九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷（含解析） 新人教版4

《九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷（含解析） 新人教版4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷（含解析） 新人教版4（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2016-2017學(xué)年河北省唐山市九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（12月份） 一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分） 1．下列有關(guān)合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．鋼是一種化合物 B．黃銅的硬度比純銅的硬度大 C．生鐵是一種鐵合金 D．焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低 2．“金銀銅鐵錫”俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（　?。? A．金 B．銀 C．銅 D．鐵 3．下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是（　?。? A．回收利用廢金屬可減少對(duì)環(huán)境的污染 B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 C．鋁比鐵更容易跟氧氣和其他物質(zhì)反應(yīng)，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差 D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕 4．在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．銅片表面始終沒(méi)有明顯變化 B．一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 C．反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀 D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng) 5．一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（　?。? A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶質(zhì)質(zhì)量不變 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 6．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（　　） A．水可以溶解任何物質(zhì) B．物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量 C．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 7．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（　?。? A．食用油加入水中，振蕩后可形成溶液 B．氫氧化鈉固體溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低 C．稀硫酸能夠?qū)щ?，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子 D．硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解 8．下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤(pán)子中的水果渣 C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢 9．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì) B．NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低 C．欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體 D．25℃時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等 10．“上善若水，水善利萬(wàn)物而不爭(zhēng)”．下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是（　　） A．地球上可供利用的淡水資源缺乏 B．水是由氫分子和氧原子組成的 C．生活中通過(guò)煮沸可將降低水的硬度 D．自然界中的水都是混合物 11．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　） A．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙 B．將t1℃時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法 D．將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 12．溶液是一種重要的混合物，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　　） A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng) B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液 C．不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和溶液 D．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液 13．一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（　?。? A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大 14．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（　?。? A．鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B．不銹鋼的抗腐蝕性強(qiáng)于純鐵，硬度小于純鐵 C．燈泡里的燈絲常用鎢制成 D．地球上金屬礦物資源儲(chǔ)量有限，可再生 15．下列飲品屬于溶液的是（　?。? A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆?jié){ 16．將100g 98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　） A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 17．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解性曲線如圖，下列說(shuō)法中正確的是（　　） A．甲的溶解度比乙大 B．t1℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：5 C．t2℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大 18．如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是（　?。? 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 49.6 A．20℃時(shí)，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤? B．20℃時(shí)，將100g水加入30g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% C．兩物質(zhì)的溶解度曲線在20℃﹣30℃之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn) D．可以采用降溫結(jié)晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉 19．25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（　　） A． B． C． D． 20．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖象不正確的是（　?。? A． B． C． D． 　 二、填空題（共10小題，每小題2分，滿分36分） 21．為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解，形成紫紅色溶液 （1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是　?。? （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②、③的目的是　?。? 22．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下： 請(qǐng)回答： ①A的化學(xué)式　　． ②反應(yīng)②的化學(xué)方程式　?。? ③反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　． 23．漢代?；韬顕?guó)遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物． （1）如圖是首都博物館展出的3件文物，其中由金屬材料制成的是　?。