《高三化學一輪復習 專題 電解質溶液》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 專題 電解質溶液（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
電解質溶液
1.已知一種c（H+）=110﹣3 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH﹣）=110﹣3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（ ）
A．強酸強堿鹽 B．強酸弱堿鹽
C．強堿弱酸鹽 D．上述三種鹽均可能
2.25 ℃時，向 10 mL 0.01 molL－1KOH 溶液中滴加0.01 molL－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）
A．當pH>7 時，c(C6 H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．當pH<7 時，c(K＋)> c(C6 H5 O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6 H5OH(aq)]＝10 mL 時，c(K＋)＝c(C6 H5 O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C 6 H5OH (aq)]＝20 mL 時，c(C6 H5 O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋)
3.已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
H2CO3
水楊酸（）
電離平衡常數(shù)（25℃）
Ka1=4.310-7
Ka2=5.610-11
Ka1=1.310-3
Ka2=1.110-13
下列選項正確的是：（ ）
A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是能形成分子內氫鍵
4.下列相關化學知識的說法正確的是（ ）
A．分散系中分散質粒子的大小是：Fe(OH)3 懸濁液
c(CH3COOH)>c(OH－)=c(＋)
B．若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH 3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)
C．若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH 3COO－)>c(CH3COOH)>c(＋)
D．若混合后的溶液中存在c(CH 3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH－)+c(CH 3CO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
14.25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )
A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 molL－1Na2CO3溶液與0.1 molL－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(CO32-)＋3c(H CO3)＋3c(H2CO3)
C．0.1 molL－1NH4Cl溶液與0.1 molL－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)
D．0.1 molL－1Na2C2O4溶液與0.1 molL－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
15.下列大小順序比較錯誤的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3
B．相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOH
C．離子半徑：K+> Na+>Mg2+
D．結合H+能力：OH－>ClO－>NO3－
16.下表是3種物質的溶解度(20 ℃)，下列說法中正確的是
物質
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A．已知MgCO3的Ksp＝6.8210－6 mol2L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)＝6.8210－6 mol2L－2
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同
D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
17．, 下列說法正確的是（ ?。?
A．HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子
B．SiO2與C02均為每摩含有46.021023對共用電子對的酸性氧化物
C．Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產生
D．明礬與離子交換樹脂均能將海水進行淡化
18.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是
①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位
②1 L 0.50 molL－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH＝4、濃度均為0.1 molL－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2(10－4－10－10) mol/L
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
19.類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中正確的是（ ）
A．根據化合價Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀
20.在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH減小，則c（S2﹣）（ ）
A．增大 B．減小
C．不變 D．可能增大也可能減小
21.根據右表提供的數(shù)據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（ ）
化學式
電離常數(shù)
CH3COOH
K=1.710﹣5
HCN
K=4.910﹣10
H2CO3
K1=4.310﹣7，K2=5.610﹣11
A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣
C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
22.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進水的電離，則Y元素是（ ?。?
A．Mg B．N C．Be D．S
23.t℃時，AgCl的Ksp=210﹣10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ?。?
A．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=110﹣12
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點
D．在t℃時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑
24.下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是（ ）
A．25℃和l00℃時H2O的KW
B．同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)
C．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH
D．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質的量
25.標準狀況下，某同學向100mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（ ?。?
A．b點對應的溶液導電性最強
B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C．ab段反應是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol?L﹣1
26.以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL－1計算)。
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1. 1
3. 2
Zn2+
5. 2
6. 4
Fe2+
5. 8
8. 8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是 （選填序號：
a．ZnO；b．Zn(OH)2 ； c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應調整到 ；
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為 ，聚乳酸的結構簡式為 ；
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后電解浸取液。
（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為 ；陰極的電極反應為 ；
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是
27.（一）（6分）下列敘述正確的是（ ）
A．合成氨的“造氣”階段會產生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D．使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
（二）工業(yè)生產Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：
（2）用堿液浸出產品比用熱水更好，理由是 。
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示。 為使除汞達到最佳效果，應控制條件是 。
（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH＝4，此時溶液中c(S2－)＝ molL－1。
[已知：CuS的Ksp＝8.810－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.210－20(保留2位有效數(shù)字)]。
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應在 ；該電極pH將 (填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因 。
28.
次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為__________；
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為___________（填化學式）；
③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___ ____（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______________________。
（4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式_________________ ___________________；
②分析產品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________；
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有 雜質，該雜質產生的原因是 。
29.某小組以醋酸為例探究弱酸的性質．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如表，表中c= mol?L﹣1．
編號
酸的種類
酸的濃度/mol?L﹣1
酸的體積/mL
鎂條質量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
鹽酸
c
10
2.0
②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后， ；
c）將所記錄的數(shù)據轉化為曲線圖（圖2）．
③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律： ．
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表中．
待測物理量
測定方法
①
量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol?L﹣1 NaOH標準溶液裝入 ，滴定至終點，記錄數(shù)據．重復滴定2次．
②
30.(15分）A、B、C、D、E五種溶液的溶質分別是HC1、CH3COOH. NaOH,NH3 ? H2O Na2CO3中的一種。常溫下進行下列實驗：
I.濃度均為0. 1mol.L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性。
II.濃度均為0. 1mol ? L—1 A和E溶液的pH ： A
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預覽、不比對內容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內容+預覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
-
高三化學一輪復習
專題
電解質溶液
化學
一輪
復習
電解質
溶液
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
高三化學一輪復習 專題 電解質溶液
鏈接地址：http://appdesigncorp.com/p-11779729.html