中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）試題

《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）試題（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 ,懷化五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 2016 選擇、填空 5；15；20B；22 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；微粒的性質(zhì)；微粒的結(jié)構(gòu) 2＋2＋4 2015 選擇、填空 5；9；15；22 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；微粒的性質(zhì)；微粒的結(jié)構(gòu) 2＋2＋4 2014 選擇、填空 5；23 元素的定義及表示；原子結(jié)構(gòu)示意圖；離子的形成 2＋4 2013 選擇、填空 15；16；22；24 原子結(jié)構(gòu)的性質(zhì)；分子、原子和離子；元素的定義及表示 2＋2＋2 ＋1 2012 選擇、填空 2；5；6；22 分子、原子和離子；元素的定義及表示；原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 2＋2＋2 ＋3 　　原子、分子、離子、元素是中考必須考查內(nèi)容，分值為6～9分，題型主要以選擇題、填空題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會(huì)出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2017年懷化中考中，分子以分子的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，離子以離子符號(hào)、離子所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系化合價(jià)、元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查。 ,懷化五年中考真題演練) 　微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 1．(2016懷化中考15題2分)下列敘述正確的是( A ) A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物 B．分子在不停運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng) C．原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類 D．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子 2．(2012懷化中考5題2分)造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸食“二手煙”的主要原因是(　C　) A．分子很小　　　　　B．分子之間有間隙 C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子由原子構(gòu)成 3．(2015懷化中考15題2分)下列分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是(　C　) A．原子是一切變化中最小粒子，不可再分 B．在化學(xué)變化中分子不改變 C．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快 D．鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)相同 4．(2012懷化中考2題2分)下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是(　A　) A．核外電子　　B．原子　　C．分子　　　D．離子 5．[2013懷化中考24(1)題1分]2013年4月20日，我國(guó)四川雅安發(fā)生7.0級(jí)大地震，震后全國(guó)人民萬(wàn)眾一心，迅速投入搶險(xiǎn)救災(zāi)工作中。 為搜救埋在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬。搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者。從微觀角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的主要原因是__B__。(填序號(hào)) A．分子的質(zhì)量很小　　　B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)著 C．分子間有間隔 　微粒的結(jié)構(gòu) 6．(2013懷化中考22題2分)X是地殼中含量最多的金屬元素，其合金廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m＝__13__，原子核外有__3__個(gè)電子層。 7．(2015懷化中考22題4分)如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答： (1)硫原子的質(zhì)子數(shù)是__16__； (2)硫原子核外有__3__個(gè)電子層，最外層上有__6__個(gè)電子；在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)較易__得到__(選填“得到”或“失去”)電子。 8．(2014懷化中考23題4分)如圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答： (1)氯元素的原子序數(shù)是__17__。 (2)氯原子核外有__3__個(gè)電子層，最外層上有__7__個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易__得到__(選填“得到”或“失去”)1個(gè)電子，形成陰離子。 9．(2016懷化中考22題4分)某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子序數(shù)為__20__，原子核外有__4__個(gè)電子層；該元素屬于__金屬__(選填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為__Ca2＋__(用離子符號(hào)表示)。 　元素及元素周期表 10．(2012懷化中考22題4分)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： ,A)　　,B)　　,C)　　,D) (1)屬于陽(yáng)離子的是(填序號(hào)，下同)__B__； (2)屬于原子的是__C__； (3)核外電子數(shù)相同的是__BCD__； (4)寫出A、B兩元素形成的化合物的一種用途__用作調(diào)味品等__。 11．(2013懷化中考15題2分)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是(　A　) A．原子的最外層電子數(shù) B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C．元素的核電荷數(shù) D．元素原子核內(nèi)的中子數(shù) 　化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義 12．(2015懷化中考9題2分)下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是(　D　) A．3O——3個(gè)氧元素　　B．H——1個(gè)氫分子 C．N2——2個(gè)氮原子 D．Na＋——1個(gè)鈉離子 13．(2014懷化中考5題2分)下列化學(xué)符號(hào)，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是(　C　) A．O2　　　B．H2O　　　C．Fe　　　D．C60 14．(2012懷化中考6題2分)下列化學(xué)符號(hào)中，既能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是(　A　) A．Cu B．