ㄌ钚蛱?hào)）． （2）出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重，金餅卻依然金光燦燦，從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因　?。? 24．（5分）如圖為生活中常見(jiàn)“暖貼”的部分標(biāo)簽．暖貼可以貼于身體的某個(gè)部位呢，自行發(fā)熱，用于取暖或熱敷． （1）任意寫(xiě)出暖貼中兩種主要成分的化學(xué)式　　、　?。‵e、H2O、NaCl、C中任寫(xiě)兩個(gè)）． （2）暖貼中活性炭具有　　作用，使用時(shí)空氣進(jìn)入暖貼，空氣中的氧氣與暖貼中的　　發(fā)生反應(yīng)而使暖貼放熱． （3）使用后，發(fā)現(xiàn)暖貼內(nèi)有的物質(zhì)變?yōu)榧t色，該紅色固體主要成分的化學(xué)式為　?。? 25．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如圖所示 請(qǐng)回答下面問(wèn)題： （1）金屬活動(dòng)性順序表中的X是　　元素． （2）把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)了一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象有　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　?。? 26．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答： （1）在40℃時(shí)A、B的溶解度大小關(guān)系是　?。? （2）a點(diǎn)是A、B兩條曲線的交點(diǎn)，其含義是　??； （3）20℃時(shí)將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是　　g； （4）若A中含有少量的B雜質(zhì)，提純A的方法是　　結(jié)晶． 27．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題： （1）t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　?。?）t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度　?。ㄌ睢跋嗟取被颉安幌嗟取保? （3）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為　?。▽?xiě)最簡(jiǎn)比）． （4）將t3℃時(shí)乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙　　丙（填“＞”“＜”或“=”）． 28．小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”．如圖是他配置氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖． （1）量取所需要的水應(yīng)選擇　?。ㄟx填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒． （2）指出圖中的兩處操作錯(cuò)誤：　?。弧　。? （3）用上述圖示的序號(hào)表示配置溶液的操作順序：　　． 29．實(shí)驗(yàn)室提供了：①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈⑥膠頭滴管等儀器，小華同學(xué)用固體硝酸鉀配置150克10%的硝酸鉀溶液，小亮同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%鹽酸（密度1.1g/cm3）配置110g 10%的稀鹽酸． （1）小亮同學(xué)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%鹽酸　　毫升． （2）配置10%的硝酸鉀溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是　　 A．硝酸鉀晶體不純 B．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出 C．用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù) D．燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配置溶液 （3）小華需要而小亮不需要的儀器是　　（填序號(hào)） （4）小亮將配置好的溶液裝入試劑瓶中，請(qǐng)你幫他填好如圖所示的標(biāo)簽． 30．在研究“鐵生銹的條件”的實(shí)驗(yàn)中，某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計(jì)，請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整． 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹胯F生銹條件的探究． 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取3段光亮無(wú)銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)要保證有足夠長(zhǎng)的時(shí)間來(lái)觀察現(xiàn)象． 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)①②無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減?。? 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的　　（填名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果． 【實(shí)驗(yàn)思考】 （1）當(dāng)鐵絲足量，時(shí)間足夠長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)③進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的　　． （2）該實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和　　兩種現(xiàn)象來(lái)判斷鐵絲反應(yīng)進(jìn)行的情況． （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是　?。? （4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是　?。? 　 三、解答題（共1小題，滿分7分） 31．課外小組的同學(xué)為探究某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取6.0g石灰石樣品，向其中加入50.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g 充分反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g 石灰石樣品 稀鹽酸 固體與液體混合物的質(zhì)量 6.0 50.0 53.8 請(qǐng)計(jì)算：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 　  2016-2017學(xué)年河北省唐山市樂(lè)亭三中九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（12月份） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分） 1．下列有關(guān)合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） A．鋼是一種化合物 B．黃銅的硬度比純銅的硬度大 C．生鐵是一種鐵合金 D．焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低 【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；生鐵和鋼． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)合金的類別以及性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：A、鋼是鐵合金，屬于混合物，錯(cuò)誤； B、黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，正確； C、生鐵是鐵合金，正確； D、焊錫是錫合金，其熔點(diǎn)比純錫的低，正確； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是合金的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的合金的類別以及特點(diǎn)進(jìn)行． 　 2．“金銀銅鐵錫”俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（　?。? A．金 B．銀 C．銅 D．鐵 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容，在金屬活動(dòng)性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五種金屬中鐵的位置最靠前，其金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，所以D正確． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 3．