高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 電解質(zhì)溶液

電解質(zhì)溶液1.已知一種c（H+）=1103 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH）=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（）A強酸強堿鹽B強酸弱堿鹽C強堿弱酸鹽D上述三種鹽均可能2.25 時，向 10 mL 0.01 molL1KOH 溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A當(dāng)pH>7 時，c(C6 H5O)>c(K)>c(H)>c(OH) B當(dāng)pH<7 時，c(K)> c(C6 H5 O)>c(H)>c(OH) CVC6 H5OH(aq)10 mL 時，c(K)c(C6 H5 O)>c(OH)c(H) DVC 6 H5OH (aq)20 mL 時，c(C6 H5 O)c(C6H5OH) 2c(K)3.已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2CO3水楊酸（）電離平衡常數(shù)（25）Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=1.310-3Ka2=1.110-13下列選項正確的是：（ ） A常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pHB常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 C+2NaHCO3+2H2O+2CO2D水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1 的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵 4.下列相關(guān)化學(xué)知識的說法正確的是（ ） A分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe(OH)3 懸濁液<Fe(OH)3 膠體<FeCl3 溶液 B飽和氯水中含有大量Cl、NO3、Na、SO32等離子 C已知K sp(AgCl) K sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)I（aq）=AgI(s)Cl（aq）能夠發(fā)生 D分子數(shù)為NA 的C2H4 氣體體積約為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g（N A阿伏加德羅常數(shù)） 5.常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（）ANa2CO3溶液中c （Na+）與c （CO32）之比B0.2 molL1的CH3COOH溶液與0.1 molL1的鹽酸中c （H+）之比CpH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）與c （SO42）之比DpH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比6.室溫下，0.1molL1的NaHB溶液中c（H+）c（OH）則下列關(guān)系中一定正確的是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）Bc（H+）c（OH）=1014Cc（Na+）=c（B2）+c（HB）D溶液的pH=17.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性下列判斷正確的是( )A溶液中c（Na+）103mol/LB溶液中 c（R2）c（Na+）c（H+）c（OH）C溶液中 c（R2）+c（OH）+c（HR）c（Na+）+c（H+）D溶液中 2c（R2）+c（HR）c（Na+）8.關(guān)于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是( )A溶液中粒子的種類共有5種B加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小C升高溫度，平衡向促進(jìn)水解的方向移動D加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32）=2：19.下列敘述正確的是A、0.1mol /L CH3COONa溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和KW不變C、一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)不變化10.(不定項)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）ACa（ClO）2溶液中：c（Ca2+）c（ClO）c（OH）c（H+）B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X）c（OH）=c（H+）C常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）D將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2）+2c（OH）=2c（H+）+c（HS）+3c（H2S）11.還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72和CrO42）廢水常用方法，過程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3已知廢水中Cr的含量為26.0gL1，當(dāng)溶液中離子濃度小于105mol/L時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，KspCr（OH）3=11032有關(guān)敘述中不正確的是（）A上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)B第二步離子方程式為：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+C處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水D當(dāng)pH5時，廢水中鉻元素沉淀完全12.25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列敘述中正確的是（）AH2A的電離方程式：H2A2H+A2B常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）c（Na2B）D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2+H2A2+H2B13.將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是A若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(OH)=c()B若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)C若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c()D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH)+c(CH3CO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式14.25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1Na2CO3溶液與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na)3c(CO32-)3c(H CO3)3c(H2CO3)C0.1 molL1NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)D0.1 molL1Na2C2O4溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Na)c(H)15.下列大小順序比較錯誤的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3B相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOHC離子半徑：K+> Na+>Mg2+ D結(jié)合H+能力：OH>ClO>NO316.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 )，下列說法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2B除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D用石灰水處理含有Mg2和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O17, 下列說法正確的是（）AHIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子BSiO2與C02均為每摩含有46.021023對共用電子對的酸性氧化物CNa2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生D明礬與離子交換樹脂均能將海水進(jìn)行淡化18.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是 pH3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、濃度均為0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LA B C D19.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對的，不能違背客觀實際下列各說法中正確的是（ ）A根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CCl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀20.在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH+、HSH+S2，若使溶液的pH減小，則c（S2）（ ）A增大B減小C不變D可能增大也可能減小21.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（） 化學(xué)式 電離常數(shù) CH3COOH K=1.7105 HCN K=4.91010 H2CO3 K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN22.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進(jìn)水的電離，則Y元素是（）AMgBNCBeDS23.t時，AgCl的Ksp=21010；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（）A在t時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t時，Ag2CrO4的Ksp=11012C在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點D在t時，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑24.下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是（ ）A25和l00時H2O的KWB同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD中和25mL01molL NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量25.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示下列分析中正確的是（）Ab點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強B亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸Cab段反應(yīng)是SO2+2H2S3S+2H2OD原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1 26.以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。、制取氯化鋅主要工藝如下： 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4Fe2+5. 88. 