（全國）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實驗熱點 第33講 探究類實驗題講義 新人教版.doc

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1、第33講 探究類實驗題熱點一物質(zhì)性質(zhì)的驗證與探究第1步明確實驗干什么審題干及設(shè)問，明確實驗?zāi)康?。?步 題干信息有什么審題干明確物質(zhì)的特性及其他有效信息。第3步 思考實驗原理是干什么根據(jù)實驗?zāi)康?、題干信息及已有知識，設(shè)想探究、驗證物質(zhì)性質(zhì)的實驗原理。第4步 問題問什么細審試題設(shè)問，斟酌命題意圖，確定答題方向。第5步 規(guī)范解答結(jié)合第3步、第4步，用學(xué)科語言、化學(xué)用語有針對性的回答問題。1某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，同時檢驗氯氣的氧化性。若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是_，對應(yīng)的現(xiàn)象為_。答案淀粉KI溶液溶液變?yōu)樗{色2高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑

2、，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是_。該現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是_。答案E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I氧化為I2解析打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色。振蕩觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層

3、，上層(苯層)為紫紅色。但是若通入的氯氣過量，Cl2也能將I轉(zhuǎn)化為I2：Cl22I=2ClI2，則不能說明溴的非金屬性比碘強。3根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸碳酸)。連接儀器、_、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。裝置A中試劑是_。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打開b，關(guān)閉a。H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是_。BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生

4、的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式： _。答案(1)檢驗裝置氣密性Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3Cl2SO22H2OBa2=BaSO44H2Cl42015全國卷，26(1)(2)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無

5、色，熔點為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。審題流程第1步明確實驗?zāi)康模禾骄坎菟岱纸獾漠a(chǎn)物。第2步新信息：“鈣鹽難溶于水、受熱脫水、升華、170 以上分解”。

6、第3步實驗原理，第(1)問CO2能使澄清的石灰水變渾濁，注意：揮發(fā)的草酸蒸氣也可能使澄清石灰水變渾濁。第(2)問由裝置A、B出來的氣體有CO2、CO，容易想到用CO還原氧化銅，檢驗產(chǎn)物中有CO2，注意必須先除去原產(chǎn)物中的CO2，并檢驗是否除盡。第4步命題意圖：考查提取有效信息，并整合遷移應(yīng)用的能力，CO、CO2的性質(zhì)；物質(zhì)檢驗、除雜、實驗裝置的連接，實驗現(xiàn)象分析等。第5步規(guī)范解答：容易出錯的地方有，第(1)問，C中的現(xiàn)象易漏掉“氣泡”；B裝置的作用，涉及了3處踩分點，易忽略草酸的干擾。第(2)問，實驗裝置的連接，易遺漏第一處D裝置，和尾氣處理裝置；驗證CO，必須有CuO和澄清的石灰水兩方面現(xiàn)象

7、的描述，容易漏掉一處。答案(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等) ，防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(2)F、D、G、H、D、ICuO(或氧化銅) 前面D中澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后面的D中澄清石灰水變渾濁解析(1)裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗是否有CO2氣體生成，若有CO2氣體生成，澄清石灰水變渾濁。裝置B中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸(題給信息：受熱脫水、升華)冷凝。若草酸進入裝置C，會生成草酸鈣沉淀，干擾CO2檢驗。(2)檢驗CO可通過檢驗CO還原黑色的CuO生成的CO2進行。因為分解產(chǎn)物中有CO2，所以先要除去CO2，

8、可用濃NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水檢驗CO2是否除盡，再用無水氯化鈣干燥CO，然后通過灼熱的CuO，再用澄清石灰水檢驗生成的CO2氣體，沒有反應(yīng)掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。熱點二以“氣體制備”為紐帶的綜合實驗探究1物質(zhì)制備流程2操作先后流程(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，然后點酒精燈。(4)凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。(5)防倒吸實驗：往往是最后停止加