下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是（　?。? A．回收利用廢金屬可減少對(duì)環(huán)境的污染 B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 C．鋁比鐵更容易跟氧氣和其他物質(zhì)反應(yīng)，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差 D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕 【考點(diǎn)】金屬的回收利用及其重要性；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)． 【專題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)和回收利用廢舊金屬的意義進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：A、回收利用廢金屬可減少對(duì)環(huán)境的污染，正確； B、鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，正確； C、鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，能阻止反應(yīng)的進(jìn)行，抗腐蝕性比鐵強(qiáng)，錯(cuò)誤； D、在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕，正確； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 4．在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．銅片表面始終沒(méi)有明顯變化 B．一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 C．反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀 D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng) 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動(dòng)性順序表中銅位于銀的前邊，同于硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，據(jù)此分析回答有關(guān)的問(wèn)題． 【解答】解：A、銅的表面有銀白色物質(zhì)生成，故A說(shuō)法不正確； B、一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故B說(shuō)法不正確； C、反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，故C說(shuō)法正確； D、通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銅比銀活潑，銀和硫酸銅溶液不可以反應(yīng)，故D說(shuō)法不正確． 故選為：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析判斷． 　 5．一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（　?。? A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶質(zhì)質(zhì)量不變 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)題意，一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），不考慮溶劑的蒸發(fā)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少、溶劑的質(zhì)量不變，結(jié)合飽和溶液與不飽和溶液的特征、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． C、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握飽和溶液降溫結(jié)晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 6．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（　　） A．水可以溶解任何物質(zhì) B．物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量 C．溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、水是常見(jiàn)的溶劑，但不是唯一的溶劑； B、有些物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱，如硝酸銨； C、溶質(zhì)可以是固體、液體或是氣體； D、某物質(zhì)的飽和溶液仍可溶解其他物質(zhì)． 【解答】解：A、水是常見(jiàn)的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精．故A錯(cuò)誤； B、有些物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱，如硝酸銨，故B錯(cuò)誤； C、溶質(zhì)可以是氣體、固體或是液體，如酒精溶液中的溶質(zhì)酒精就是液體，而稀硫酸中的溶質(zhì)硫酸是液體，故C正確； D、某物質(zhì)的飽和溶液仍可溶解其他物質(zhì)，如一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液，仍可繼續(xù)溶解硝酸鉀，故D錯(cuò)誤． 故選：C 【點(diǎn)評(píng)】明確溶液的特征、溶劑的種類是解答本題關(guān)?。芤菏蔷环€(wěn)定的混合物，溶劑不一定是水． 　 7．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（　?。? A．食用油加入水中，振蕩后可形成溶液 B．氫氧化鈉固體溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低 C．稀硫酸能夠?qū)щ?，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子 D．硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解 【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析． 【專題】化學(xué)規(guī)律的類比；溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、食用油不容于水；B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量；C、稀硫酸能夠?qū)щ?，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子；D、硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解． 【解答】解：A、食用油不容于水，與水混合形成乳濁液，故A錯(cuò)； B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溶液溫度升高，故B錯(cuò)； C、稀硫酸能夠?qū)щ?，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)氫離子和硫酸根離子，故C正確； D、硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解，故D錯(cuò)． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時(shí)，溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分． 　 8．下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（　?。? A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤(pán)子中的水果渣 C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢 【考點(diǎn)】乳化現(xiàn)象與乳化作用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)乳化作用的定義考慮：洗潔精或洗衣粉等物質(zhì)使使擁有以細(xì)小的液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象屬于乳化作用． 【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污來(lái)達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不屬于乳化作用，故A錯(cuò)誤； B、用水沖洗水果渣，使水果渣與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故B錯(cuò)誤； C、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，屬于乳化作用，故C正確； D、鐵銹不溶于水，但能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不屬于乳化作用，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】洗滌油污的原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌油污時(shí)利用的原理是解題的關(guān)鍵． 　 9．