8（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是 （選填序號：aZnO；bZn(OH)2 ； cZn2(OH)2CO3 ；dZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到 ；（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ；、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后電解浸取液。（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為 ；陰極的電極反應(yīng)為 ；（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 27.（一）（6分）下列敘述正確的是（ ）A合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染（二）工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應(yīng)方程式：（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是 。（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。 為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是 。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢?，若反?yīng)后溶液pH4，此時溶液中c(S2) molL1。已知：CuS的Ksp8.81036；Cu(OH)2的Ksp2.21020(保留2位有效數(shù)字)。（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應(yīng)在 ；該電極pH將 (填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因 。28.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_；利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）；NaH2PO2為_（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_ _（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)式_ _；分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_ _；早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。29.某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響設(shè)計實驗方案如表，表中c= molL1編號酸的種類酸的濃度/molL1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后， ；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2） 寫出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： （2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表中待測物理量測定方法 量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 ，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)重復(fù)滴定2次 30.(15分）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HC1、CH3COOH. NaOH,NH3 H2O Na2CO3中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：I.濃度均為0. 1mol.L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性。II.濃度均為0. 1mol L1 A和E溶液的pH ： A<EIII.將一定體積pH = 10的A溶液分別與0. 5L 0. Olmol L-1B溶液、0. 48L0. O1mol L-1 C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性。請回答下列問題：(1) C是_溶液(填化學(xué)式)。(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_(3)將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是_(4)將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是_。(5)相同條件下，與NaOH(aq)反應(yīng)的，則的=_.試卷答案1.B2.D3.D4.C5.C6.B7.D8.C9.C10.CD11.C12.C13.D16.C17.A18.D19.B20.D21.D22.A23.B24.A25.C26.(1）2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（2）d（2分）；3.2 pH 5.2 (或：約為4) （2分）（3）（2分）； （2分）（4）O2 （或氧氣）（1分）； Zn(OH)422e=Zn 4OH（2分）（5）氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中（2分）（1）溶液中已經(jīng)除去了銅，還有Zn2+、Fe2+，加入H2O2溶液，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+2H2O；（2）ZnSO4不能減低溶液的酸度，試劑X不可以是ZnSO4；根據(jù)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH，要使鐵離子沉淀完全而鋅離子不形成沉淀，溶液的PH應(yīng)滿足3.2 pH 5.2 ；（3）乳酸（2-羥基丙酸）的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，兩分子乳酸酯化得， 多個乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得：。（4）根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，4OH-4e-=O2+2H2O； 陰極發(fā)生還原反應(yīng)制得鋅：Zn(OH)422e=Zn 4OH；（5）煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO），制取金屬鋅采用堿溶解時氧化銅、氧化亞鐵不溶，只有ZnO溶解，然后電解浸取液即可得到鋅。27. 【答案】（一）AD（二）(1)3Na2SO48C3Na2S4CO24CO(2)熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解(3)pH介于910之間，x12 (4)4.01036 mol/L(5)陰極降低 2Cu22eH2O=Cu2O2H制備硫化鈉晶體的流程為：無水芒硝（Na2SO4）與碳在高溫煅燒反應(yīng)：3Na2SO4+8C=3Na2S+4CO2+4CO，由于硫離子水解，則用稀堿溶液浸泡煅燒產(chǎn)物得硫化鈉溶液，通過精制獲得硫化鈉晶體。（1）根據(jù)題干信息，硫酸鈉與碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的CO和CO2，C元素化合價從0價被氧化成+4、+2價，化合價升高至少為：（4-0）+（2-0）=6，硫酸鈉中+6價S元素被還原為-2價，化合價降低了8價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為24，則硫酸鈉的系數(shù)為3，一氧化碳、二氧化碳的系數(shù)為4，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，配平后的化學(xué)方程式為：3Na2SO48C 3Na2S4CO24CO（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性，水解過程是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，稀堿溶液能起到抑制水解的作用。（3）依據(jù)圖象中曲線分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于910之間時汞的去除率最大，接近100%。（4）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?，若反?yīng)后測得溶液的pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.810-36、2.210-20，根據(jù)氫氧化銅的溶度積可得：Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2.210-20，解得：c（Cu2+）=2.210-20/(10-10)2mol/L=2.2mol/L，根據(jù)硫化銅的溶度積可得：Ksp=c（Cu2+）c（S2-）=8.810-36，則此時溶液中c（S2-）=8.810-36/2.2mol/L=4.010-36mol/L（5）電解Cu（NO3）2稀溶液制備Cu2O時，陰極生成Cu2O，銅離子化合價降低被還原，電極方程式為：2Cu2+2e-+H2OCu2O+2H+，溶液中銅離子濃度減小，則陽極應(yīng)該為銅，以補充消耗的銅離子。28.（1）H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正鹽，堿性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。（1）根據(jù)一元酸只發(fā)生一步電離，中強酸是弱電解質(zhì)得：H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合價代數(shù)和為零，得出H3PO2中P元素為+1價。H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者14反應(yīng)，則H3PO2失去4個電子，P元素變?yōu)?5價，生成H3PO4。由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強堿鹽水解顯堿性。（3）反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反應(yīng)，配平得：2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2（4）陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH-。2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，生成H3PO2.由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3。29.（1）1.0；每隔1min記錄一次生成H2的體積；醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小；（2）待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)重復(fù)滴定2次H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；比較強弱電解質(zhì)的實驗分析：（1）要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；由于能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計解答：解：（1）要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減??；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；由于能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH故答案為：待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)重復(fù)滴定2次H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH點評：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實驗方案的設(shè)計以及圖象問題，綜合性較強，是高考的高頻考點30.（15分，每空3分）（1）HCl （2）1:3（3）醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)。（4）HCl與Na2CO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，恰好得到NaHCO3和NaCl。離子濃度由小到大為：c(CO32) < c(OH) < c(HCO3) < c(Cl) （出現(xiàn)順序錯誤，不給分）（5）+1.9kJ/mol（數(shù)值正確，不帶單位給1分，單位錯誤不給分）略