（河北專版）九年級化學 重點題目精講 第五單元 化學方程式課件 新人教版.ppt

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第五單元課題1質量守恒定律,5.★[2016莊浪縣三模]如圖是四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內容，試判斷他們所指的化學方程式是(S－32O－16C－12H－1)(C),解析：由圖可知甲和乙的質量增加，丙的質量減少，故甲和乙為生成物，丙為反應物，不符合化合反應“多變一”的特點，A錯誤，C正確；無法確定反應物和生成物的分子構成，所以無法判斷相對分子質量的大小，B錯誤；根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的各物質的質量等于反應后生成的各物質的質量，在t1時，甲、乙的質量之和為反應后生成物的質量之和，而此時丙的質量為反應完后剩余的反應物的質量，兩者沒有相關性，不一定相等。,第五單元課題2如何正確書寫化學方程式,11.★A物質在一定條件下可分解成B、C兩種氣體，將點燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D，將C通過灼熱的氧化銅，則生成A和E。據(jù)此推斷并寫出以下化學反應的方程式。,(1)A→B＋C：，反應類型__分解反應__。(2)S＋B→D：，反應類型__化合反應_。(3)C＋CuO→A＋E：。,解析：點燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍紫色火焰，說明B是氧氣，生成的氣體D是二氧化硫；A物質在一定條件下可分解成B、C兩種氣體，說明A是水，C是氫氣，帶入題中，推斷合理。,12.★[2016滄州八中月考]配平下列化學方程式。(1)__4__Al＋__3__O2__2__Al2O3(2)__1__CH4＋__2__O2__1__CO2＋__2__H2O(3)__1__Cu2(OH)2CO3__2__CuO＋__1__CO2↑＋__1__H2O(4)__3__H2＋__1__WO3__1__W＋__3__H2O,解析：(1)利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，O2、Al2O3前面的化學計量數(shù)分別為3、2，最后調整Al前面的化學計量數(shù)為4。(2)本題可利用“定一法”進行配平，把CH4的化學計量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為2、1、2。(3)本題可利用“定一法”進行配平，把Cu2(OH)2CO3的化學計量數(shù)定為1，則氧化銅、二氧化碳、水前面的化學計量數(shù)分別為2、1、1。(4)本題可利用“定一法”進行配平，把WO3的化學計量數(shù)定為1，則H2、W、H2O前面的化學計量數(shù)分別為3、1、3。,第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算,5.★A和B的混合物212g恰好完全反應生成C和D，已知2A＋5B===4C＋2D，測得C與D的質量比為44∶9，則生成的C的質量為(A)A.176gB.141.3gC.44gD.36g,解析：因為“A和B的混合物212g恰好完全反應生成C和D”，根據(jù)質量守恒定律，生成C和D的質量為212g，測得C與D的質量比為44∶9，則生成C的質量為176g。,6.★現(xiàn)有化學反應X＋Y===Z，若將agX與bgY充分混合，在一定條件下發(fā)生反應，則關于生成物Z的質量說法錯誤的是(C)A.可能等于(a＋b)gB.可能小于(a＋b)gC.一定大于(a＋b)gD.可能小于或等于(a＋b)g,解析：將agX和bgY在一定條件下充分反應，若恰好完全反應，則生成Z的質量為(a＋b)g；若X和Y其中一種物質有剩余，則生成Z的質量小于(a＋b)g。,第五單元雙休加餐鞏固訓練,5.★[2016德陽中考]銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對該反應的下列說法中正確的是(B)A.生成物X的化學式為H2B.反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1∶1C.濃硝酸屬于純凈物D.反應物Cu與生成物H2O的質量比為32∶9,解析：根據(jù)質量守恒定律可知，生成物X的化學式為NO2；根據(jù)質量守恒定律可知，反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1∶1；濃硝酸為硝酸的溶液，屬于混合物；反應物Cu與生成物H2O的質量比為16∶9。,14.★[2016孝感中考]以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦嶒炋骄俊考?、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。,【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在__密閉容器(或封閉體系等合理即可)__中進行?！緝?yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是__B__(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足__A裝置中反應產生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準確(或C裝置中反應產生氣體，瓶內氣壓增大，可能導致瓶塞迸出)(合理即可)__。,解析：【實驗探究】反應的化學方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；【反思評價】在密閉容器中進行化學反應，對探究質量守恒定律實驗無影響；【優(yōu)化裝置】A裝置中反應產生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致稱量結果不準確；C裝置中反應產生氣體，瓶內氣壓增大，可能導致瓶塞迸出；B裝置中稀鹽酸與Na2CO3粉末反應生成CO2氣體，而CO2可與NaOH反應，被NaOH吸收，不會產生壓強差，所以B裝置是最佳裝置；【得出結論】質量守恒定律的概念是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；【解釋應用】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物中含有C、H、O、Cu四種元素，故反應物中也應該含有C、H、O、Cu四種元素。,