9、熱或停止通氣。(6)防氧化實驗：往往是最后停止通氣。3有氣體參與實驗中應(yīng)注意的事項(1)爆炸：可燃性氣體的點燃、不純氣體受熱、氣體導(dǎo)管堵塞導(dǎo)致。(2)炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導(dǎo)致。(3)倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應(yīng)時，由于極易溶解或反應(yīng)導(dǎo)致。(4)堵塞：生成的蒸氣易凝結(jié)、生成氣體的同時產(chǎn)生粉塵等導(dǎo)致。(5)空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當導(dǎo)致。1實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是()答案B解析A項，收集裝置應(yīng)長進短出；C項，氣體發(fā)生裝置中長頸漏斗未液封；D項，收集裝置全密封，無法排氣。2用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛

10、的亞氯酸鈉(NaClO2)，實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4()裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2()(1)儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_。實驗開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關(guān)操作是_，F(xiàn)中盛有的液體為_。(2)裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處使用的是70%80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是_。(3)裝置C的作用是_，裝置E的作用是_。(4)在堿性溶液

11、中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是_。a稀鹽酸 b品紅溶液 c石蕊溶液 d酚酞溶液(5)一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是_。檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象是_。(供選擇的試劑有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液)答案(1)水滴入的速度逐漸變慢，最后停止滴入打開兩個彈簧夾NaOH溶液(2)70%80%的硫酸能提供反應(yīng)所需的足夠的H(3)制備氣體ClO2、觀察反應(yīng)快慢并調(diào)節(jié)反應(yīng)進行的快慢安全瓶(防止液體倒吸)(4)c

12、d(5)制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量取少量溶液于試管中，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，滴加稀鹽酸，有無色刺激性氣體產(chǎn)生解析(1)若裝置氣密性良好，水滴入的速度會越來越慢，直到最后停止滴入。彈簧夾甲打開后的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓與大氣壓平衡，彈簧夾乙打開后，可以使裝置F中的NaOH溶液吸收尾氣。(2)硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫的反應(yīng)為離子反應(yīng)，70%80%的硫酸能提供該反應(yīng)所需的足夠的H。(3)裝置C的作用是制備ClO2氣體，并可通過觀察氣泡判斷反應(yīng)的快慢，由此可調(diào)節(jié)反應(yīng)進行的快慢；裝置E可起到安全瓶的作用，即防止液體倒吸入裝置D中。(4)檢驗堿液的存在可用酸堿指示劑。(

13、5)過量的SO2和過量的NaOH反應(yīng)生成Na2SO3；Na2SO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3，滴加稀鹽酸，有無色刺激性氣體產(chǎn)生。3納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計如圖所示裝置制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有a.石灰石b飽和氯化鈣溶液c6 molL1鹽酸d氯化銨固體e氫氧化鈣固體(1)A中制備氣體時，所需的藥品是_(填字母)。(2)B中盛有_溶液，其作用是_。(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式： _。(4)在實驗過程

14、中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是_(寫化學(xué)式)。(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是_。(6)寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式： _。答案(1)ac(2)飽和NaHCO3除去CO2中的HCl(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(4)NH3(5)將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出(6)CaCl2CO2H2O2NH3=2NH4ClCaCO3解析(1)由圖可知，A制備的氣體為CO2，所以選擇藥品為石灰石和6 molL1鹽酸。(2)制出的CO2中不能有HCl，否則會在C中與NH3反應(yīng)，除去HCl應(yīng)該

15、用飽和NaHCO3溶液。(4)NH3的溶解度大于CO2，所以先通入NH3使溶液呈堿性，CO2才能被充分的吸收參與反應(yīng)。(5)檢驗NH3時將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；如果試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出。4(2015海南，17)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取_。尾氣的成分是_。若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是_、_

16、。(3)若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先_，再_。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸沒有處理氫氣(3)KSCN溶液點燃A處的酒精燈(趕盡裝置內(nèi)的空氣)點燃C處的酒精燈解析(1)根據(jù)裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實驗中，裝置A為制取氯氣的實驗裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息，在制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A是用于制取HCl氣體；經(jīng)濃H2SO4干

17、燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2，則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。(3)檢驗氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。5(2014山東理綜，31)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq

18、)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_。已知反

19、應(yīng)()相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： _。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即可)(2)21(3)c控制滴加硫

20、酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失)ad(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)解析(1)若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置D為安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。(2)若生成3 mol Na2S2O3，根據(jù)方程式的關(guān)系可知需要3 mol S和3 mol Na2SO3；生成3 mol S需2 mol H2S；而生成2 mol H2S需2 mol Na2S且同時生成2 mol Na2SO3；故需要的Na