O C．H2 D．C60 15．(2016懷化中考5題2分)下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是( C ) A．3H－3個(gè)氫元素　　　B．O－1個(gè)氧分子 C．Na－1個(gè)鈉原子 D．Mg＋2－1個(gè)鎂離子 ,中考考點(diǎn)清單) 　微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 1．構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒三種：__分子__、__原子__和__離子__。如水是由__分子__構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由__原子__構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(__氯離子和鈉離子__)構(gòu)成的。 2．分子和原子 分子 原子 概念 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的__最小粒子__ 是化學(xué)變化中的__最小粒子__ 相同點(diǎn) 分子和原子的質(zhì)量和體積都__很小__ 分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率__越快__ 分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔__越大__，分子和原子都可__直接__構(gòu)成物質(zhì) 區(qū)別 在化學(xué)變化中分子__可分__ 在化學(xué)變化中原子__不能再分__ 聯(lián)系 分子能分解出原子，原子能構(gòu)成分子 【特別提醒】分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，分子和原子的體積大小不隨外界條件的變化而變化，如熱脹冷縮，改變的是分子(或原子)之間的間隔、分子(或原子)的大小不變。 3．用微粒的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象 常見現(xiàn)象 微粒性質(zhì) 1個(gè)水分子的質(zhì)量約是310－26 kg，一滴水(約20滴為1 mL計(jì))中1.671021個(gè)水分子 分子的質(zhì)量和體積都__很小__ 聞到氣味，晾曬衣服 微粒粒子在不斷地運(yùn)動(dòng) 熱脹冷縮現(xiàn)象、三態(tài)變化，給輪胎充氣，100 mL水和100 mL酒精混合體積小于200 mL 微粒粒子之間有__間隔__ 4．用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化 (1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身__沒有發(fā)生變化__，它們的化學(xué)性質(zhì)__保持不變__。 (2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身__發(fā)生了變化__，變成了別的物質(zhì)的__分子__。 變化過程： 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組合。 5．分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象分析 向盛有20 mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞溶液 A燒杯中溶液__不變色__ 空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì) 將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個(gè)大燒杯罩住 A燒杯中溶液__變紅__ 濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)，并進(jìn)入到A燒杯溶液中，使溶液變紅 　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子在不斷運(yùn)動(dòng)。 【裝置拓展】如圖，增加了乙裝置，其目的是證明氨水能使酚酞溶液變紅。 　原子結(jié)構(gòu) 1．原子的結(jié)構(gòu) (1)結(jié)構(gòu) 原子 (2)原子中等量關(guān)系：核電荷數(shù)(__質(zhì)子數(shù)__)＝核外__電子數(shù)__。 【易錯(cuò)警示】①雖然原子中質(zhì)子和電子帶電荷，但原子不帶電。②并非所有的原子中都有中子。 2．原子核外電子的排布 (1)排布規(guī)律：元素的原子核外電子最少排一層，最多排布7層，最外層的電子數(shù)不超過8個(gè)，第一層最多排2個(gè)，如果第一層為最外層，不超過2個(gè)。 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以硫原子為例) ①原子數(shù)的應(yīng)用：決定元素的種類。 ②最外層電子數(shù)的應(yīng)用： 原子 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬原子 一般__小于4__ 易__失去電子__ 不穩(wěn)定 非金屬 原子 一般__大于4__ 易__得到電子__ 不穩(wěn)定 稀有氣 體原子 8個(gè)(He為 __2__個(gè)) 不易__得失電子__ 穩(wěn)定 結(jié)論 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的同類原子，化學(xué)性質(zhì)相似 　　3.離子 (1)離子：帶電的__原子__(或原子團(tuán))。 (2)分類 (3)離子符號(hào)的意義 4．原子和離子的區(qū)別 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu)示 意圖 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 構(gòu)成微粒 的關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝ 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞核 外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜核 外電子數(shù) 電性 不帶電 正 負(fù) 　　5.相對(duì)原子質(zhì)量 (1)相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際以一種碳原子質(zhì)量的____為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它__相比較所得的比__(符號(hào)Ar)。 (2)計(jì)算公式： 原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝__原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的__。 【易錯(cuò)警示】相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，通常將“1”省略不寫。 (3)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 　元素 1．元素(高頻考點(diǎn)) (1)元素：是__質(zhì)子數(shù)__(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。元素的種類不同最根本原因是__質(zhì)子數(shù)不同__。 元素屬于宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。 同種元素的原子、離子的質(zhì)子數(shù)一定相同：如Mg與Mg2＋。 (2)地殼中各元素的含量：(居前四位)__氧__、__硅__、__鋁__、__鐵__，含量最多非金屬元素是__氧(O)__，含量最多金屬元素是__鋁(Al)__。 (3)元素的分類：元素包括__金屬元素__和__非金屬元素__(含稀有氣體元素)。 2．元素符號(hào) (1)書寫原則 ①國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)(大寫)字母來(lái)表示，如O表示氧元素。 ②如果幾種元素的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。如氯Cl、銅Cu、鈣Ca。 (2)元素符號(hào)的意義(以鐵為例) Fe 【易錯(cuò)警示】在元素符號(hào)前面加數(shù)字(計(jì)量數(shù))，那么該符號(hào)只有微觀意義。如：2Fe只能表示兩個(gè)鐵原子。 (3)符號(hào)周圍數(shù)字的表示(以氧為例) 3．元素周期表 (1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。 (2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。其特點(diǎn)為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。即周期數(shù)＝電子層數(shù)。 (3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。 (4)元素周期表中的規(guī)律 ①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。 ②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。 ③同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。 ④由金屬元素開始―→非金屬元素―→稀有氣體元素結(jié)束。 (5)由元素周期表一格獲取的信息(以鐵元素為例) ①判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。 ②元素種類的判別 元素 ③相關(guān)計(jì)算：在原子中有兩個(gè)等量關(guān)系式：a.核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)；b.相對(duì)原子質(zhì)量＝__質(zhì)子數(shù)__＋__中子數(shù)__，利用這兩個(gè)等量關(guān)系式，可進(jìn)行計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量。,中考重難點(diǎn)突破) 　分子的運(yùn)動(dòng)及性質(zhì) 【例1】(2016湘潭中考)下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 事實(shí) 微觀解釋 A 溫度降低，汽油的密度增大 分子的體積變小 續(xù)表 B 春天公園里散發(fā)出陣陣花香 分子在不斷運(yùn)動(dòng) C 10 mL酒精與10 mL水混合后體積小于20 mL 分子之間有間隙 D 一滴水中含有約1.671021個(gè)水分子 水分子的體積和質(zhì)量都很小 【解析】　A．溫度降低，汽油的密度增大，是因?yàn)榉肿娱g的間隔發(fā)生了改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。B.春天公園里散發(fā)出陣陣花香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)解釋正確。C.10 mL酒精與10 mL水混合后體積小于20 mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項(xiàng)解釋正確。D.一滴水中含有約1.671021個(gè)水分子，說明水分子的體積和質(zhì)量都很小，故選項(xiàng)解釋正確。 【答案】　A 1.(人教九年級(jí)上冊(cè)P49圖3－4改編)A、B、C三只小燒杯內(nèi)依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如圖所示進(jìn)行探究活動(dòng)，不能得到的結(jié)論是(　B　) A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B．堿能使酚酞溶液變紅 C．空氣不能使酚酞溶液變紅 D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液變紅 　原子和離子 【例2】(2016衡陽(yáng)中考)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是(　　) 【解析】　A．質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝8，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子。B.質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子。C.質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝12，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子。D.質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子。 【答案】　B 2.(2016株洲中考)下列圖中A、B、C、D是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題： (1)A中x＝__8__；D粒子的化學(xué)式是__Ne__。 (2)A、B兩種粒子表示的元素的原子可以結(jié)合成化合物B2A，該化合物(B2A)的化學(xué)式為__Mg2Si__(填用元素符號(hào)表示的化學(xué)式)。 (3)以上4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，__B、C__(填字母代號(hào))表示的是金屬元素的粒子。 　元素及元素周期表 【例3】(2016郴州中考)如圖是元素周期表中的一部分，請(qǐng)回答下列問題： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B ① 7N 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S ② 18Ar 　　(1)上表中①所示元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，②所示元素的單質(zhì)的化學(xué)式是________。 (2)X3＋與O2－的核外電子排布相同，則X的元素符號(hào)是________，它處在元素周期表中第________周期，它與氧元素組成的化合物的名稱是________。 【解析】　(1)①是6號(hào)元素——碳，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；②表示氯元素，氯元素組成的單質(zhì)是氯氣，其化學(xué)式為Cl2；(2)O2－核外有10個(gè)電子，X3＋與O2－的核外電子排布相同，則X是鋁原子，其元素符號(hào)為Al；在元素周期表中位于第三周期，鋁元素在化合物中顯＋3價(jià)，氧元素顯－2價(jià)，二者組成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，名稱為三氧化二鋁。 【答案】　(1)；Cl2；(2)Al；三；三氧化二鋁 3.(2015六盤水中考節(jié)選)如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空。 3　Li 鋰 4　Be 鈹 5　B 硼 6　C 碳 7　N 氮 8　O 氧 9　F 氟 10　Ne 氖 11　Na 鈉 13　Al 鋁 14　Si 硅 15　P 磷 16　S 硫 17　Cl 氯 18　Ar 氬 　　(1)由表中空格處元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是__2Mg＋O22MgO__。 (2)表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是__A__(填字母)。 A．各元素原子的質(zhì)子數(shù)不同 B．各元素原子的中子數(shù)不同 C．各元素相對(duì)原子質(zhì)量不同 (3)鈉元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易__失去__(選填“得到”或“失去”)電子，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的__最外層電子數(shù)__決定。