中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題二 物質的推斷、鑒別與除雜（精講）試題

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專題二　物質的推斷、鑒別與除雜 ,中考專題精講) 一、中考推斷題常見六種題眼或解法 (一)以物質的顏色為突破口 1．固體的顏色。 (1)白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2。 (2)銀白色：鎂條、鐵絲、鋅粒(汞為銀白色液體)。 (3)黑色固體：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。 (4)紅色固體：Fe2O3、紅磷。 (5)紫紅色：Cu。 (6)暗紫色：KMnO4。 (7)淡黃色：硫。 (8)綠色：Cu2(OH)2CO3。 (9)藍色：CuSO45H2O。 2．溶液的顏色。 (1)藍色溶液：CuCl2溶液、__CuSO4溶液__。 (2)淺綠色溶液：__FeCl2溶液__、FeSO4溶液。 (3)黃色溶液：__FeCl3溶液__、Fe2(SO4)3溶液。 (4)紫紅色溶液：KMnO4溶液。 3．沉淀的顏色。 (1)有色沉淀：藍色沉淀__Cu(OH)2__；紅褐色沉淀__Fe(OH)3__。 (2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：__BaSO4__、AgCl__； 溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：__CaCO3__、__Ag2CO3__、BaCO3； 溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：__Mg(OH)2__、__Al(OH)3__。 (二)以物質的用途為突破口 1．可以滅火的是__CO2__。 2．可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。 3．可以作食品保護氣的是__N2__。 4．可以作高能燃料的是__H2__。 5．可用于冶煉金屬的是__H2或CO__。 6．可用于建筑材料的是__碳酸鈣__。 7．可作補鈣劑的是__碳酸鈣__。 8．胃液的主要成分，能幫助人消化的是__HCl__。 9．可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、__生石灰__、__濃硫酸__。 10．能治療胃酸過多的是碳酸鈣、氫氧化鋁、碳酸氫鈉。 11．發(fā)酵粉的主要成分是__NaHCO3__。 12．常用來改良酸性土壤的是__熟石灰__。 (三)以特殊反應條件為突破口 1．電解，寫出化學方程式。 電解H2O：__2H2O2H2↑＋O2↑__。 2．點燃，有__O2__參加的反應。 (1)金屬在氧氣中燃燒，寫出化學方程式。 鐵絲燃燒：__3Fe＋2O2Fe3O4__。 鎂條燃燒：__2Mg＋O22MgO__。 鋁燃燒：__4Al＋3O22Al2O3__。 (2)非金屬在氧氣中燃燒，寫出化學方程式。 木炭完全燃燒：__C＋O2CO2__。 紅磷燃燒：__4P＋5O22P2O5__。 硫燃燒：__S＋O2SO2__。 氫氣燃燒：__2H2＋O22H2O__。 3．高溫，寫出化學方程式。 (1)高溫煅燒CaCO3：__CaCO3CO2↑＋CaO__。 (2)C高溫還原CuO：__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。 (3)C和CO2反應：__C＋CO22CO__。 (4)CO、Fe2O3高溫煉鐵：__3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe__。 4．加熱，寫出化學方程式。 (1)KClO3分解：__2KClO32KCl＋3O2↑__。 (2)KMnO4分解：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。 (3)H2還原CuO：__H2＋CuOCu＋H2O__。 (4)CO還原CuO：__CO＋CuOCu＋CO2__。 5．催化劑，寫出化學方程式。 (1)KClO3分解：__2KClO32KCl＋3O2↑__。 (2)H2O2分解：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (四)以物質之最為突破口 1．相對分子質量最小，最輕(密度最小)的氣體是__H2__。 2．相對分子質量最小的氧化物是__H2O__。 3．自然界中硬度最大的物質是__金剛石__。 4．最簡單的有機物是__CH4__。 5．最常用的溶劑是__水__。 6．形成化合物最多的元素是__C__。 7．地殼中含量最多的元素是__O__，含量最多的金屬元素是__Al__。 (五)以特殊的反應現(xiàn)象為突破口 1．能使帶火星的木條復燃的氣體是__O2__；能使燃燒的木條熄滅的是__CO2、N2__。 2．能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是__CO2__。 3．能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是__CO、H2__，固體是__C__。 4．能使白色硫酸銅粉末變藍的氣體是水蒸氣。 5．能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的是有機物。 6．產生大量白煙的燃燒——磷燃燒。 7．發(fā)出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。 8．產生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒——硫在氧氣中燃燒。 9．生成藍色沉淀——可溶性堿與可溶性銅鹽反應。 10．生成紅褐色沉淀——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應。 