21、2S為2 mol、Na2SO3為1 mol，其物質(zhì)的量之比為21。(3)裝置B中的溶液不能和SO2反應(yīng)。蒸餾水能溶解SO2；Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能與SO2反應(yīng)：NaHCO3SO2=CO2NaHSO3。為使SO2緩慢進入燒瓶C，應(yīng)使生成SO2的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；因反應(yīng)()相對較慢，C中反應(yīng)達到終點時S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時不需墊石棉網(wǎng)，試管是小型玻璃儀器，加熱時也不需墊石棉網(wǎng)；燒杯、錐形瓶在加熱時需墊石棉網(wǎng)。(4)Na2S2O3和Na2SO3的存在對SO的檢驗有干擾，要先除去。根據(jù)題給

22、信息，可先加入過量的稀鹽酸將二者除去。熱點三以“化工流程”為載體的綜合實驗探究化工流程的命題來源很廣，與各個知識模塊的結(jié)合點較多，因此分析工業(yè)生產(chǎn)化工流程題時，應(yīng)將流程路線、試題設(shè)問和理論知識有機結(jié)合起來，它常常結(jié)合工藝流程考查基本化學(xué)實驗問題，可以說它是無機框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式有：操作流程；物質(zhì)變化流程；裝置流程。解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)知其所以然，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利用，準確表述和工整書寫。由于化工流程常

23、與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測定等基本操作有機結(jié)合起來，所以只有復(fù)習(xí)時牢固掌握實驗基礎(chǔ)知識，才能有效結(jié)合題中的信息，準確答題。1某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是_。(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是_(填字母)。ABaCl2 BBaCO3CNaOH DBa(OH)2(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是_。(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是_。答案(1)鐵、銅(2)2Fe22HH2O2=2Fe3

24、2H2O(3)BD(4)取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全(或取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全)(5)抑制Fe3水解(答案合理即可)解析(1)加入過量鐵屑，置換出銅單質(zhì)。(2)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)加入X，目的是調(diào)pH，并且不能引入新的雜質(zhì)。(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。(或取最后一次洗滌液少許，滴入12滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全)(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是抑制

25、Fe3水解。2某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計的操作流程如下：(1)操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置_(填字母)。(2)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：_。(3)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑_(填字母)。aCl2bH2O2cKMnO4(4)由溶液C經(jīng)_、_、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。(5)某同學(xué)用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為

26、_。答案(1)cd(2)取少量溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，如果變?yōu)檠t色則證明存在Fe3，即原溶液已變質(zhì)(3)b(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)將稱量好的晶體放于燒杯中，加入適量的稀硫酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌3氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。工業(yè)上制取氯化亞銅的工藝流程如下：實驗藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是_(寫出一條即可)。(2)工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過_的方法回收并循環(huán)利用

27、，而NH4Cl、_(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。(3)實驗室用右圖裝置制備CuCl。實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的_(填字母)。實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是_。電爐加熱升溫至50 時停止加熱，反應(yīng)快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當_時才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿_(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于1 000 mL大燒杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。答案(1)NH4CuCl2=CuClNH4Cl避免CuCl溶于水而造成損耗(洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分)(2)蒸餾

28、HNO3(3)B氯化銨溶于水吸收大量熱，造成反應(yīng)液溫度降低燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色a(或c)解析(1)注意反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，即可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4CuCl2=CuClNH4Cl。用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，減小CuCl的溶解損失，同時可以加快固體的干燥。(2)將乙醇與水分離的操作是蒸餾，根據(jù)殘液濃縮后的補充物質(zhì)可知，可直接循環(huán)利用的有NH4Cl和HNO3。(3)在題給三個裝置中，能觀察到產(chǎn)生O2速率的只有B。實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫的主要原因是氯化銨溶于水時吸熱，造成反應(yīng)液溫度降低。為使反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為硝

29、酸，消除氮氧化物對環(huán)境的影響，因此需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時才能停止通入氧氣。將三頸瓶中液體倒出時利用左口或右口，即從a口或c口傾出棕色反應(yīng)液。4明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：請回答下列問題：(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是_。(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為_。(3)明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：_。(4)請你寫出驗證溶液1中有NH的實驗過程： _。(5)實驗室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置

