山東省臨沂市2019年中考化學復習 第三單元 物質構成的奧秘課件.ppt

第三單元物質構成的奧秘,考點一分子和原子1_、_、_等都是構成物質的基本粒子。(1)原子是_中的最小粒子。(2)分子是保持物質_性質的一種微粒。,分子,原子,離子,化學變化,化學,2分子和原子的基本性質,很小,運動,間隔,3.分子與原子的本質區(qū)別就是_在化學變化中可以再分，而_在化學變化中不能再分。4由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身_；而在發(fā)生化學變化時，分子本身_。,分子,原子,沒有,發(fā)生變化,發(fā)生變化,考點二原子的結構1原子的構成,原子核,質子,正,中子,電子,負,(1)原子的質量主要集中在_上。(2)原子不顯電性，是因為在原子里，核電荷數_。,原子核,質子數,核外電子數,(1)H的原子核內不含中子。(2)越靠近原子核的電子能量越低。(3)原子不顯電性不等于原子中不帶電荷，原子中質子帶正電，電子帶負電。,2核外電子排布(1)核外電子排布的初步知識通常用_表明運動著的電子離核遠近的不同。元素原子核外電子最少的有_層，最多的有_層，最外層電子最多不超過_個。(只有1層的不超過2個),電子層數,一,七,8,(2)原子結構示意圖,原子核內有12個質子,原子核,電子層,(3)核外電子排布的應用判斷是否同種元素：原子核內質子數相同的原子屬于同一種元素。得失電子的判斷：最外層電子數為n，n4，容易得到_個電子，形成化合價為_的_離子；n4，容易失去_個電子，形成化合價為_的_離子；n8或n2(只有一個電子層)時，原子的化學性質穩(wěn)定。,8n,(8n)價,陰,n,n價,陽,3判斷微粒種類原子、陽離子、陰離子原子：質子數_核外電子數；陽離子：質子數_核外電子數；陰離子：質子數_核外電子數。4元素的化學性質與原子的_關系密切。,等于,大于,小于,最外層電子數,5相對原子質量(1)定義式：(2)相對原子質量_,質子數,中子數,考點三元素1概念：元素是具有相同_的一類原子的總稱。元素的種類決定于_。,質子數,質子數,元素是質子數相同的一類原子的總稱，并不包括由多個原子形成的相同質子數的分子或離子。核電荷數相同的粒子并不一定屬于同種元素，例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10個質子，但它們不屬于同一種元素；Na和中都含有11個質子，它們也不屬于同一種元素。,2.分類,<,失,得,8,3.分布(1)空氣中含量居前2位的元素分別為_、_。(2)地殼中含量居前5位的元素分別為_、_、_、_、_。(3)人體中含量居前4位的元素分別是_、_、_、_。(4)海水中除了水由_、_兩種元素組成外，含量較高的元素是_和_，即海水中含量最高的鹽是_。,氮,氧,氧,硅,鋁,鐵,鈣,氧,碳,氫,氮,氫,氧,鈉,氯,氯化鈉,4元素符號(1)由兩個字母表示的元素符號：第一個字母_，第二個字母_。(2)意義宏觀上表示_，微觀上表示_。例如，O表示_、_；,大寫,小寫,一種元素,該元素的一個原子,氧元素,1個氧原子,金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體的元素符號還可以表示該物質。例如，Ne表示_、_、_；當元素符號前有數字時，該符號只具有微觀意義。例如，2H表示_。,氖元素,一個氖原子,氖氣,2個氫原子,5物質、元素、分子、原子間的關系,6元素周期表(1)元素周期表合理有序地對所有已知元素進行排列。表中每一橫行表示一個_，從左到右元素的核電荷數逐漸_，電子層數_；每一豎列表示一個_，從上到下元素的電子層數逐漸_，化學性質_。(2)原子序數_數(或_數)；周期數_數。,周期,增大,不變,族,增多,相似,質子,核電荷,電子層,(3)每一格的信息(以氧元素為例),原子序數,元素符號,元素名稱,相對原子質量,考點一分子和原子(3年3考)能用分子和原子的觀點解釋日常生活中的現象,1.(2017臨沂中考)氧氣能被壓縮在鋼瓶中貯存，說明()A氧分子的大小發(fā)生改變B氧分子可以再分C氧分子總是在不斷運動D氧分子之間有間隔,D,2(2015臨沂中考)水受熱變成水蒸氣的過程中，下列說法錯誤的是()A水分子運動加快B水分子之間的間隔變大C水分子數目增多了D水分子沒有變成其他分子,C,3(2016臨沂中考)用水壺燒水，水開時壺蓋被頂開。對這一現象的解釋正確的是()A水沸騰時掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大B水受熱時分子間間隔變大，所占體積變大C水分解成氫氣和氧氣D水分子分解成氫原子和氧原子，粒子數目增多了,B,考點二原子的結構(3年3考)1原子由哪些粒子構成2原子、離子的轉化關系和核外電子在化學變化中的作用,對于本考點要求掌握原子是由質子、中子和電子三種粒子構成的，特別是在中考中經常涉及氫原子無中子的問題，應注意以下幾點：1.原子定義為化學變化中的最小粒子，只是說在化學變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其實原子可以再分為原子核和核外電子；2.理解原子結構示意圖以及離子結構示意圖中每一部分表示的意義；3.熟記規(guī)律“在原子中，核內質子數核外電子數,核電荷數，相對原子質量質子數中子數”；4.區(qū)別陽離子和陰離子和原子結構的不同是本考點的重點和難點，如表：,4.(2017臨沂中考)核電荷數多于核外電子數的粒子一定是()A分子B原子C陰離子D陽離子,D,5(2015臨沂中考)如圖是X、Y兩種元素的原子結構示意圖，據圖分析，下列判斷錯誤的是()AX是金屬元素BY元素的原子在化學反應中易得電子CX和Y形成化合物的化學式為MgCl2DX、Y兩種元素的化學性質很相似,D,6(2016臨沂中考)某元素原子得到2個電子后形成具有與Ne相同核外電子排布的粒子，下列說法正確的是()A該粒子為陽離子B該粒子原子序數為10C該粒子可表示為O2D該元素位于元素周期表第一周期,C,考點三元素(3年3考)1書寫常見元素的名稱和符號2元素的簡單分類3了解元素周期表的特點及應用,7.(2017臨沂中考)下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關粒子的結構示意圖。請回答下列問題：,(1)D所表示的粒子是_(填寫化學符號)，氯原子的結構示意圖是_(填序號)。(2)D、F形成化合物的化學式是_。(3)與元素的化學性質關系最密切的是_(填序號)。原子的核外電子數元素的相對原子質量元素的原子序數原子的最外層電子數,Na,E,NaCl,8決定元素種類的是()A原子的最外層電子數B元素的相對原子質量C原子的核內質子數D粒子的核外電子數,C,9(2017臨沂模擬)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息。,請回答下列問題：(1)圖中A、B、C粒子共表示2種元素，具有穩(wěn)定結構的粒子是_(填序號)。(2)A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為_。(3)D為原子，則x_。(4)E中銀元素原子的質子數為_，相對原子質量為_。,A、C,AlCl3,8,47,107.9,