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(河北專版)九年級化學 重點題目精講 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt

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(河北專版)九年級化學 重點題目精講 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律,5.2016莊浪縣三模如圖是四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義,根據(jù)他們描述的內(nèi)容,試判斷他們所指的化學方程式是(S32O16C12H1)(C),解析:由圖可知甲和乙的質(zhì)量增加,丙的質(zhì)量減少,故甲和乙為生成物,丙為反應物,不符合化合反應“多變一”的特點,A錯誤,C正確;無法確定反應物和生成物的分子構成,所以無法判斷相對分子質(zhì)量的大小,B錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量,在t1時,甲、乙的質(zhì)量之和為反應后生成物的質(zhì)量之和,而此時丙的質(zhì)量為反應完后剩余的反應物的質(zhì)量,兩者沒有相關性,不一定相等。,第五單元課題2如何正確書寫化學方程式,11.A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體,將點燃的硫放在B中,則燃燒得更旺,且發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體D,將C通過灼熱的氧化銅,則生成A和E。據(jù)此推斷并寫出以下化學反應的方程式。,(1)ABC:,反應類型_分解反應_。(2)SBD:,反應類型_化合反應_。(3)CCuOAE:。,解析:點燃的硫放在B中,則燃燒得更旺,且發(fā)出明亮的藍紫色火焰,說明B是氧氣,生成的氣體D是二氧化硫;A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體,說明A是水,C是氫氣,帶入題中,推斷合理。,12.2016滄州八中月考配平下列化學方程式。(1)_4_Al_3_O2_2_Al2O3(2)_1_CH4_2_O2_1_CO2_2_H2O(3)_1_Cu2(OH)2CO3_2_CuO_1_CO2_1_H2O(4)_3_H2_1_WO3_1_W_3_H2O,解析:(1)利用最小公倍數(shù)法進行配平,以氧原子作為配平的起點,O2、Al2O3前面的化學計量數(shù)分別為3、2,最后調(diào)整Al前面的化學計量數(shù)為4。(2)本題可利用“定一法”進行配平,把CH4的化學計量數(shù)定為1,則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為2、1、2。(3)本題可利用“定一法”進行配平,把Cu2(OH)2CO3的化學計量數(shù)定為1,則氧化銅、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為2、1、1。(4)本題可利用“定一法”進行配平,把WO3的化學計量數(shù)定為1,則H2、W、H2O前面的化學計量數(shù)分別為3、1、3。,第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算,5.A和B的混合物212g恰好完全反應生成C和D,已知2A5B=4C2D,測得C與D的質(zhì)量比為449,則生成的C的質(zhì)量為(A)A.176gB.141.3gC.44gD.36g,解析:因為“A和B的混合物212g恰好完全反應生成C和D”,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成C和D的質(zhì)量為212g,測得C與D的質(zhì)量比為449,則生成C的質(zhì)量為176g。,6.現(xiàn)有化學反應XY=Z,若將agX與bgY充分混合,在一定條件下發(fā)生反應,則關于生成物Z的質(zhì)量說法錯誤的是(C)A.可能等于(ab)gB.可能小于(ab)gC.一定大于(ab)gD.可能小于或等于(ab)g,解析:將agX和bgY在一定條件下充分反應,若恰好完全反應,則生成Z的質(zhì)量為(ab)g;若X和Y其中一種物質(zhì)有剩余,則生成Z的質(zhì)量小于(ab)g。,第五單元雙休加餐鞏固訓練,5.2016德陽中考銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應:Cu4HNO3=Cu(NO3)22X2H2O,對該反應的下列說法中正確的是(B)A.生成物X的化學式為H2B.反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為11C.濃硝酸屬于純凈物D.反應物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為329,解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成物X的化學式為NO2;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為11;濃硝酸為硝酸的溶液,屬于混合物;反應物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為169。,14.2016孝感中考以下是老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段,請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?!咎岢鰡栴}】化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?【猜想與假設】猜想1:不相等;猜想2:相等?!緦嶒炋骄俊考?、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。,【反思評價】究竟哪種猜想正確?通過討論,同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出,導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡是有氣體生成或參加的反應一定要在_密閉容器(或封閉體系等合理即可)_中進行?!緝?yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進,你認為最佳裝置是_B_(填序號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_A裝置中反應產(chǎn)生氣體,氣球膨脹,浮力增大,導致稱量結果不準確(或C裝置中反應產(chǎn)生氣體,瓶內(nèi)氣壓增大,可能導致瓶塞迸出)(合理即可)_。,解析:【實驗探究】反應的化學方程式是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2;【反思評價】在密閉容器中進行化學反應,對探究質(zhì)量守恒定律實驗無影響;【優(yōu)化裝置】A裝置中反應產(chǎn)生氣體,氣球膨脹,浮力增大,導致稱量結果不準確;C裝置中反應產(chǎn)生氣體,瓶內(nèi)氣壓增大,可能導致瓶塞迸出;B裝置中稀鹽酸與Na2CO3粉末反應生成CO2氣體,而CO2可與NaOH反應,被NaOH吸收,不會產(chǎn)生壓強差,所以B裝置是最佳裝置;【得出結論】質(zhì)量守恒定律的概念是:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和;【解釋應用】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變,生成物中含有C、H、O、Cu四種元素,故反應物中也應該含有C、H、O、Cu四種元素。,

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