11．溶液加酸放出CO2氣體——碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應。 12．固體加酸放出氣體——排在氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應。 (六)以組成物質的元素相同為突破口 1．CO2和CO均含有碳、氧元素。 2．H2O和H2O2均含有氫、氧元素。 3．Fe2O3和Fe3O4均含有鐵、氧元素。 4．FeCl2和FeCl3均含有鐵、氯元素。 二、物質的鑒別 (一)物質鑒別的思路和方法 Ⅰ.物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解度及熱效應等)進行觀察、分析、判斷，得出結論。 Ⅱ.化學方法：分別取少量待檢驗物質(一般為溶液)；加入少量試劑充分反應；觀察反應現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結論。 1．若物質間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來檢驗。 2．鑒別一組溶液。 (1)若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗。 (2)若溶液中有碳酸鹽，可用酸。 (3)若溶液中有含Ag＋的化合物，選用鹽酸。 (4)若溶液中有含Ba2＋的化合物，選用硫酸。 (5)無試劑鑒別(不選取任何其他試劑鑒別多種物質)。 鑒別的方法一般有三種： ①特征現(xiàn)象法：利用物質的物理性質(如顏色等)不同，通過觀察找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質連環(huán)鑒別出。例如，鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍色，其余均為無色，我們就以CuSO4溶液為已知的試劑，來鑒別本組另三種物質，鑒別順序為CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4； ②兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用兩兩混合反應的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計現(xiàn)象，見下表： Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 － ↓ － Na2CO3 － ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ － HCl － ↑ － (注：表中“↑”表示產生氣體，“↓”表示產生沉淀。“－”表示不反應或反應無明顯現(xiàn)象) 通過表中的信息，可得出四種溶液兩兩混合得到不同現(xiàn)象，故不加其他試劑可進行組內鑒別； ③借助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的一種或兩種物質鑒別開來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。例如：鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時，HCl和NaCl溶液的鑒別__是利用FeCl3與NaOH反應的產物Fe(OH)3來實現(xiàn)的__，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。 【特別提醒】若被鑒別的物質為金屬單質、非金屬單質和金屬氧化物，可選用強酸為試劑來鑒別，如Fe粉、C粉和CuO。 (二)常見離子的鑒別 離子名稱 鑒別方法 實驗現(xiàn)象 Cl－ 取少量試劑，滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 SO (硫酸鹽) 取少量試劑，滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 CO (碳酸鹽) 取少量試劑，滴加稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水 產生氣泡，澄清石灰水變渾濁 NH (銨鹽) 取少量試劑，滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍 續(xù)表 離子名稱 鑒別方法 實驗現(xiàn)象 Cu2＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有藍色絮狀沉淀生成 Fe3＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成 Ag＋ 取少量試劑，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ba2＋ 取少量試劑，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 【特別提醒】(1)檢驗固體物質時，先要將其溶于水，同時取出少量試劑進行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結論對其進行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。 (2)檢驗溶液通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。 (三)常見氣體的鑒別 氣體 檢驗方法 實驗現(xiàn)象 氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復燃 二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 氫氣 點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯 純凈氣體能安靜燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠 一氧化碳 點燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯 石灰水變渾濁 甲烷 點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水 燒杯內壁有水珠，石灰水變渾濁 氨氣 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口 紅色石蕊試紙變藍 水蒸氣 通過無水CuSO4粉末 白色粉末變藍 氯化氫 通入經硝酸酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀 　　(四)日常生活中一些常見物質的鑒別 1．棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別——采用灼燒法。 棉織品 燃燒，產生像木材植物燃燒的氣味，沒有熔珠 毛織品 燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒有熔珠 合成 纖維 燃燒，產生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠(堅硬) 　　2.硬水和軟水的鑒別。 生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水產生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 3．化肥的鑒別。 (1)看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。(2)加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。(3)加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。 4．真假黃金的鑒別。 假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，是假黃金。 5．合金和純金屬的鑒別。 合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。 6．熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別。 取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。 三、物質的除雜 1．除雜的原則。 (1)不增：除雜時不能引入新雜質。 (2)不減：除雜時不能減少被保留的物質，即所加物質不能與被保留的物質反應。 (3)易分：除雜后的生成物和被保留的物質易于分離。 (4)復原：被保留的物質應能恢復原狀。 2．除雜的方法及試劑。 (1)被提純物質和雜質均為氣體。 當被提純物質和雜質均為氣體時，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰(這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體)、濃硫酸(不能干燥NH3)等(注意：一般不選用氣體作除雜試劑，應選用固體或液體)。 (2)被提純物質和雜質均為固體。 被提純物質和雜質中一種可溶于水，另一種難溶于水時，可選用水，也可用其他物質；被提純物質和雜質兩種都難溶于水時：①一般不選用固體作除雜試劑，應選用氣體或液體；②金屬活動性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬時，還可以加酸。 (3)液體之間的除雜。 酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應是陰、陽離子的除雜。該類題可以選離子對： ,中考題型分類示例) 　物質的推斷 【例1】(2016河北中考)A～J表示初中化學常見的物質，其中，B可用在鉛酸蓄電池中，G是最清潔的燃料，H是藍色沉淀，各物質間的相互轉化關系如圖所示。請回答下列問題： (1)G的化學式為________________________________________________________________________。 (2)E的一種用途是________________________________________________________________________。 (3)反應④的基本反應類型為________________________________________________________________________。 (4)反應③的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　根據(jù)“B可用在鉛酸蓄電池中”可知，B是硫酸；根據(jù)“G是最清潔燃料”可知， G是H2；根據(jù)“H是藍色沉淀”可知，H是Cu(OH)2。結合框圖可知，反應②是活潑金屬與稀硫酸發(fā)生的置換反應，反應③是可溶性銅鹽與可溶性堿(如NaOH)發(fā)生的復分解反應，反應④是硫酸與堿發(fā)生的中和反應(復分解反應)，則I是硫酸鹽，進一步確定A是CuSO4，反應①是活潑金屬與CuSO4發(fā)生的置換反應，則E是金屬銅。 【答案】　(1)H2；(2)作導線(或制銅鍋、銅像等)；(3)復分解反應；(4)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理答案均可) 　物質的鑒別 【例2】(2016濟寧中考)某鈉鹽溶液中含有Cl－、OH－、CO三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾　③滴加AgNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③　　　B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②① 【解析】　實驗原料理是利用銀離子檢驗氯離子，利用鎂離子檢驗氫氧根離子，利用鋇離子檢驗碳酸根離子。