲線7已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：,依據(jù)如表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是()A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙Bt1時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間Ct2時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液D氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純,D,考點三溶液的濃度重難點命題角度溶質質量分數(shù)的計算例2向200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，充分攪拌后把所得溶液倒掉一般，剩余的溶液溶質質量分數(shù)為()A10%B5%C2.5%D0.5%,【解析】向200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，所得溶液中溶質質量分數(shù)為100%5%。充分攪拌后把所得溶液倒掉一半，溶液具有均一性，剩余的溶液溶質質量分數(shù)仍為5%?！敬鸢浮緽,命題角度一定溶質質量分數(shù)溶液的配制例3(2015江西)配制50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的是()A裝瓶時，有溶液灑出B將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出C溶解時未用玻璃棒攪拌D_,【解析】導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的原因有兩個：氫氧化鈉的質量偏大；水的質量偏小。裝瓶時有溶液灑出，不會影響溶質質量分數(shù)，A錯誤；將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出，造成水的質量偏小，溶質質量分數(shù)會偏大，B正確；溶解時未用玻璃棒攪拌，只是溶解速率變慢，并不影響溶質質量分數(shù)，C錯誤。用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會造成量取水的實際體積偏小，溶質質量分數(shù)會偏大?！敬鸢浮緽量取水時俯視讀數(shù)(合理即可),8下列是“配制150g溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液”的實驗過程，其中正確的是()A計算需要氫氧化鈉15g，水135mLB將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量C將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解D將配好的氫氧化鈉溶液長期露置在空氣中,A,實驗一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制(1)實驗裝置,(2)配制方法與步驟,燒杯,托盤天平,量筒,玻璃棒,量筒,玻璃棒,注意：溶液配制完成后，在轉移過程中若將溶液灑出，溶質質量分數(shù)不變。,例配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行，請回答下列問題。,(1)計算：配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉_g。(2)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，接下來的操作應是_。A增加適量氯化鈉固體B減少適量氯化鈉固體C調節(jié)平衡螺母,5,B,(3)用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規(guī)格是_(從下列中選用：50mL、100mL、200mL)。(4)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_。(5)如果所配得的溶液溶質的質量分數(shù)比5%小，你認為可能的原因是_(任寫一條)。(6)某同學想用10%的氯化鈉溶液配制100g5%的氯化鈉溶液，則需要10%的氯化鈉溶液_g；需加水_g。,100mL,加速溶解,氯化鈉晶體不純(合理即可),50,50,