高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第一部分 基本概念 專題四 分散系

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專題四 分散系 知識(shí)點(diǎn) 《高考考試說(shuō)明》 對(duì)應(yīng)教材書(shū)內(nèi)容 溶 液 了解溶液、溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念（Ⅰ） 利用溶解度表或溶解度曲線，獲取相關(guān)物質(zhì)溶解性等信息（Ⅰ） 理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)計(jì)算（Ⅱ） 義務(wù)教育教材 必修1 第一章 第二節(jié) 膠 體 了解溶液和膠體的區(qū)別（Ⅰ） 必修1 第二章 第一節(jié) 一、知識(shí)整理 1．知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 2．分散系 （1）分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。 （2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。 （3）分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)。 三種分散系的比較 分散系 分散質(zhì)微粒直徑 分散質(zhì)微粒 能否透過(guò)濾紙 能否透過(guò)半透膜 穩(wěn)定性 丁達(dá)爾效應(yīng) 溶液 小于 單個(gè)分子或離子 能 能 穩(wěn)定 無(wú) 膠體 許多粒子集合體或大分子 能 不能 介穩(wěn)定 有 濁液 大于 大量粒子集合體 不能 不能 不穩(wěn)定 — 二、重點(diǎn)知識(shí)解析 1．關(guān)于溶液的幾個(gè)重要概念 （1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，。 （2）物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，。 注意：兩溶液混合，一般情況下，，計(jì)算時(shí)，混合溶液總質(zhì)量／混合溶液密度；若題目告知可忽略體積變化，則。 2．溶解度 （1）概念：某溫度下，溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量。單位：克（） 四定：定溫度、定狀態(tài)、定單位、定溶劑 例：，（溶劑）=，（溶液）=，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。 說(shuō)明：①固體的溶解度一般隨溫度升高而增大（氫氧化鈣例外）； ②氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。 （2）溶解度曲線：只有飽和溶液才有溶解度曲線。同一狀況下，溶解度是一個(gè)定值，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體和個(gè)別固體的溶解度隨溫度的升高而下降。溶解度曲線上每一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液。掌握以硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣為代表的三種類型溶解度曲線。 重點(diǎn)：利用溶解度表或溶解度曲線圖，獲取相關(guān)物質(zhì)溶解性等信息。 （3）溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系： （4）關(guān)于溶解度的計(jì)算（必為飽和溶液）： 三、典型例題解析 【例1】下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（ ） A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w B．，水中可溶解，此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2％ C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì) D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，水中溶入氧氣的質(zhì)量增加 【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)溶解度的理解和簡(jiǎn)單計(jì)算 【能力層次】理解 【答案】D 【例2】有一種鹽，它的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)有一該鹽溶液，其組成處于圖中的P點(diǎn)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（此鹽不含結(jié)晶水）（ ） A．把該溶液溫度下降到20℃，該溶液可變成飽和溶液 B．50℃時(shí)，向組成為的該鹽溶液中加入此鹽，溶液一定變?yōu)轱柡腿芤? C．從圖判斷，50℃時(shí)，若配成此鹽的飽和溶液，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33. 3％ D．50℃時(shí)，若組成為的此鹽溶液含此鹽，則加入此鹽，溶液即可變成飽和溶液 【知識(shí)點(diǎn)】溶解度曲線 【能力層次】理解 【答案】B 【思路解析】從圖中分析點(diǎn)組成符合30℃時(shí)的飽和溶液，由此可判斷A、C選項(xiàng)，但從圖中也可看出點(diǎn)組成并不代表恰好是溶在水中，僅僅是比例關(guān)系相等，由此判斷B錯(cuò)，D對(duì)。 四、反饋練習(xí) 1．下列敘述正確的是（ ） A．直徑介于的微粒稱為膠體 B．分散質(zhì)粒子大?。喝芤?膠體>溶液 C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜 2．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A．分散質(zhì)顆粒直徑都在之間 B．能透過(guò)半透膜 C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色 3．時(shí)，將、、三種物質(zhì)分別溶于水中，制成飽和溶液。這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖。從降至，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．時(shí)，由物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大 B．時(shí)，由、兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．時(shí)，由物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，的最小 D．時(shí)，由物質(zhì)所形成的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 4．和的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．40℃時(shí)，將溶于水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體 B．20℃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)>31.6％ C．點(diǎn)和溶液的物質(zhì)的量濃度相等 D．固體中混有，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純 5．在60℃的恒溫條件下，的甲物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉水，能析出不含結(jié)晶水的甲物質(zhì)，再蒸發(fā)掉水又能析出不含結(jié)晶水的甲物質(zhì)，那么原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A．5％ B．50％ C．47.5％ D．15％ 6．100℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。降到室溫后析出晶體（晶體中不含結(jié)晶水），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．的溶解度隨溫度的升高而升高 B．溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于 C．降溫前后，溶液中的物質(zhì)的量未發(fā)生改變 D．100℃的原溶液中，結(jié)晶和溶解的速率可能相等 【反饋練習(xí)答案】 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C