中考化學總復習 教材考點梳理 第十單元 酸和堿 課時1 常見的酸和堿試題1

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第十單元　酸和堿 課時1　常見的酸和堿 常見的酸 1．(2014襄陽)要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入(B) A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性鈉 2．(2015黃岡)構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題： (1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (2)圖中①的現(xiàn)象是：石蕊變紅。 (3)寫出一個符合圖中③的化學方程式HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)。 (4)圖中性質④屬于復分解(填基本反應類型)反應。 (5)圖中⑤的性質在工業(yè)上可用于除鐵銹(合理即可)(填用途)。 常見的堿 3．(2015黃岡)二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產和生活中，有著重要的應用。(3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，利用其與油脂反應的性質達到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質，呈強酸(“酸”或“堿”)性，能達到消毒殺菌的效果。 4．(2016鄂州)冬天饒老師配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體，同學們就此白色固體的成分探究如下： (1)猜想： ①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 ②可能含有的另一種物質是Ca(OH)2(或氫氧化鈣)，出現(xiàn)該物質的原因可能是溫度升高，該物質的溶解度減小，結晶析出。 (2)同學們通過實驗證明了猜想②中物質的存在，請你也設計一個實驗予以證明。 答：取少量白色固體樣品于試管中，加水振蕩后，再滴加幾滴酚酞試液，如果溶液變紅，則固體樣品中含有Ca(OH)2。 5．(2016宜昌)設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究。 實驗一：檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣 【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的OH－(填符號)，所以具有相似的化學性質。但由于解離出的Na＋和Ca2＋不同，所以性質也有不同。設計實驗時可加入能解離出CO的試劑，利用CO與Ca2＋結合產生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。 【設計方案并實驗】 實驗操作 現(xiàn)象 結論 方案一 取少量待測溶液于試管中，通入CO2。 出現(xiàn)白色沉淀 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣。 方案二 取少量待測溶液于試管中，滴加 K2CO3 或Na2CO3或(NH4)2CO3 溶液。 出現(xiàn)白色沉淀 寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個化學方程式CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH]。 【方法感悟】在檢驗物質時，要分析物質的組成和性質(或化學性質)，據此選擇加入恰當?shù)脑噭?，最后根據不同現(xiàn)象得出結論。 整合集訓 一、選擇題 1．(2016大連)下列物質中，屬于堿的是(A) A．KOH B．ZnO C．HNO3 D．MgSO4 2．(2016十堰)物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是(A) ①濃鹽酸?、跐饬蛩帷、蹮龎A　④生石灰 ⑤澄清石灰水 A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤ 3．(2015婁底)下列選項中物質的名稱，俗名，化學式不一致的是(A) A．銀　水銀　Ag B．碳酸鈉　純堿　Na2CO3 C．氧化鈣　生石灰　CaO D．氫氧化鈉　苛性鈉　NaOH 4．(2016長沙)下列關于酸的說法錯誤的是(C) A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣 5．(2016福州)實驗室配制一定質量分數(shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的是(B) 　　　　　　 A．量取濃硫酸 B．稀釋濃硫酸 　　　　　　　　　　　 C．裝生銹鐵釘 D．傾倒稀硫酸 6．(2015昆明)下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是(A) A．向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅 B．將鎂條放入稀硫酸中，有氣泡產生 C．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口出現(xiàn)白霧 D．銨態(tài)氮肥與燒堿共熱放出無色有刺激性氣味的氣體 7．(2016黃石)類推是化學學習中常用的思維方法，以下類推結果中正確的是(B) A．鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2 B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液 C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的一定是酸的溶液 D．燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒 8．(2016金華)有A、B兩種金屬放入等質量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是(B) A．金屬活動性A＞B B．生成氫氣的質量A＞B C．反應的硫酸質量A＜B D．反應的金屬質量A＜B 二、填空與簡答題 9．(2016衢州)物質的結構決定性質，性質反映結構，據此回答： (1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了氫離子。 (2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有D。 10．(2016長春)如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題。 (1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍； (2)B實驗能體現(xiàn)出稀硫酸具有的化學性質是能與金屬氧化物和金屬反應； (3)C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl； (4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當?shù)脑噭?，即可證明C實驗中所加BaCl2溶液過量，實驗的操作及現(xiàn)象是向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色沉淀剩余。 11．(2016泰安)歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“—”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據如圖，回答問題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) (1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)； (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時所得溶液中含有的溶質有CaCl2和HCl(酸堿指示劑除外)； (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是NaCl(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質是CaCl2；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象取少量上層清液，滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，則含有CaCl2。 三、實驗與探究題 12．(2016南寧)填寫實驗報告。 實驗內容 實驗現(xiàn)象 分析、結論及解釋 (1)測定堿溶液的pH 取兩片pH試紙，放在白瓷板上，分別用玻璃棒蘸取稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水，再分別滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH 若實驗過程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，則所測得的pH＜(填“＞”“＝”或“＜”)實際值 (2)堿和指示劑作用 取兩支潔凈的試管，分別加入約2 mL的稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水，再分別加入3滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色變化 兩支試管中的酚酞溶液均變?yōu)榧t色 稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈堿性 (3)堿和非金屬氧化物的反應 用排水法收集一瓶呼出的氣體，然后加入約2 mL澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁 反應的化學方程式： CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O 13.(2016淄博)化學反應過程中常常伴隨產生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究： (1)小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖1所示)，觀察到試管內液面上升，原因CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(用化學方程式表示)。討論分析后，同學們認為導致試管內液面上升的還有另一種原因，請簡要說明二氧化碳溶于水也會導致試管內的壓強變小。 (2)為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中(如圖2所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產生，反應的化學方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產生，反應的化學方程式Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應。 (3)實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，相同質量的兩種溶液中氫氧化鈉能吸收更多的二氧化碳；氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯的現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應時有白色沉淀產生，且氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應而變質，因此檢驗二氧化碳需用新配制的石灰水。 四、計算題 14．(2016黃石)取8.0 g鋁土礦(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反應。經過濾、干燥后，得到濾渣2.9 g。(假定鋁土礦樣品中其所含雜質不溶于鹽酸) (1)求鋁土礦的純度63.75%。 (2)求所得溶液的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程) 解：設生成的氯化鋁的質量為x。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 102 267 8．0 g－2.9 g x ＝ 　x＝13.35 g 所得溶液的溶質的質量分數(shù)是100%＝10% 答：所得溶液的溶質的質量分數(shù)是10%。 15．(2016長沙)小明將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是(B) A．AB段的化學反應是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O B．A點鹽酸濃度最低C點鹽酸濃度最大 C．CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度 D．D、E兩點處的氣體壓強相等 16．(2016十堰)甲乙兩同學在學習酸的化學性質時做了如圖所示實驗： 甲同學實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學實驗時觀察到有氣泡產生。甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入一潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。 【提出問題】廢液杯中溶液的溶質是什么？ 【猜想與假設】猜想1∶廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2； 猜想2∶廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、HCl； 猜想3∶廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、Ca(OH)2(寫化學式)。 【驗證與探究】甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想2正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 【表達與交流】甲乙同學都認為將該溶液直接排放會對環(huán)境造成危害，你認為處理該廢液的最佳方法是加熟石灰中和至中性。 【歸納與總結】確定反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余。 【拓展與延伸】乙同學在實驗完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產生碳酸氫鈉(反應的化學方程式為Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3)，那么在【猜想與假設】中存在第4種猜想的可能，則猜想4∶廢液中含有的溶質為NaCl、CaCl2、NaHCO3(寫化學式)。