專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）五、 實戰(zhàn)高考（一）（含解析）

專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）五、 實戰(zhàn)高考（一）1（2016江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子： BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式： D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O22（2015上海）中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是（ ）A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量2933（2015北京）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A酸性：H2SO4>H3PO4 B非金屬性：Cl>Br C堿性：NaOH>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO34（2016浙江）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑5（2015重慶）下列說法正確的是（ ）AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO46（2015新課標(biāo)）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中7（2016課標(biāo)）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是 Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 Cc的原子半徑是這些元素中最大的 Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性8（2015上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ）A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱9. (2016天津)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91，烴的電子式為_。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_。10（2016海南）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z元素是_，其在自然界中常見的二元化合物是_。（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_共價鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。11（2015安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_個電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負(fù)性熔點沸點Al_SiN_O金剛石_晶體硅CH4_SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_,溶液中的H+向_極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_。1.【答案】B【解析】A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。2. 【答案】D【解析】元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B.在原子符號的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293-116=177，正確。C對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)116，正確。D.293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯誤。3.【答案】D4.【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，則Y為O元素，W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能是Cl元素。AX與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價氧化物的水化物是NaOH，CO與NaOH不反應(yīng)，A項錯誤；B一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨>Y，ZW，B項錯誤；C化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價鍵，C項錯誤；DY的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，D項正確；答案選D。5.【答案】B【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強，A錯誤；B.非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯誤；答案選B。6. 【答案】B【解析】W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點X>W。錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z。正確；C、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4>HClO，但H3PO4<HClO4）。錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯誤7. 【答案】A8.【答案】B【解析】A元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。BS單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤。C元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。16.【答案】（1）第三周期，A族 （2）Si （3）ac （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4 （6）NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期，A族，故答案為：第三周期，A族；（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si；（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，正確；b.氧化性的強弱與得電子的多少無關(guān)，錯誤；c.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，正確；故選ac；（4）根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJ/mol；（5）該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91，物質(zhì)的量之比為=，結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，Q的化學(xué)式為Mg2C3，烴的化學(xué)式為C3H4，電子式為，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4，故答案為：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4；（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1 mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x，一氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3 mol，y=0.9 mol。參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 mol=2 mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2 mol，故答案為：NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol。17.【答案】（1）三 A （2）Si SiO2 （3）C+2SCS2 極性 （4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 18.【答案】（1）三 IVA ，（2）1s22s22p3，1個（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 + H2O，正，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應(yīng)【解析】（1）Si的核電荷數(shù)為14，位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外電子數(shù)為7，根據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則，N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1故最外層有1個電子（3）同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減?。环墙饘傩栽綇婋娯?fù)性越大；金剛石和晶體硅都屬于原子晶，但C-C鍵鍵長短，鍵能大，故熔點更高；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。（4）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2H+ + NO3-+e-=NO2 + H2O；在電場作用下，陽離子向電池正極移動；由圖像得t1時刻電流方向改變，說明電負(fù)極發(fā)生變化，Al因為發(fā)生鈍化不再進一步反應(yīng)。