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì) B．NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低 C．欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體 D．25℃時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等 【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；B、NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；D、根據(jù)硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是否飽和考慮． 【解答】解：A、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，故A說(shuō)法正確； B、NH4NO3溶解過(guò)程中吸熱，溶液溫度降低，故B說(shuō)法正確； C、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =9.5%，故C錯(cuò)； D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量一定不相等，故D說(shuō)法正確． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是知道溶質(zhì)的種類，物質(zhì)溶于水吸熱和放熱情況，知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法． 　 10．“上善若水，水善利萬(wàn)物而不爭(zhēng)”．下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是（　　） A．地球上可供利用的淡水資源缺乏 B．水是由氫分子和氧原子組成的 C．生活中通過(guò)煮沸可將降低水的硬度 D．自然界中的水都是混合物 【考點(diǎn)】水資源狀況；硬水與軟水；純凈物和混合物的判別． 【專題】空氣與水． 【分析】A、根據(jù)水資源的分布及節(jié)能減排解答； B、根據(jù)水是由水分子構(gòu)成的解答； C、根據(jù)生活中通過(guò)煮沸可將降低水的硬度解答； D、根據(jù)自然界中的水含有可溶性和不溶性雜質(zhì)解答． 【解答】解： A、地球上的淡水資源是很有限的，所以要節(jié)約用水．正確； B、水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，錯(cuò)誤； C、生活中通過(guò)煮沸可將降低水的硬度，正確； D、自然界中的水含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，所以都是混合物，正確． 答案：B 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查有關(guān)水的知識(shí)點(diǎn)，有利于學(xué)生通過(guò)題目對(duì)水的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，掌握基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)即可輕松解題． 　 11．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。? A．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙 B．將t1℃時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法 D．將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況，結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法進(jìn)行分析解答． 【解答】解：A、t1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量甲的大，故所得溶液質(zhì)量甲大于乙，正確； B、將t1℃時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃時(shí)甲的溶解度，故兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)丙大于甲，錯(cuò)誤； C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法，正確； D、t3℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙＞丙，正確． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度的關(guān)系，才能結(jié)合題意正確解答． 　 12．溶液是一種重要的混合物，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。? A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng) B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液 C．不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和溶液 D．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、根據(jù)溶液的基本特征、微觀粒子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)飽和溶液的概念，進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)溶質(zhì)是均一、穩(wěn)定的混合物，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中的各種粒子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、不飽和溶液通過(guò)降低溫度不一定能變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，其飽和溶液降低溫度后，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里不一定能形成溶液，如植物油難溶于水，分散到水里不能形成溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化、溶液的基本特征、飽和溶液的特征是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 13．一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（　?。? A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】化學(xué)計(jì)算中的轉(zhuǎn)化思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)考慮本題． 【解答】解：A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤； B、因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小只與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質(zhì)的量增加，但溶劑的量也增加，無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變大還是變小，故B錯(cuò)誤； C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故C正確； D、溶質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯(cuò)誤． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題關(guān)鍵是要知道溶解度的影響因素是溫度，溶液顏色的深淺與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)即溶液的濃度有關(guān)． 　 14．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（　?。? A．鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B．不銹鋼的抗腐蝕性強(qiáng)于純鐵，硬度小于純鐵 C．燈泡里的燈絲常用鎢制成 D．地球上金屬礦物資源儲(chǔ)量有限，可再生 【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物；地殼中元素的分布與含量． 【專題】化學(xué)知識(shí)生活化；金屬與金屬材料． 【分析】A、根據(jù)地殼中含量最多的元素是氧元素進(jìn)行分析； B、根據(jù)合金的特性進(jìn)行分析； C、根據(jù)鎢的特性進(jìn)行分析； D、根據(jù)地球上金屬礦物資源的現(xiàn)狀進(jìn)行分析． 【解答】解：A、地殼中含量最多的元素是氧元素，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，鋁的活動(dòng)性比鐵還強(qiáng)，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應(yīng)用，故A錯(cuò)誤； B、不銹鋼屬于鐵的合金，不銹鋼的抗腐蝕性強(qiáng)于純鐵，硬度大于純鐵，故B錯(cuò)誤； C、電燈泡里的燈絲常用鎢制成，因?yàn)殒u的熔點(diǎn)高，故C正確； D、金屬礦物儲(chǔ)量是有限的，并且不能再生，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了有關(guān)金屬的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 15．