2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月聯(lián)考試題.doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月聯(lián)考試題說(shuō)明：1.考試時(shí)間90分鐘，滿分100分；2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56Al-27 Mg-24一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法正確的是（）A夏天混用不同品牌的墨水書寫時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因?yàn)槟z體發(fā)生了聚沉B金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性C實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿時(shí)，為防止腐蝕托盤，需在托盤上墊上小紙片D合金的硬度一般小于它的成分金屬，熔點(diǎn)高于它的成分金屬2以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）ABCD 3下列所得溶液中，其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L的是( )A將20 g NaOH溶解在500 mL水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將62.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mLD將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )A常溫常壓下，71g氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAB1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA C常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-數(shù)目為NA 5、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是( )ANa+ AlO2- Cl- SO42- B K+ MnO4- Cl- SO42- CSO42- Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- NH4+ SO42- 6.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4 C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+CO2+H2O D. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe27.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A. 氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間C. 用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D. Fe（OH）3 膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的8在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（）ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+9下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e2+B將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加入堿液過程中帶入空氣，制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀C蒸餾實(shí)驗(yàn)操作時(shí)將溫度計(jì)插入液面以下但不能觸碰到燒瓶?jī)?nèi)壁準(zhǔn)確測(cè)定餾分的溫度，以便于液體混合物分離DFe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽(yáng)極附近顏色變淺說(shuō)明Fe（OH）3膠體帶正電荷10某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C 原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1:3D 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO211將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比11混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成 I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A Cl2 B Cl2O C Cl2O3 D ClO212甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四種物質(zhì)中的一種若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）ABaCl2BNaOHCFeCl2DAl2（SO4）313金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)314.把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為 ( )A 2.65 g B 3.91 g C 5.3 g D 4.23g 15由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多該鹽酸的濃度為（）A 0.5 mol/L B 3.0 mol/L C 1.0 mol/L D 2.0 mol/L16.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列說(shuō)法不正確的是( )A 反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B 反應(yīng)中NaClO 是氧化劑C 反應(yīng)的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D反應(yīng)若有1 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol二、填空題（本題包括5小題，共52分）17（4分）實(shí)驗(yàn)室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面問題。（1）需稱量NaOH固體_g。（2）在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器： 、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。（3）如果在定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將 ；若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施 18（14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現(xiàn)象是 該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因： 將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的 A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3在所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實(shí)驗(yàn)證明FeCl2已完全氧化，實(shí)驗(yàn)方法是： (4)請(qǐng)寫出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)中消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移 mol電子19（14分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：_；(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。對(duì)中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_。(2)按上述實(shí)驗(yàn)操作中，_(能/不能)確定原溶液中有Cl，若不能請(qǐng)說(shuō)明原因(要作較詳細(xì)的說(shuō)明)_。(3)到目前為止，原溶液中可能存在的離子是_。20（10分） 現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出，黃綠色氣體乙是氯氣）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A B F 丙 （2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 21（10分）NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是 _。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：AlNaNO3 NaOH= NaAlO2 N2H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。（4）V2O5 是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請(qǐng)寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_、_。xx第一學(xué)期贛州教育發(fā)展聯(lián)盟十二月聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)參考答案會(huì)昌三中：李勇剛 18070356195 許為民13763967861 朱楊軍18770818006一:選擇題（每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1-5：ACCDA 6-10:ACDBC 11-15:DCBAC 16:D二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共52分。）17題.（4分） （1）60 （1分） （2）500mL容量瓶（1分，沒寫容量瓶體積不給分） （3）偏大（1分） 重新配制（1分）18題.（14分）（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2； （2分）（2）黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（2分）（3）KSCN溶液（1分）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；（1分，其他合理答案也可以）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） B（1分）：用小試管取用反應(yīng)后的溶液12ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；（2分，其他合理答案也可以）（4） 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （2分） 4（1分）19題（14分）(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2（2分）(2)Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2（2分）(1)H+、SO42 （2分） CO32、HCO3（2分）(2) 不能（2分） 操作中引入了Cl，干擾操作對(duì)原溶液中Cl 的檢驗(yàn) （2分）(3)Na+、NO3、Cl（2分）20題（10分）(1) A. Na B. Al F. FeCl2 丙. HCl （一空1分，共4分） (2) . 反應(yīng). 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2-3 H2 （2分） 反應(yīng). 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl （2分）反應(yīng). Fe3+ 3OH = Fe(OH)3 （2分）21題（10分）:(1) NaNO2（2分） (2) （2分）(3) 10 6 4 10 3 2 （2分） 11.2（2分）(4)Na3VO4（1分）；(VO2 ) 2 SO4（1分）