中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)解讀 各個(gè)擊破 主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第13講 化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型習(xí)題 新人教版

第13講化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型1(2016巴中)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是(B)A鐵在氧氣中燃燒：2Fe3O22Fe2O3B鹽酸除鐵銹：Fe2O36HCl=2FeCl33H2OC密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2PO2P2O5DCO還原氧化鐵：Fe2O33CO=2Fe3CO22(2016宜賓)下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是(D)選項(xiàng)化學(xué)方程式反應(yīng)類型ACOO2CO2化合反應(yīng)B2KMnO4=K2MnO2MnO22O2分解反應(yīng)C2AgH2SO4=Ag2SO4H2置換反應(yīng)DCuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4復(fù)分解反應(yīng)3.(2016自貢)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖。有關(guān)說法正確的是(B)A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2Cl22HClC該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化D該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律4(2016天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳在氧氣中充分燃燒CO2CO2；(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2；(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。5(2016淄博)請(qǐng)對(duì)如表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評(píng)價(jià)(填寫評(píng)價(jià)序號(hào))，并注明化學(xué)反應(yīng)類型?；瘜W(xué)方程式評(píng)價(jià)化學(xué)方程式類型MgCl2MgCl2分解反應(yīng)Al3O2Al2O3化合反應(yīng)HClNaOH=NaClH2O復(fù)分解反應(yīng)2Fe6HCl=2FeCl33H2置換反應(yīng)評(píng)價(jià)序號(hào)：完全正確反應(yīng)條件不正確沒有配平違背客觀事實(shí)6(2016臨沂)微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式H2Cl22HCl；(2)分析以上微觀變化過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變。7(2016泉州)工廠煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣(CaSO4)等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3O22SO22CaSO42CO2，現(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量。解：(1)1.25 t石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量為1.25 t80%1 t(2)設(shè)可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。2CaCO3O22SO22CaSO42CO2200 1281 t xx0.64 t答：可吸收二氧化硫的質(zhì)量為0.64 t。整合集訓(xùn)1、 選擇題1(2015廣州)從2H2O22H2O中獲取的信息錯(cuò)誤的是(B)A在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水D在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變2(2016懷化)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)ACO2COBNaOHH2SO4=Na2SO4H2OCCaCO32HCl=CaCl2CO2DC2CuO2CuCO23(2016昆明)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(B)A4NH33O26H2O2N2BNa2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4C2FeCl2Cl2=2FeCl3D2HgO2HgO24(2016瀘州)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(D)A石灰水長(zhǎng)期存放后產(chǎn)生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)HNO3=CaNO32H2OB硫酸銨與燒堿混合：NH4SO4NaOH=NaSO4H2ONH3C制取鋁：3ZnAl2(SO4)3=3ZnSO42AlD銅表面的銅綠Cu2(OH)2CO3用鹽酸除去：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO25(2016玉林)如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是(D)A該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變C原子在化學(xué)變化中不可分D參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為116(2016邵陽)在2AB=2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是(D)A16 g B16 C32 g D327(2016永州)工業(yè)上用100 t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是(B)A56 t B58.3 tC70 t D72.9 t8(2016郴州)有18.6 g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是233，把該固體全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2 g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是(A)A9.2 g B6.9 g C4.6 g D2.3 g二、填空題9(2016大連)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。(1)加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4MnO2O2、分解反應(yīng)；(2)常溫下鋁與氧氣反應(yīng)：4Al3O2=2Al2O3、化合反應(yīng)；(3)碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH、復(fù)分解反應(yīng)。10(2016荊州)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說明或解釋下列問題：(1)銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱：FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CaOCO2。(3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅(jiān)硬：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。11(2016廣東)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)回答：(1)B框中的物質(zhì)屬于(填序號(hào)：化合物、單質(zhì)、純凈物、混合物)。(2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S3O22SO22H2O，此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是分子。12(2016綏化)我們?cè)鴮W(xué)過碳及碳的化合物的相關(guān)知識(shí)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：由此可寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫及硫的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：模仿碳及碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)方程式的書寫，寫出硫及硫的化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)SO3H2O=H2SO4；反應(yīng)SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室因操作不當(dāng)，將濃硫酸滴在書頁上，一會(huì)兒書頁出現(xiàn)黑色，且由糊狀至爛洞狀。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂懈g性(或脫水性)；(3)SO2和SO3化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。三、計(jì)算題13(2016海南)高溫煅燒貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳，現(xiàn)有10 t貝殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2 t，可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？(假設(shè)其他成分不參加反應(yīng))解：設(shè)制得氧化鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaOCO2 56 44 x 2.2 tx2.8 t答：可制得氧化鈣的質(zhì)量是2.8 t。14(2016長(zhǎng)沙)實(shí)驗(yàn)室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求：(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g；(2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)產(chǎn)生1.6 g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%5%答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。15(2016淄博)合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，請(qǐng)你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積(mL)151515生成氫氣的質(zhì)量(g)0.04m0.02試求：(1)m的數(shù)值0.04。(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)解：設(shè)10 g黃銅中含有鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 0.1 gx3.25 g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。