下列飲品屬于溶液的是（　?。? A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆?jié){ 【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液． B、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液． C、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液． D、豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液． 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關(guān)鍵． 　 16．將100g 98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 【解答】解：設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 則100g98%=（900g+100g）x x=9.8%． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查溶液的稀釋問(wèn)題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 17．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解性曲線如圖，下列說(shuō)法中正確的是（　?。? A．甲的溶解度比乙大 B．t1℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：5 C．t2℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】A．比較溶解度大小要指明溫度； B．根據(jù)該溫度下，甲物質(zhì)的溶解度來(lái)分析； C．根據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度是否相等來(lái)分析； D．根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，只有飽和溶液降溫才會(huì)析出溶質(zhì)． 【解答】解：A．不指明溫度，無(wú)法判斷溶解度大小，故A錯(cuò)誤； B．在t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為20g，也就是在該溫度下的100g水中溶解20g甲物質(zhì)就達(dá)到飽和狀態(tài)，此刻溶質(zhì)的質(zhì)量為20g，溶液的質(zhì)量為120g，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為：1：6，故B錯(cuò)誤； C．由溶解度曲線可知，在t2℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，在該溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故C正確； D．若物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，則其飽和溶液降溫后，會(huì)有晶體析出，但沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和，無(wú)法判斷析出晶體的多少，故D錯(cuò)誤． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線的意義的了解和應(yīng)用，較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力． 　 18．如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是（　?。? 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 49.6 A．20℃時(shí)，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤? B．20℃時(shí)，將100g水加入30g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% C．兩物質(zhì)的溶解度曲線在20℃﹣30℃之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn) D．可以采用降溫結(jié)晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉 【考點(diǎn)】固體溶解度的概念；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進(jìn)行分析解答； B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量進(jìn)行分析； C、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線變化趨勢(shì)進(jìn)行分析； D、根據(jù)碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大進(jìn)行解答． 【解答】解：A、20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，將100g水加入30g碳酸鈉中將會(huì)有部分碳酸鈉不能溶解，得到的是飽和溶液，故錯(cuò)誤； B、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，將100g水加入30g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g/（100g+30g）100%=23.1%，故錯(cuò)誤； C、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線變化趨勢(shì)可以看出在20℃﹣30℃之間兩曲線應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn)，故正確； D、碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過(guò)降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）的方法提純；而氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、溶解度的含義是解題的關(guān)鍵． 　 19．25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（　?。? A． B． C． D． 【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力是有一定的限度的． 【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀； B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達(dá)到飽和狀態(tài)； C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解； D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無(wú)限溶解． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的溶解能力，解答時(shí)要注意在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力不是無(wú)限的． 　 20．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖象不正確的是（　?。? A． B． C． D． 【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出． A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確； B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應(yīng)該從零開(kāi)始，故B正確； C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確； D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故D錯(cuò)誤． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度的變化趨勢(shì)、結(jié)晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 二、填空題（共10小題，每小題2分，滿分36分） 21．為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解，形成紫紅色溶液 （1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是　同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同?。? （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②、③的目的是　不同溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同　． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素． 