溶液酸堿性, PH值的簡單計算

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1、 溶液酸堿堿性 PH值的計算 I卷 1．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是(　　) ①二氧化硫　②氯化銨水溶液?、巯跛徕c水溶液　④氫氧化鈉水溶液 A．①④　　 B．①②　　 C．②③　　 D．③④ 2.下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是 (　　) 3.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 (　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，強(qiáng)電解質(zhì)都是難溶性化合物 C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中

2、有溶質(zhì)分子 D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱 4.一定量的鹽酸跟足量鎂粉反應(yīng)時，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的 (　　) A．NaOH固體 B．H2O C．CH3COONa固體 D．醋酸 5.下列電離方程式書寫正確的是 (　　) A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO C．HCO3 +H2O H2CO3 +OH— D．H2CO32H＋＋CO 6.20℃時，H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，其電離方程式

3、為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是 (　　) A．加入適量的水 B．加入適量的NaOH固體 C．通入適量的SO2 D．加入適量的CuSO4固體 7.關(guān)于pH的測定下列說法正確的是 (　　) A．pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕 B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3 C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pH D．pH計是精確測定溶液pH的儀器 8.已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，則下列說法中正確的是 (

4、　　) A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小 C．在此溫度下液氨的離子積為1×10－30 D．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2 9．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10—11mol·L－1，則該溶液的pH可能是 (　　) A．3　　　　　 B．7　　　　　 C．8　　　　　 D．11 10.25℃時，若pH＝a的10體積的某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與該強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是 (　　) A．a(chǎn)＋b＝14 B．a(chǎn)＋b＝13 C

5、．a(chǎn)＋b＝15 D．a(chǎn)＋b＝7 11.將K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測得c(SO)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H＋和SO，則溶液的pH為 (　　) A．1 B．2 C．3 D．4 12.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液

6、與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 (　　) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 13.．酸雨是過度燃燒煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO)＝2.6×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝8.0×10－6mol·L－1，c(NH)＝3.0×10－6mol·L－1，c(Na＋)＝1.0×10－6mol·L－1，c(NO)＝2.4×10－5mol·L－1，則此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9) (　　) A．6.5 B．5 C．4.

7、1 D．4.8 14.為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，則下列敘述正確的是 (　　) A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG<0 C．常溫下0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液的AG＝12 D．常溫下0.1 mol·L－1鹽酸溶液的AG＝12 15.常溫時，向pH＝2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 (　　) A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水 C．0.005 mol·L－1NaOH D．0.05 mol·L－1BaCl2 16. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下充

8、滿NH3的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的氨水溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定這種氨水測定它的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)有以下四種濃度的鹽酸，最合適的是 (　　) A．2.5 mol·L－1 B．0.250 mol·L－1 C．0.025 mol·L－1 D．1 mol·L－1 17．下列敘述中，正確的是（ ） （A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同 （B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7 （C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等 （D）p

9、H=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等 18．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（ ）。 （A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2 <2 c1 （D）c1 = 2c2 19.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（ ） （A）1×10-14 （B）55.6×107 （C）107

10、 （D）55.6 20． MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是 (　　 A．ROH是一種強(qiáng)堿 B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離 C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋) D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH) 21. 將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于 (　　) A．(10－8＋10－10)mol/L B．(10－4＋10－6)mol/L C．(10－8＋10－10)mol/L D．2×10－10mol/L 22. ．已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L

11、－1時，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1 mol·L－1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的量應(yīng)是 (　　) A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL II卷 23．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示： (1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”或“B”)，請說明理由__________________。 (2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4

12、溶液的體積比為__________________。 (3)95℃時，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。 (4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝8。請分析其原因：__________________。 24.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。 該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體

13、(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。 ①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。 ②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。 ③用濃度為0.100 0 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗10.00 mL。 (1)滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2

14、)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 _________________________________________________________________ (3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。 討論：①若滴定終點(diǎn)時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。 ②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會________。 25.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

15、①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→__________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。 ②稱量__________g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、__________、__________。 (2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 實(shí)驗(yàn) 編號 NaOH溶液的 濃度/mol·L－1 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL 待測鹽的體積/mL酸 1 0.

16、10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。 ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有__________。 A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴

17、定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 26．某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))： A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL燒堿溶液； B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑； C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中用蒸餾水溶解； D．將物質(zhì)的量濃度為1.00 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)； E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。 試填空： (1)正確操作步驟的順序是(用字母填空)__________―→

18、__________―→__________―→__________―→__________。 (2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？______________________________________。 (3)E步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。 (4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是__________。 a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤 c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 d．讀取硫酸體積時

19、，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù) (5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為__________________mL，初讀數(shù)為__________mL，用量為__________________mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 27.現(xiàn)根據(jù)以下幾個實(shí)驗(yàn)做出了下列的圖象：橫坐標(biāo)表示向某溶液中加入另一種物質(zhì)的量的變化，縱坐標(biāo)表示隨之引起沉淀量的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，選擇相應(yīng)圖象的字母填空 A B 1 4 C D E 4 3 2 1 (1) 在澄清石灰水中通入過量的CO2氣體： 。

20、 (2) 在用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 。 (3) 在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 。 (4) 在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量 . (5) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 . 28.一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫） ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_______________ ； ②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?

21、 ； ③將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)開____________ 29.物質(zhì)的量濃度相同的 ① 氨水 ② 氯化銨 ③ 碳酸氫銨 ④ 硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中大小的順序是__________________ 30.0.1mol/L的下列溶液： ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。 （1）pH由小到大排列順序?yàn)?

22、 （填序號）； （2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示） 溶液的酸堿性 PH值的計算 答案 1-5 ADC（BC）A 6-10（AC）D（CD)(AD)C 11-15 BDC(AD)(CD) 16-22C(CD)BBDBC 23.　(1)A　溫度越高KW越大　(2)101 (3)pH1＋pH2＝14 (4)BOH為弱堿，c(BOH)?c(HCl)，等體積混合兩溶液時，B

23、OH過量，混合溶液呈堿性 24.(1)甲 (2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn) (3)2　偏大　偏小 25.(1)①轉(zhuǎn)移　定容　搖勻?、?.4　燒杯(或表面皿)　藥匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色?、?.11 mol·L－1　③丙?、蹹 26.(1)C　A　B　D　E (2)視線與凹液面最低點(diǎn)平齊，讀數(shù)估讀到0.01 mL (3)使滴定到終點(diǎn)時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨 (4)b、d　(5)24.00　0.30　23.70　92.49% 27.EACBD 28. ①b>a>c； ②c>a=b； ③a=b>c； 29 ⑤ > ④ > ② > ③ > ①? 30.①?②⑤(6)③④ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 9