中考化學總復習 考點解讀 各個擊破 主題三 物質的化學變化 第13講 化學方程式及基本反應類型習題 新人教版
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第13講化學方程式及基本反應類型1(2016巴中)下列反應的化學方程式書寫完全正確的是(B)A鐵在氧氣中燃燒:2Fe3O22Fe2O3B鹽酸除鐵銹:Fe2O36HCl=2FeCl33H2OC密閉容器中燃燒紅磷驗證質量守恒定律:2PO2P2O5DCO還原氧化鐵:Fe2O33CO=2Fe3CO22(2016宜賓)下列化學方程式及反應類型均正確的是(D)選項化學方程式反應類型ACOO2CO2化合反應B2KMnO4=K2MnO2MnO22O2分解反應C2AgH2SO4=Ag2SO4H2置換反應DCuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4復分解反應3.(2016自貢)某個化學反應的微觀示意圖如下圖。有關說法正確的是(B)A該反應為分解反應B該反應的化學方程式為:H2Cl22HClC該反應前后分子種類未發(fā)生變化D該反應不遵守質量守恒定律4(2016天津)寫出下列反應的化學方程式:(1)碳在氧氣中充分燃燒CO2CO2;(2)鎂和稀硫酸反應MgH2SO4=MgSO4H2;(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。5(2016淄博)請對如表中的化學方程式進行評價(填寫評價序號),并注明化學反應類型?;瘜W方程式評價化學方程式類型MgCl2MgCl2分解反應Al3O2Al2O3化合反應HClNaOH=NaClH2O復分解反應2Fe6HCl=2FeCl33H2置換反應評價序號:完全正確反應條件不正確沒有配平違背客觀事實6(2016臨沂)微粒觀是化學的重要觀念之一,如圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖,請回答下列問題:(1)寫出上述反應的化學方程式H2Cl22HCl;(2)分析以上微觀變化過程,你能總結出的一條結論是在化學反應前后原子的種類與數(shù)量沒有改變。7(2016泉州)工廠煙氣脫硫工藝,不僅能消除二氧化硫,還能將其轉化為硫酸鈣(CaSO4)等產(chǎn)品,實現(xiàn)“變廢為寶”。反應的化學方程式為:2CaCO3O22SO22CaSO42CO2,現(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求:(1)石灰石中碳酸鈣的質量。(2)可吸收二氧化硫的質量。解:(1)1.25 t石灰石含碳酸鈣的質量為1.25 t80%1 t(2)設可吸收二氧化硫的質量為x。2CaCO3O22SO22CaSO42CO2200 1281 t xx0.64 t答:可吸收二氧化硫的質量為0.64 t。整合集訓1、 選擇題1(2015廣州)從2H2O22H2O中獲取的信息錯誤的是(B)A在反應前后,元素的種類沒有變化B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應,可以生成36 g水D在反應前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變2(2016懷化)下列化學方程式書寫正確的是(D)ACO2COBNaOHH2SO4=Na2SO4H2OCCaCO32HCl=CaCl2CO2DC2CuO2CuCO23(2016昆明)屬于復分解反應的是(B)A4NH33O26H2O2N2BNa2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4C2FeCl2Cl2=2FeCl3D2HgO2HgO24(2016瀘州)下列反應的化學方程式正確的是(D)A石灰水長期存放后產(chǎn)生的白膜用硝酸清洗:Ca(OH)HNO3=CaNO32H2OB硫酸銨與燒堿混合:NH4SO4NaOH=NaSO4H2ONH3C制取鋁:3ZnAl2(SO4)3=3ZnSO42AlD銅表面的銅綠Cu2(OH)2CO3用鹽酸除去:Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO25(2016玉林)如圖為甲和乙兩種物質反應的微觀示意圖,下列說法錯誤的是(D)A該反應不是化合反應B反應前后元素的種類沒有發(fā)生改變C原子在化學變化中不可分D參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為116(2016邵陽)在2AB=2C反應中,已知A的相對分子質量是28,C的相對分子質量是44,則B的相對分子質量是(D)A16 g B16 C32 g D327(2016永州)工業(yè)上用100 t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是(B)A56 t B58.3 tC70 t D72.9 t8(2016郴州)有18.6 g的NaOH和Na2CO3固體混合物,已知Na元素與C元素的質量比是233,把該固體全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的燒杯中,充分反應后,燒杯里殘留物質的質量是114.2 g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質量是(A)A9.2 g B6.9 g C4.6 g D2.3 g二、填空題9(2016大連)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應的基本類型。(1)加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4K2MnO4MnO2O2、分解反應;(2)常溫下鋁與氧氣反應:4Al3O2=2Al2O3、化合反應;(3)碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應:Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH、復分解反應。10(2016荊州)用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題:(1)銅的金屬活動性比鐵弱:FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰:CaCO3CaOCO2。(3)用石灰漿粉刷墻面,干燥后變得堅硬:Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥:Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。11(2016廣東)下圖是某反應的微觀示意圖。請回答:(1)B框中的物質屬于(填序號:化合物、單質、純凈物、混合物)。(2)此反應的化學方程式為2H2S3O22SO22H2O,此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是分子。12(2016綏化)我們曾學過碳及碳的化合物的相關知識,它們之間的轉化關系可表示為:由此可寫出各步反應的化學方程式。(1)硫及硫的化合物間的轉化關系可表示為:模仿碳及碳的化合物間轉化關系化學方程式的書寫,寫出硫及硫的化合物轉化關系中指定反應的化學方程式:反應SO3H2O=H2SO4;反應SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。(2)實驗室因操作不當,將濃硫酸滴在書頁上,一會兒書頁出現(xiàn)黑色,且由糊狀至爛洞狀。這是因為濃硫酸具有腐蝕性(或脫水性);(3)SO2和SO3化學性質不同的原因是分子構成不同。三、計算題13(2016海南)高溫煅燒貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳,現(xiàn)有10 t貝殼煅燒后質量減少了2.2 t,可制得氧化鈣的質量是多少?(假設其他成分不參加反應)解:設制得氧化鈣的質量為x。CaCO3CaOCO2 56 44 x 2.2 tx2.8 t答:可制得氧化鈣的質量是2.8 t。14(2016長沙)實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣,充分反應后,稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求:(1)充分反應后,生成氧氣的質量為1.6g;(2)參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。解:設產(chǎn)生1.6 g氧氣需要H2O2的質量為x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為100%5%答:參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是5%。15(2016淄博)合金的種類很多,用途非常廣泛,黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機器和電器的零件等,化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質),請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中,每次充分反應后,測定生成氫氣的質量,實驗數(shù)據(jù)如表:第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積(mL)151515生成氫氣的質量(g)0.04m0.02試求:(1)m的數(shù)值0.04。(2)此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)解:設10 g黃銅中含有鋅的質量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 0.1 gx3.25 g黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%答:黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%。- 配套講稿:
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