30、，順序為A_。檢查裝置A氣密性的方法是_。在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是_。裝置C的作用是_。答案(1)玻璃棒、燒杯和漏斗(2)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(其他合理答案也可)(4)取少量溶液1，加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明有NH(其他合理答案也可)(5)EBCD將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱檢查CO的純度除去CO中的CO2，有利于點燃CO解析(1)操作1是過濾，過濾操作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(

31、2)經(jīng)氨水浸泡，過濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑1氫氧化鈉溶液并過濾，得到溶液3偏鋁酸鈉溶液，最后通入CO2得到氫氧化鋁。(3)檢驗SO2的還原性方法較多，可以用氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液來檢驗SO2具有還原性。(4)檢驗NH時，應(yīng)先加入濃NaOH溶液，然后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒進行檢驗。(5)先用NaOH溶液除去CO中的CO2雜質(zhì)，再通過堿石灰吸收水蒸氣，再通過B中紅熱的氧化鐵，再通過NaOH溶液洗氣除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，最后點燃未反應(yīng)的CO。5工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：(1)粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰

32、窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式：A_，B_。(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、_、沉淀、_、_、冷卻結(jié)晶、_、烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_。(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_(填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是_。(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水時所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解過濾蒸發(fā)濃縮過濾(3)出現(xiàn)渾濁(或有晶體析出)碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大(4)NH4Cl取少量濾液于潔凈的試管中，加硝酸酸化，再加入A

33、gNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有陰離子Cl(5)NHOH=NH3H2O解答操作流程題一般要思考的幾個問題對比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清以下幾個問題：(1)生產(chǎn)流程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進行的反應(yīng)；(2)每一步操作，加入的輔助試劑的作用；(3)除了目標物質(zhì)外產(chǎn)生的雜質(zhì)或副產(chǎn)物；(4)雜質(zhì)是否要除去及除去的方法；(5)為了確保產(chǎn)品的純度和產(chǎn)率，采取了什么措施。熱點四有機物的制備與基本操作的融合1溫度計水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，應(yīng)插入反應(yīng)液中，若要選擇收集某溫度下的餾分，則應(yīng)放在支管口附近。2冷凝管的選擇：球

34、形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集餾分。3冷凝管的進出水方向，下進上出。4加熱方法的選擇(1)酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500 ，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。(2)水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100 。5防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補加。1苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：熔點/沸點/密度/gcm3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3199.61.09不溶請回答下列問題：(1)在

35、燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是_，在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠大于理論上物質(zhì)的量之比，目的是_。裝置C中除加入甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要加入_。(2)C裝置上部的冷凝管的主要作用是_，冷卻劑在冷凝管中的流動方向是_。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_(填裝置字母代號)。(4)A中Na2CO3的作用是_；D裝置的作用是_；當C裝置中溫度計顯示_時可收集苯甲酸甲酯。答案(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸提高苯甲酸的利用率沸石(或碎瓷片)(2)冷凝回流從d口進入、c口流出(3)CFEADB(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸除

36、去沒有反應(yīng)完的Na2CO3199.6解析(1)混合試劑的過程中，固體試劑通常是最先放入相應(yīng)的容器中，當涉及濃硫酸與液體有機物的混合時，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入到液體有機物中。因苯甲酸在常溫下是固體，濃硫酸的密度又比甲醇的大，故應(yīng)先將苯甲酸放入燒瓶中，再加入甲醇，最后向燒瓶中加入濃硫酸。為防止暴沸，還需要加沸石或碎瓷片。甲醇過量，可提高苯甲酸的利用率。(2)甲醇沸點較低，易汽化，C中冷凝管的作用是冷凝回流，避免造成試劑的損失，其中冷卻劑應(yīng)從d口進入、c口流出。(3)(4)反應(yīng)完成后，取下冷凝管，向蒸餾燒瓶中加入水使反應(yīng)液冷卻，然后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中進行萃取(主要是除去甲醇)、分液，有機層密度較大，分液時