【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②是高錳酸鉀溶解在等體積的水、汽油中，進(jìn)行分析解答． （2）實(shí)驗(yàn)②、③分別是高錳酸鉀、碘溶解在等體積的汽油里，進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)①、②是高錳酸鉀溶解在等體積的水、汽油中，現(xiàn)象分別是固體溶解，形成紫色溶液，固體幾乎不溶解，說(shuō)明同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同． （2）實(shí)驗(yàn)②、③分別是高錳酸鉀、碘溶解在等體積的汽油里，現(xiàn)象分別是固體幾乎不溶解，固體溶解，形成紫紅色溶液，說(shuō)明不同溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同． 故答案為：（1）同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同；（2）不同溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定影響常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性的因素是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 22．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應(yīng)過(guò)程如下： 請(qǐng)回答： ①A的化學(xué)式　CO2?。? ②反應(yīng)②的化學(xué)方程式　CO2+C2CO?。? ③反應(yīng)③的化學(xué)方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?。? 【考點(diǎn)】鐵的冶煉；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)碳充分燃燒的產(chǎn)物來(lái)分析； （2）反應(yīng)②是二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳； （3）反應(yīng)③主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳； 【解答】解：（1）焦炭的主要成分是碳，在氧氣充足的條件下點(diǎn)燃生成二氧化碳，故填：CO2； （2）反應(yīng)②是二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+CO22CO．故填：CO2+C 2CO； （3）反應(yīng)③主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握高爐煉鐵的反應(yīng)原理、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 23．漢代?；韬顕?guó)遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物． （1）如圖是首都博物館展出的3件文物，其中由金屬材料制成的是　AC?。ㄌ钚蛱?hào)）． （2）出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重，金餅卻依然金光燦燦，從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因　金化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，鐵比金活潑?。? 【考點(diǎn)】金屬材料及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)金屬材料包括純金屬以及它們的合金，根據(jù)常用生活用品的成分分析即可； （2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知鐵比金活潑解答． 【解答】解：（1）A．金餅的主要成分是金，屬于金屬材料，故正確； B、“大劉記印”玉印是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故錯(cuò)誤； C、青銅屬于合金，是金屬材料，故正確； （2）金化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，鐵比金活潑，所以在自然界中鐵更易與其它物質(zhì)反應(yīng)，所以更易被腐蝕． 答案： （1）AC； （2）金化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，鐵比金活潑． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬材料的判別，題目難度不大，掌握金屬材料的范疇（純金屬以及它們的合金）是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 24．如圖為生活中常見(jiàn)“暖貼”的部分標(biāo)簽．暖貼可以貼于身體的某個(gè)部位呢，自行發(fā)熱，用于取暖或熱敷． （1）任意寫(xiě)出暖貼中兩種主要成分的化學(xué)式　Fe　、　H2O　（Fe、H2O、NaCl、C中任寫(xiě)兩個(gè)）． （2）暖貼中活性炭具有　吸附　作用，使用時(shí)空氣進(jìn)入暖貼，空氣中的氧氣與暖貼中的　鐵粉、水　發(fā)生反應(yīng)而使暖貼放熱． （3）使用后，發(fā)現(xiàn)暖貼內(nèi)有的物質(zhì)變?yōu)榧t色，該紅色固體主要成分的化學(xué)式為　Fe2O3?。? 【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；鐵銹的主要成分；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)暖貼中的物質(zhì)及其化學(xué)式的寫(xiě)法來(lái)分析； （2）根據(jù)活性炭的性質(zhì)與用途以及鐵銹蝕的條件來(lái)分析； （3）根據(jù)鐵銹的主要成分來(lái)分析． 【解答】解：（1）暖貼的主要成分是鐵粉，化學(xué)式為Fe；水的化學(xué)式為H2O；氯化鈉的化學(xué)式為NaCl；活性炭的化學(xué)式為C；故填：Fe；H2O； （2）活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附作用；暖貼中的鐵粉能與空氣中的氧氣、暖貼中的水發(fā)生緩慢氧化而釋放出熱量；故填：吸附；鐵粉、水； （3）鐵銹的主要成分是氧化鐵；故填：Fe2O3． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了暖貼的使用原理，解答時(shí)根據(jù)鐵銹蝕的條件來(lái)分析解答． 　 25．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如圖所示 請(qǐng)回答下面問(wèn)題： （1）金屬活動(dòng)性順序表中的X是　汞　元素． （2）把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)了一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象有　鋁絲上附著紅色固體，溶液藍(lán)色變淺　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3?。? 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)對(duì)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序的識(shí)記，判斷金屬活動(dòng)性順序中所缺少的金屬元素． （2）在金屬活動(dòng)性花順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析回答． 【解答】解：（1）常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金屬活動(dòng)性順序表中的X是汞元素； （2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，所以現(xiàn)象為：鋁絲上附著紅色固體，溶液藍(lán)色變淺，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3． ；故答案為：（1）汞；（2）鋁絲上附著紅色固體，溶液藍(lán)色變淺，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行． 　 26．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答： （1）在40℃時(shí)A、B的溶解度大小關(guān)系是　A＞B　； （2）a點(diǎn)是A、B兩條曲線的交點(diǎn)，其含義是　在20℃時(shí)A、B的溶解度相等　； （3）20℃時(shí)將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是　65　g； （4）若A中含有少量的B雜質(zhì)，提純A的方法是　降溫　結(jié)晶． 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以比較不同溫度下物質(zhì)的溶解度的大小，根據(jù)溶解度曲線隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法． 【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，在40℃時(shí)A的溶解度大于B的溶解度，故填：A＞B； （2）a點(diǎn)表示在20℃時(shí)A、B的溶解度相等，故填：在20℃時(shí)A、B的溶解度相等； （3）20℃時(shí)，A的溶解度是30g，將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的質(zhì)量是15g+50g=65g，故填：65； （4）A的溶解度受溫度影響變化明顯，若A中含有少量的B雜質(zhì)，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純A，故填：降溫． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 27．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題： （1）t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　丙＞乙＞甲　．（2）t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度　相等?。ㄌ睢跋嗟取被颉安幌嗟取保? （3）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為　3：10?。▽?xiě)最簡(jiǎn)比）． （4）將t3℃時(shí)乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙?。肌”ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉?”）． 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的． 【解答】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲； （2）t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等； （3）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：10； （4）t3℃時(shí)，乙、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，乙物質(zhì)會(huì)析出晶體，所以將t3℃時(shí)乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＜丙． 故答案為：（1）丙＞乙＞甲； （2）相等； （3）3：10； （4）＜． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力． 　 28．小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”．如圖是他配置氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖． （1）量取所需要的水應(yīng)選擇　100mL　（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒． （2）指出圖中的兩處操作錯(cuò)誤：　稱量時(shí)藥品和砝碼顛倒?。弧×克畷r(shí)仰視讀數(shù)?。? （3）用上述圖示的序號(hào)表示配置溶液的操作順序：?、堍佗邰茛凇。? 【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，屬于配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的考題，要確定所選的量筒，首先必須知道所要取水的體積． （2）使用天平時(shí)，要遵循左物右碼的原則；使用量筒讀數(shù)時(shí)，要使視線與液體凹液面的最低處保持水平，仰視或俯視都會(huì)造成讀數(shù)不準(zhǔn)確，仔細(xì)觀察圖，不難確定本題的答案． （3）配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼簽存放等，所以本題的答案很容易做出選擇． 【解答】解：（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉的質(zhì)量為100g10%=10g，需要水的質(zhì)量為100g﹣10g=90g，而水一般采用量體積的方法，所以水的體積為90mL，選擇量筒時(shí)，應(yīng)該超過(guò)所取液體的體積數(shù)且接近性原則，應(yīng)該選擇100mL的量筒； （2）使用天平時(shí)，要遵循左物右碼的原則，且氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，需放在玻璃器皿中稱量；使用量筒讀數(shù)時(shí)，要使視線與液體凹液面的最低處保持水平，仰視或俯視都會(huì)造成讀數(shù)不準(zhǔn)確； （3）用固體溶質(zhì)配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼簽存放． 故答案為：（1）100mL； （2）①稱量時(shí)藥品和砝碼顛倒；②量水時(shí)仰視讀數(shù)； （3）④①③⑤②． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，要合理選擇所用的實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)步驟，并且注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中正確實(shí)驗(yàn)操作的問(wèn)題． 　 29．實(shí)驗(yàn)室提供了：①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈⑥膠頭滴管等儀器，小華同學(xué)用固體硝酸鉀配置150克10%的硝酸鉀溶液，小亮同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%鹽酸（密度1.1g/cm3）配置110g 10%的稀鹽酸． （1）小亮同學(xué)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%鹽酸　50　毫升． （2）配置10%的硝酸鉀溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是　B　 A．硝酸鉀晶體不純 B．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出 C．用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù) D．燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配置溶液 （3）小華需要而小亮不需要的儀器是?、佟。ㄌ钚蛱?hào)） （4）小亮將配置好的溶液裝入試劑瓶中，請(qǐng)你幫他填好如圖所示的標(biāo)簽． 【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變以及密度公式來(lái)計(jì)算； （2）引起溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的主要原因是溶質(zhì)偏少或溶劑偏多； （3）根據(jù)溶液稀釋和溶液配制的過(guò)程來(lái)進(jìn)行分析； （4）試劑瓶標(biāo)簽的內(nèi)容是溶液名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（1）設(shè)需要20%的鹽酸的質(zhì)量為x，則 20%x=110g10% x=55g 則需要20%的鹽酸的體積為：55g1.1g/cm3=50mL； （2）A．如果硝酸鉀不純，則溶質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小； B．配制好的溶液灑落不會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； C．量取液體時(shí)仰視，視線低于凹液面和刻度線，因此所讀取的數(shù)值小于液體的實(shí)際體積；結(jié)果會(huì)造成溶劑水的量偏大而引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??； D．用水潤(rùn)洗燒杯時(shí)，燒杯壁殘留的水使所得溶液中溶劑水的量偏大，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小． （3）小華需要的儀器主要有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；而小亮不需要天平； （4）配好的溶液裝瓶貼上所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)簽，是10%的稀鹽酸． 故答案為：（1）50；（2）B；（3）①；（4）． 【點(diǎn)評(píng)】配制固體溶質(zhì)的溶液的配制以及溶液稀釋的步驟，掌握注意事項(xiàng)，注意裝瓶時(shí)的標(biāo)簽上要注明名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 　 30．在研究“鐵生銹的條件”的實(shí)驗(yàn)中，某興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計(jì)，請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整． 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹胯F生銹條件的探究． 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取3段光亮無(wú)銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)要保證有足夠長(zhǎng)的時(shí)間來(lái)觀察現(xiàn)象． 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)①②無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減?。? 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中