高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（上）七、 模擬題（含解析）

2017模擬題1（2017山東棗莊）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) A B C D2(2017廣東湛江)下列各表述與示意圖一致的是 （ ）A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化Z-X-X-KB圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C 圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化3（2017山東棗莊臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度，NO2的含量減小03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v (NO2)0.2 molL1CDt1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x可能為壓強(qiáng)4（2017江蘇丹陽(yáng)）下列說(shuō)法正確的是A由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)D由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變H=H1H25. （2017廣東七校聯(lián)合體）在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 該反應(yīng)的H>0 B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2 C若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB D 在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時(shí) 6（2017山東棗莊）在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H57 kJmol1。在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ac Ba、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：abCa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 D由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法7（2017山東棗莊）一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H>0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是( )選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率8（2017山東棗莊）研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。(1) 已知的能量變化如圖所示，在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，測(cè)得放出的熱量為18.4 kJ，則_。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(molL-1)-2。平衡后，再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新達(dá)到平衡后N2的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2) 利用熾熱的活性炭可以處理NO2，反應(yīng)原理為。 探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，則該反應(yīng)的_0(填“>”“<”或“=”)，P1_P2(填“>”“<”或“=”)。 一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。9.（2017廣東廣州）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJ/mol，T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量，見(jiàn)下表：時(shí)間/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0(1) 前20min的反應(yīng)速率(H2O)= (2) T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： (3) 在T2溫度時(shí)，K=0.4，T1 T2(填“>”“<”“=”)(4) T1溫度下，t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)的圖像大致為：（見(jiàn)下圖I）請(qǐng)?jiān)趫DI中畫(huà)出降溫至T0后，t0 min達(dá)到平衡時(shí)的大致圖像，并作必要的簡(jiǎn)單標(biāo)注。圖I(5) H2可作氫氧燃料電池的反應(yīng)物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出在酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。10.（2017河北石家莊） 含氮化合物種類多樣，在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要的用途。（1）利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)人工固氮：其中通入氫氣的電極為 極；另一電極的電極反應(yīng)式為 。工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH (填：“增大”，“減小”或“不變”)。（2）自然固氮的途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO，在不同溫度下，反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：溫度/153817602404平衡常數(shù)K0.8610-42.610-46410-4 該反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)理由為 。 1538時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在其他條件相同時(shí)，1760時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)隨時(shí)間(t)變化關(guān)系曲線。 2404時(shí)，在容積為2L的密閉容器中通入5.2mol N2(g) 和5.2mol O2(g)，反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO)= （此溫度下不考慮NO與O2的反應(yīng)）。（3）氮的氧化物之間能夠相互轉(zhuǎn)化。已知同溫同壓下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1N2O4(g)2NO2(g) K2NO(g)+O2(g)N2O4(g) K3則 K1、 K2、K3的關(guān)系為 11（2017廣東七校聯(lián)合體）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。(1) 用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.5 kJmol1 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1則CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H_kJmol1。(2) 下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是_(填寫(xiě)序號(hào))。a使用高效催化劑 b降低反應(yīng)溫度c增大體系壓強(qiáng) d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)(3) 在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。 p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； 100 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_； 在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4) 某科研小組用SO2為原料制取硫酸。 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。1.【答案】A2. 【答案】B【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和接近完成時(shí)，pH發(fā)生突變；B項(xiàng)，反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K正減小，K逆增大，正確；C項(xiàng)，10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合反應(yīng)后，產(chǎn)生的Mn2+是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)越來(lái)越快，應(yīng)是二次函數(shù)圖象；D項(xiàng)，圖中表示的是吸熱反應(yīng)。3.【答案】D【解析】A項(xiàng)，升高溫度，NO2的含量減小，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，速率單位錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，正確。4.【答案】A【解析】A項(xiàng)， 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，正確；B項(xiàng)，a、b點(diǎn)溫度相同Kw相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知T2>T1，溫度高C的體積分?jǐn)?shù)小，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變H=H2H1，錯(cuò)誤。5. 【答案】D【解析】A項(xiàng)，溫度越高NO的濃度越大，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B、C溫度不同，壓強(qiáng)不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D 時(shí)，NO的濃度大于平衡時(shí)的濃度，所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。6. 【答案】CD【解析】A項(xiàng)，c點(diǎn)壓強(qiáng)大于a點(diǎn)，a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a<c ，錯(cuò)誤；B點(diǎn)，a點(diǎn)NO2體積分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)，說(shuō)明溫度T1>T2 ，溫度高NO2的轉(zhuǎn)化率小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度小，顏色淺，正確；D項(xiàng)，a點(diǎn)溫度比b點(diǎn)低，由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法，正確。7.【答案】A8. 【答案】（1）0. 03molL-1min-1 0.04 減小（2） BC【解析】 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H= -92 kJ/mol，向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，經(jīng)10 min達(dá)到平衡，測(cè)得放出的熱量為18.4 kJ，0.6mol的H2參與反應(yīng)，則V（H2）0.6mol/（2L 10min）=0. 03molL-1min-1，平衡時(shí)，容器中有2molN2和2.mol H2、0.4 molNH3，平衡常數(shù)為K=（0.4/2 mol/L）2/（2/2 mol/L）（2/2 mol/L）3= 0.04(molL-1)-2。平衡后，再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后N2的體積分?jǐn)?shù)減小。 溫度越高N2的體積含量越小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0計(jì)；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，N2的體積含量減小，P1 P2。一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，A項(xiàng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)由于有固體參與反應(yīng)同，密度不變可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)開(kāi)始沒(méi)有氮?dú)?，錯(cuò)誤。9.【答案】（1）0.05mol/(L.min)單位錯(cuò)-1） (2) (3) T1>T2(4)【解析】 前20min n(O2)變化的物質(zhì)的量為1.0mol，H2O變化的物質(zhì)的量是2.0mol，(H2O)=2mol/（2L 20 min）=0.05mol/(L.min) T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： T1溫度下，平衡時(shí)H2O、H2、O2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol、2mol、1mol ， k=221/32=4/9>0.4，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T1>T2。 降溫至T0后，達(dá)平衡時(shí)，O2的物質(zhì)的量減少，達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，則圖像為：10. 【答案】（1）負(fù) N2+6e+8H+=2NH4+ 增大 （2） >，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，即H>0 0.2 mol/L （3）K1=K2K32 三段式：N2(g) + O2(g)2NO(g) 5.2mol 5.2mol 0 X x 2x5.2-x 5.2-x 2xK =（2x/2）2 /（5.2-x）/22=6410-4 x =0.2 molc(NO) = 2x/2= 0.2 mol/L（3）通過(guò)平衡常數(shù)的表達(dá)式，可得出K1、 K2、K3的關(guān)系為K1=K2K32 。11. 【答案】(1) 90.1(2) ac(3) 小于 (V/a)2 增大(4) SO22H2O2e=SO4H HSOH2O2e=SO3H