由于碳酸銀難溶于水、銀離子遇氫氧根離子也有難溶性物質生成，所以碳酸根離子、氫氧根離子的存在均會干擾氯離子的檢驗，所以氯離子應該在檢驗并除去碳酸根離子和氫氧根離子之后再檢驗；又由于碳酸鎂微溶于水，所以碳酸根離子的存在會干擾氫氧根離子的檢驗，所以應該先檢驗并除去碳酸根離子，再檢驗氫氧根離子。故正確的操作順序為④②①②③，且加入的硝酸鋇和硝酸鎂均需過量。 【答案】　B 　物質的除雜 【例3】(2016河南中考)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水] (1)以上操作合理的先后順序為________________________________________________________________________ ________(數(shù)字序號不能重復使用)。 (2)請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程________________________________________________________________________。 (3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。 【解析】　(1)加過量的BaCl2溶液是為了除去Na2SO4雜質，為除去CaCl2和引入的雜質BaCl2，再加過量的Na2CO3溶液，而過量的NaOH溶液(除去MgCl2)在過濾之前任何時候加入均可，然后過濾，再向濾液中加適量的鹽酸，以除去過量的Na2CO3和NaOH。(3)Na2CO3和CaCl2、BaCl2、鹽酸反應產生NaCl，而K2CO3和CaCl2、BaCl2、鹽酸反應產生KCl，引入了新的雜質。 【答案】　(1)①②⑤③④(或②①⑤③④、②⑤①③④)；(2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；(3)K2CO3與其他物質反應生成KCl，會引入新的雜質。 ,2017中考預測演練) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2016北京中考)下列實驗操作能達到實驗目的的是( D ) 選項 實驗目的 實驗操作 A 除去CO2中少量的CO 點燃 B 除去CuSO4溶液中 的少量FeSO4 加入足量銅粉 C 鑒別澄清石灰水 和NaOH溶液 加入稀鹽酸 D 鑒別硬水和軟水 加入肥皂水 2.(2016哈爾濱中考)區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是( D ) 選項 需區(qū)分的物質 實驗方法 A 蒸餾水與5% 過氧化氫溶液 ①伸入帶火星的木條 ②加入少量二氧化猛 B 生鐵與鋼 ①用磁鐵吸引?、诩? 入到硫酸鋁溶液中 C 合成纖維與天然纖維 ①點然后用手指擠 壓灰燼　②觀察顏色 D 食醋與糖水 ①聞氣味　②測PH 3.(2016懷化中考)下列各組常見物質的區(qū)別方法中，不能達到實驗目的是( B ) A．羊毛纖維和合成纖維(點燃，再聞氣味) B．蒸餾水與食鹽水(看顏色) C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液(加酚酞試液，看顏色) D．白酒和食醋(聞氣味) 4．(2016蘭州中考)下列物質的鑒別方法錯誤的是( D ) A．灼燒法鑒別棉花和羊毛 B．觀察顏色鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液 C．肥皂水鑒別硬水和軟水 D．白醋鑒別蘇打和小蘇打 5．(2016蘇州中考)鑒別下列各組物質，不能達到目的的是( B ) A．氧氣與二氧化碳：帶火星的木條 B．面粉與玉米粉：碘水 C．銅綠與二氧化錳：看顏色 D．酒精與白醋：聞氣味 6．(2016蘭州中考)除去下列物質中混有的少量雜質，所用的試劑或操作方法不合理的是( C ) 選項 物質 雜質 試劑、操作方法 A 稀硝酸 稀鹽酸 適量的硝酸 銀溶液，過濾 B 木炭粉 鐵粉 用磁鐵吸引 C 二氧化碳 一氧化碳 點燃 D 氧化銅 銅粉 在空氣中灼燒 A.A B．B C．C D．D 7．(2016泰安中考)下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是( D ) A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4 C．Na2CO3　K2SO4　BaCl4　HCl D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH 8．(2016長沙中考)有A、B、C、D、E、F、G七種不同化合物，它們有如圖所示的反應關系(圖中的“—”表示相連兩物質之間可以發(fā)生反應，圖中的“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物已略去)，若A能與B、D、F分別反應，C、G、E能順時針轉化，B、F、D又分別能轉化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分別為相同類型的物質，A是胃酸的主要成分，F(xiàn)為紅色固體。請寫出： (1)F的化學式__Fe2O3__； (2)C→G的化學反應方程式__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(或CaCO3CaO＋CO2↑)__。 9．(2016株洲中考)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質，它們的轉化關系如下圖所示。其中A為黑色粉末，H為紅色粉末，B、E、F、G為單質且G在常溫下呈液態(tài)，D的溶液呈藍色。請回答下列問題： (1)寫出C和H的化學式：C__H2O__，H__HgO__。 (2)寫出A和E反應生成B和C的化學方程式__CuO＋H2Cu＋H2O__。 (3)圖示5個轉化關系中共有__2__個化合反應。