九年級化學(xué)下冊 第8單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）新人教版

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課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo): 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。 3.熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。 4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。 （注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時進(jìn)行） 教學(xué)重點: 1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。 2. 認(rèn)識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。 教學(xué)難點: 1. 活動性順序強(qiáng)弱的探究及排序。 2. 金屬活動性順序表的應(yīng)用。 教學(xué)方法: 對實驗現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。 教會思路： 猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論 教學(xué)準(zhǔn)備: 鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。 教學(xué)過程: 教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 課程引 入 導(dǎo)讀：提出思考問題。 讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？ 明確課程目的，引導(dǎo)關(guān)注重點。 情景創(chuàng) 設(shè) 演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編號）置于鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。 進(jìn)行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測金屬： 據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動評價――學(xué)生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。 激發(fā)好奇心與求知欲，激勵探究激情，并學(xué)習(xí)在真實的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律和問題。 以存在“問題”為后續(xù)探究留下懸念。 規(guī)律建構(gòu)1 導(dǎo)思：1.同學(xué)們在猜金屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎？ 為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗來尋找規(guī)律呢？ 討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納 活動性：Mg>Al、Zn、Fe 討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價。 活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au 發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。 這一過程，學(xué)生僅能 從最基本的認(rèn)知層次初步歸納少量金屬的活動性順序，存在的問題，繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念 問題鏈 接 引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究。 多媒體引導(dǎo)：（在第七單元探究酸雨的模擬實驗時已經(jīng)留下伏筆） 討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序？ 2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性？ 將不同的探究方法通過學(xué)生的親身體驗搭建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時發(fā)展運用已有知識探究新知識的能力，發(fā)展學(xué)生在事物間建立聯(lián)系，進(jìn)行組合、移植等創(chuàng)新思維策略。 規(guī)律建構(gòu)2 引導(dǎo)學(xué)生對新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計、結(jié)果預(yù)測 討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？ 猜想并預(yù)測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學(xué)行為？ 設(shè)計：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件—酸足量，濃度同；③為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；④注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對反應(yīng)時間作記錄或估計。 進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展 示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗產(chǎn)生的氣體 組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打?。? 表一：金屬與稀鹽酸反應(yīng)： 金屬 現(xiàn)象及反應(yīng)時間 生成物 方程式 Mg Zn Fe Cu 表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略） 通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗探究樂趣。 引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。 各組交流獲取的信息： 1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬。 2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的，進(jìn)行討論） 分組： 活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Mg Zn Fe 不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Cu 活動性： Mg>Zn>Fe>Cu 展示結(jié)論并互動評價： 使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進(jìn)行建構(gòu) 導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實可靠嗎？ 多媒體Flash動畫： “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較” 觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）： 創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學(xué)生的認(rèn)知特點協(xié)調(diào)。 規(guī)律建構(gòu)3 問題延伸： 一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動性順序的困難？ 要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究： 1、 設(shè)計探究方案 2、 預(yù)測實驗現(xiàn)象 3、 作出合理判斷 討論： 回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng) 猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。 設(shè)計探究方案： 既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。 （當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備） 啟迪學(xué)生客觀真實的認(rèn)識問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間 提示：鋁表面必須打磨 展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品—銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品—銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)） 學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計的探究記錄表中（其中之一）： 歸納活動性：Al>Cu>Ag 展示結(jié)論，互動評價： 實驗 現(xiàn)象 方程式 銅與硝酸銀溶液 鋁與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋁溶液 使學(xué)生更進(jìn)一步體驗獲得成功的愉悅 更深層次建構(gòu)規(guī)律 導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來 進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動，將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列 展示、評價： Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 交流、討論排序的理由和依據(jù) 以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設(shè)一個思維的載體，發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。并防止學(xué)生死記硬背。 規(guī)律建構(gòu)4 導(dǎo)思：更多的金屬活動性怎樣呢？ 背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序（插入“Na、Ca”活動性糾正等故事）。 讀教材（多媒體）金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────────→ 金屬活動性由強(qiáng)漸弱 以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)和探究精神。 形成金屬活動性順序的完整規(guī)律 啟迪：對金屬活動性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)？ 討論并確定簡潔語言歸納： 越在前面越活潑，氫前金屬置換氫； 金屬之間互置換，溶液里面可探尋。 用簡潔的語言轉(zhuǎn)換和表述，解決記憶的困難并使認(rèn)知深化。 運用與深化 問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：（1）則X、Y、Z的活動性順序如何？ （2）.科學(xué)家將氫的活動性與金屬活動性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時，活動性順序如何？ 完成問題的解答，互動評價： 答案：（1）X>Z>Y （2）X>H>Z>Y 討論： （1）氫的活動性排X之后，Y、Z之前的依據(jù)？ （2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？ 發(fā)展學(xué)生知識的遷移，應(yīng)用能力，促使學(xué)生對認(rèn)知的自省與反思。 課時 小結(jié) 1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。 2.金屬活動性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹? 3.活動性判斷與應(yīng)用（見歸納）。 作業(yè)設(shè)計: 1.課后習(xí)題 2.設(shè)計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 板書設(shè)計: 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一.金屬與氧氣的反應(yīng) 鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。 結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。 活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)漸弱 結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。 三．金屬活動性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫　　金屬之間互置換 溶液里面可探尋 教學(xué)反思： 本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設(shè)情景，互動評價激勵探究熱情，以“學(xué)生發(fā)展”為本，進(jìn)行有意義的知識建構(gòu)，符合學(xué)生心理特點，學(xué)生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動亦應(yīng)作好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實驗探究安排亦應(yīng)更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，將學(xué)生分為兩部分分別進(jìn)行以節(jié)約時間），效果可能更好。