37、進入錐形瓶中，其中沒有反應(yīng)完的苯甲酸與Na2CO3反應(yīng)，沒有反應(yīng)完的Na2CO3再通過過濾的方法(利用D裝置)除去，最后通過蒸餾的方法得到苯甲酸甲酯，蒸餾時溫度達到苯甲酸甲酯的沸點時即可開始收集。2在梨、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。實驗室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O水中溶解性密度(gcm3)沸點相對分子質(zhì)量乙酸溶于水1.049 211860正丁醇微溶于水0.809 8117.774乙酸正丁酯微溶于水0.882 4126.5116實驗步驟：.乙酸正丁酯的制備在A中加入7.4 g正丁醇、6.0

38、 g乙酸，再加入數(shù)滴濃硫酸，搖勻，放入12顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱A。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達到終點后，停止加熱，記錄分出水的體積。.產(chǎn)品的精制把分水器中的酯層和A中反應(yīng)液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產(chǎn)物常壓蒸餾，收集124126 的餾分，得到5.8 g產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)冷水應(yīng)從冷凝管的_(填“a”或“b”)口通入。(2)產(chǎn)品的精制過程中

39、，第一次水洗的目的是_，第二次水洗的目的是_，洗滌完成后將有機層從分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)轉(zhuǎn)移到錐形瓶中。(3)本實驗提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是_。(4)判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是_。(5)該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_。答案(1)a(2)除去大部分乙酸、正丁醇和硫酸除去殘留的鈉鹽上口(3)使用分水器分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(4)分水器中的水層不再增加(5)50%解析(1)冷凝管從下管口進水，上管口出水，使水充滿冷凝管，提高冷凝效果。(2)由于反應(yīng)可逆，硫酸作催化劑，產(chǎn)品中有乙酸、硫酸殘留，第一次水洗除去大部分乙酸、硫酸；第二次水洗除去未反應(yīng)的Na2CO3和生成的鈉鹽；酯的

40、密度小于水，在水的上層，從分液漏斗的上口倒出乙酸正丁酯。(3)根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，分離出生成物能促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率。(4)乙酸和正丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水，分離器中的水層會不斷上升，當分離器中的水面高度保持不變時，表明該酯化反應(yīng)已經(jīng)完成。(5)理論上生成乙酸正丁酯11.6 g，則產(chǎn)率為5.8 g11.6 g100%50%。3(2014新課標全國卷，26)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異

41、戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標號)。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗

42、的下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標號)。(7)本實驗的產(chǎn)率是_(填標號)。a30% b40%c60% d90%(8)在進行蒸餾操作時，若從130 開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”) ，其原因是_。解題流程第1步，明確實驗?zāi)康拇_定實驗原理。實驗室里用異戊醇( )與乙酸在濃H2SO4的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸異戊酯。反應(yīng)特點是可逆反應(yīng)。第2步，依據(jù)反應(yīng)物

43、的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇反應(yīng)裝置并控制合適的反應(yīng)溫度。用裝置A制備乙酸異戊酯，而提純乙酸異戊酯需要用蒸餾的方法，蒸餾時要求溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，球形冷凝管主要用于冷凝回流。直形冷凝管用于蒸餾回收產(chǎn)品，故蒸餾操作應(yīng)選擇b。第3步，根據(jù)有機反應(yīng)中反應(yīng)物的揮發(fā)性及有機副反應(yīng)較多的特點，預(yù)測產(chǎn)品中可能的雜質(zhì)，結(jié)合產(chǎn)品及可能雜質(zhì)的性質(zhì)特點，選擇除雜試劑、裝置以及步驟等。產(chǎn)品乙酸異戊酯中含有的雜質(zhì)為乙酸、異戊醇、硫酸，先用水洗去能溶于水的乙酸和硫酸，再用飽和NaHCO3溶液洗去殘留的乙酸。然后再用水除去乙酸異戊酯中的NaHCO3，再用MgSO4進行吸水干燥，最后通過蒸餾除去異戊醇而得到純度較高

44、的產(chǎn)品。第4步，利用方程式或關(guān)系式進行產(chǎn)品產(chǎn)率計算實驗過程中乙酸過量，從而使平衡正移，以提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。利用異戊醇(0.05 mol)可以計算出乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量，用實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值可以得到本實驗的產(chǎn)率。答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥 (6)b(7)c(8)高會收集少量未反應(yīng)的異戊醇練出高分1向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?。A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項觀察K的焰