高三化學一輪復習 第7章 化學反應速率化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率習題詳解（含解析）（實驗班）

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第一節(jié) 化學反應速率 一、選擇題 1．在一定條件下，向密閉容器中加入和發(fā)生反應，時，測得剩余為，對于這個化學反應速率表示不正確的是（ ）。 A． B． C． D． 解析：本題考查兩點：①用某一物質來表示反應速率時，通常是用單位時間內(nèi)其物質的量濃度變化來表示，而不是用單位時間內(nèi)物質的量的變化來表示； ②用不同物質來表示同一時間內(nèi)反應速率時，各物質反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比。用表示其反應速率時，用不同物質表示同一時間內(nèi)反應速率時，各物質速率之比等于其化學計量數(shù)之比，可以算出和的速率。 本題答案為選項C、D。 2．對于反應，以下表示的化學反應速率中，化學反應速率最大的是（ ）。 A． B． C． D． 解析：本題考查化學方程式前的系數(shù)之比等于化學反應速率之比。在比較化學反應速率大小時：將題中的反應速率全部轉換成同種物質的反應，再進行反應速率大小的比較。 本題答案為選項D。 3．已知和按下式反應：，一段時間后，測得的轉化率為，同溫同壓下，反應前的氣體密度為反應后的，則和的值可能是（ ）。 A．， B．， C．， D．， 解析：由得：同溫同壓下，氣體體積和物質的量成正比。在反應前后氣體總質量不變，密度只與體積有關。因此， 由題意：，得：。 本題答案為選項C、D。 4．反應在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變，能增大化學反應速率的是（ ）。 A．增加碳的量 B．容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入，使體系的壓強增大一倍 D．保持壓強不變充入 解析：因為固體濃度是一定值，增加碳的量，不影響反應速率。容器體積縮小一半，即增大壓強，氣體濃度變大，增大。容器體積不變，當充入，盡管壓強增大，但氣體的濃度并未改變，因此不變。而保持壓強不變充入。容器的體積增加，氣體濃度減小，要減小。 本題答案為選項B。 二、填空題 5．在物理學的勻變速直線運動中常用如圖來分析速率、時間和位移的關系。時間時質點的位移相當于圖中陰影部分所占的面積。 現(xiàn)有容積為的密閉容器，進行某一反應：。其中物質的反應速率隨時間變化的關系如圖所示，則圖中陰影部分表示。 解析：表示時間內(nèi)物質濃度減小的量；陰影部分面積可看成橫軸時間與縱軸反應速率的乘積，因此為時間內(nèi)物質濃度的減少的量。 6．下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）。 A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 B．化學反應速率常用單位時間內(nèi)，任何一種反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來表示 C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為 D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率 解析：本題考查化學反應速率、反應速率的影響因素。 反應速率大，反應現(xiàn)象不一定明顯，如與反應，故選項A錯誤； 化學反應速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示，故選項B錯誤； 化學平衡為動態(tài)平衡，平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為，故選項C錯誤； 升高溫度使活化分子百分數(shù)增大，增大濃度使活化分子數(shù)目增多，都能使反應速率加大，D選項正確。 本題答案為選項D。 7．在密閉容器中與反應生成，其反應速率大小分別用、、表示。已知、、之間有以下關系，，則此反應可表示為（ ）。 A． B． C． D． 解析：本題考查反應速率規(guī)律：由于、，所以，即、、對應的化學計量數(shù)分別為、、。故反應的化學方程式為。 本題答案為選項A。 8．為降低純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應速率，可向溶液中加入（ ）。 A．醋酸鈉固體 B．濃鹽酸 C．氯化鈉固體 D．硫酸鈉固體 解析：加入醋酸鈉固體，其可與鹽酸反應生成醋酸，因醋酸為弱酸，存在電離平衡，氫離子濃度減小，則反應速率減小，故選項A正確； 加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加大，選項B錯誤； 加入氯化鈉固體，對該反應的反應速率無影響，故選項C錯誤； 加入硫酸鈉固體，會生成硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，包裹在碳酸鈣的表面阻止反應的進行，不利于制取二氧化碳，選項D錯誤。 本題答案為選項A。 9．由于催化作用使反應速率增大的是（ ）。 A．利用固體加熱分解制氧氣時，加入少量固體 B．用水溶液制氧氣時，加入少量固體 C．實驗室用濃鹽酸制氯氣，需加入固體加熱 D．鋅與鹽酸反應時，加入少量稀硫酸 解析：選項C中加入是以反應物存在的，選項D中加入稀硫酸不一定增加氫離子的濃度。 本題答案為選項A、B。 10．把氣體和氣體混合于密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應： 。末時已生成，若測知以的濃度變化表示的反應速率為，計算： （1）前內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應速率； （2）末時的濃度； （3）反應的化學方程式中的值。 解析：本題考查化學反應速率的計算。 （1）根據(jù)物質的量之比=化學計量數(shù)之比可知：，內(nèi)用的濃度變化表示平均反應速率：。 （2）根據(jù)物質的量之比=化學計量數(shù)之比可知：，內(nèi)的濃度變化量，的起始濃度為，所以末時的濃度為。 （3）根據(jù)速率之比化學計量數(shù)之比可知：，得。 本題答案為：（1）前內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應速率為； （2）末時的濃度為； （3）的值是。