高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）一、 元素周期表結(jié)構(gòu)（含解析）

元素周期表結(jié)構(gòu) 【高考預(yù)測(cè)】1. （）了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。2. （）掌握周期、族等概念。3. （）理解原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與其元素在周期表中位置的關(guān)系。鎖定高考1（2016課標(biāo)）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：W< X<ZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B2（2014廣東）甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】BC3（2014福建）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2ONaClO3 。II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。【答案】（1） （2）b、c（3）1NaCl3H2O1NaClO33H2復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體夯實(shí)基礎(chǔ)【自主學(xué)習(xí)】一. 元素周期表的發(fā)展歷程和編排原則1. 發(fā)展歷程2. 編排原則思考： 元素周期表中所含元素種類最多的族是哪一族？ 元素周期表元素種類最多的周期是哪一周期？二. 元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)2. 常見族的特別名稱：A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素 0族稱為 元素【點(diǎn)撥】一. 1. 門捷列夫 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)2. 核電荷數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)電子層數(shù) 原子序數(shù)遞增 最外層電子數(shù) 原子序數(shù)遞增 思考: B族 六周期二. 1. 1、2、3 4、5、6、7 7 7 1 8、9、10 1 18 8 2. 堿金屬 堿土金屬 鹵族 稀有氣體【小題鞏固】1. 判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1) 現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量( )(2) 一個(gè)橫行即是一個(gè)周期，一個(gè)縱行即是一個(gè)族( )(3) 最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素()(4) 每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結(jié)束()2. 主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的 A.最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量 B. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)C.次外層電子數(shù)和電子層數(shù) D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)3. 在下表中畫出元素周期表的邊界，并標(biāo)注出周期序號(hào)和族序號(hào)，同時(shí)將前20號(hào)元素填入表中指定位置。4. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。(1) 寫出下列微粒的符號(hào)及其在元素周期表的位置。微粒：_位置：_(2) 第三周期第A族的元素原子序數(shù)是：_。(3) Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：_。(4) 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有：_。(5) 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)2倍的元素有_ _。(6) 短周期元素中，周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有：_。1. 2. D 3. 從硼和鋁之間起點(diǎn)。4. O Na+ Cl Cl- 3 A 3 A 3 A 3 A 14 3或19 H 、Be 、Al C、S Li 三. 堿金屬元素1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265結(jié)論：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是最外層電子數(shù)為1，不同點(diǎn)是電子層數(shù)不同，其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2. 堿金屬的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)(2) 化學(xué)性質(zhì) 與O2反應(yīng)堿金屬化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)程度產(chǎn)物復(fù)雜程度活潑性Li4LiO22Li2O逐漸劇烈逐漸復(fù)雜逐漸增強(qiáng)Na2NaO2Na2O2KKO2KO2RbCs 與水反應(yīng)：鉀比鈉劇烈【小題鞏固】1. 判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1) 堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)()(2) 化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為1()(3) 堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大()(4) 堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)()(5) Li在空氣中加熱生成LiO2()2. 鉀與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能表明鉀的一些性質(zhì)，請(qǐng)把現(xiàn)象和性質(zhì)連接。(1) 鉀浮在水面上A鉀與水反應(yīng)放熱且鉀的熔點(diǎn)較低(2) 鉀熔化成閃亮的小球 B鉀與水反應(yīng)劇烈，放出的熱使生成的H2燃燒(3) 鉀球四處游動(dòng)，并有,微的爆鳴聲 C鉀的密度比水小(4) 溶液變?yōu)榧t色 D鉀與水反應(yīng)后的溶液呈堿性1. 2. (1)C (2)A (3)B (4)D 四. 鹵族元素1. 原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序數(shù)9173553最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345結(jié)論：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是最外層電子數(shù)為7，不同點(diǎn)是電子層數(shù)不同，其變化規(guī)律是隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2. 鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)F2 Cl2 Br2 I2顏色： 顏色變深熔、沸點(diǎn)：逐漸升高密度：逐漸 增大水溶性：逐漸減小(2) 化學(xué)性質(zhì) 與H2反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2無H2+F2=2HF最穩(wěn)定Cl2光或點(diǎn)燃H2+Cl2=2HCl穩(wěn)定Br2加熱H2+Br2=2HBr較穩(wěn)定I2加熱H2+I22HI較不穩(wěn)定，可逆結(jié)論：從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸升高，反應(yīng)劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)a.填寫下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象靜置后，液體分層，上層無色，下層棕紅色靜置后，液體分層，上層無色，下層紫色靜置后，液體分層，上層無色，下層紫色b. 得出結(jié)論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是由強(qiáng)到弱，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是由弱到強(qiáng)?！久麕燑c(diǎn)撥】因?yàn)镕2能與H2O發(fā)生反應(yīng)(2F22H2O=4HFO2)，所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。【小題鞏固】1. 判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(X代表鹵素)(1) 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示()(2) HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)()(3) 鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深()(4) 將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2()2鉀有以下性質(zhì)：鉀比水輕；鉀的熔點(diǎn)低；鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)中的A.B. C. D.3. 以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是A. 第A族元素即是堿金屬元素B. 第A族元素即是鹵族元素C. 短周期元素全部為主族元素 D. 元素周期表每個(gè)縱行即是一族1. 2. 【答案】D【解析】金屬鉀與鈉的性質(zhì)相似，只是其金屬性比鈉的更強(qiáng)些。所以在K與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，生成的物質(zhì)使酚酞溶液變紅等現(xiàn)象。3. 【答案】B【解析】第A族元素包括H和堿金屬元素,A錯(cuò)誤。短周期元素包括主族元素和0族元素,C錯(cuò)誤。元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱行叫做第族,D錯(cuò)誤。