高三化學總復習 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構 元素周期律（上）六、 重難突破（含解析）

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專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構 元素周期律（上）六、 重難突破 元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法總結(jié)： 一. 元素金屬性強弱判斷依據(jù) 1. 根據(jù)常見金屬活動性順序表判斷 金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動性一般是一致的， 即越靠前的金屬活動性越強，其金屬性越強。 。。。。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。 單質(zhì)活動性增強，元素金屬性也增強 需說明的是這其中也有特殊情況，如Sn和Pb，金屬活 動性Sn﹥Pb，元素的金屬性是Sn﹤Pb，如碰到這種不常見的元素一定要慎重，我們可采用第二種方法。 2. 根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷 同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素從上到下金屬性增強，如1中所述，Sn和Pb同屬Ⅳ主族，Sn在Pb的上方 ，所以金屬性Sn﹥Pb。 3. 根據(jù)物質(zhì)之間的置換反應判斷 通常失電子能力越強，其還原性越強，金屬性也越強，對于置換反應，強還原劑和強氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進行判斷。如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 說明鐵比銅金屬性強。這里需說明的是Fe對應的為Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 說明金屬性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，卻不說明金屬性Cu﹥Fe，而實為Fe﹥Cu。 4. 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質(zhì)與水或酸反應越容易、越劇烈，其 原子失電子能力越強，其金屬性就越強。如Na與冷水劇烈 反應，Mg與熱水緩慢反應，而Al與沸水也幾乎不作用，所 以金屬性有強到弱為Na ﹥Mg ﹥Al；再如：Na、Fe、Cu 分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應甚至爆 炸，鐵反應較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無任何現(xiàn)象，根本就不 反應，故金屬性強弱：Na ﹥Mg ﹥Al。 5. 根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱判斷 如從NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na ﹥Mg ﹥Al。 6. 根據(jù)組成原電池時兩電極情況判斷通常當兩種不同的金屬構成原電池的兩極時，一般作負極的金屬性較強 如Zn和Cu比較時，把Zn和Cu用導線連接后放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)銅片上有氣泡，說明鋅為負極，故金屬性Zn﹥Cu。但也應注意此方法判斷中的特殊情況，如鋁和銅用導線連接后放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負極，但金屬性卻為Al﹥Cu。 7. 根據(jù)金屬陽離子氧化性強弱判斷 一般來說對主族元素而言最高價陽離子的氧化性越弱， 則金屬元素原子失電子能力越強，即對應金屬性越強。 8. 根據(jù)在電解過程中的金屬陽離子的放電順序判斷 放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對應金屬的金屬性比后得到電子的金屬陽離子對應金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對應金屬的金屬性越弱。如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液電解時Cu2+先得電子，所以金屬性Fe﹥Cu。其實這一方法同7本質(zhì)上是一樣的。 9. 根據(jù)金屬失電子時吸收能量多少判斷 元素原子或離子失去或得到電子時必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X、Y，當它們分別失去一個電子后，都形成稀有氣體原子電子層結(jié)構X吸收的能量大于Y，故金屬性Y>X。 由以上分析可知，在判斷金屬性強弱時要綜合運用各方面知識進行，以防判斷時出現(xiàn)偏頗。 二. 元素非金屬性強弱判斷依據(jù) 1. 根據(jù)元素周期表判斷 同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱。 2. 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較 非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強。如： F2與H2可爆炸式的反應，Cl2與H2點燃或光照即可劇烈反應，Br2與H2需在200℃時才緩慢進行，而I2與H2的反應需在更高溫度下才能緩慢進行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解，故非金屬性F>Cl>Br>I。 3. 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進行判斷 氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。如：H2S在較高溫度時 即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O>S。 4. 從非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷（F除外，因F無正價） 若最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強。 例如：原硅酸（H4SiO4）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強酸，硫酸（H2SO4）是強酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強，則非金屬性SiY如已知：2H2S + O2 === 2S↓ + 2H2O，則非金屬性O>S；另鹵素單質(zhì)間的置換反應也很好的證明了這一點。 6. 從非金屬陰離子還原性強弱判斷 非金屬陰離子還原性越強，對應原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對應原子越難得電子。 7. 從對同一種物質(zhì)氧化能力的強弱判斷 如Fe和Cl反應比Fe和S反應容易，且產(chǎn)物一個為Fe3+，一個為Fe2+，說明Cl的非金屬性比S強。 8. 根據(jù)兩種元素對應單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷 一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯 負價的元素原子的電子能力強于失電子而顯正價的元素原子。如：S + O2 = SO2，則非金屬性O>S。 9. 從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時放出能量的多少判斷 非金屬性強時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。 綜上所述可知，元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對應單質(zhì)或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關系，它們可相互推導；這部分內(nèi)容也是對金屬元素和非金屬元素知識的整合與提高，一定要詳細分析，理解記憶，才能撥開解題時的種種迷霧，得出正確答案 1. 有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗： (1) A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極，活動性________； (2) C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C，活動性________； (3) A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，活動性________； (4) B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應，活動性________； (5) 用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動性________。 綜上所述，這五種金屬的活動性從強到弱的順序為________________ 2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知(　　) A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性 3. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D．X和Z的氧化物都具有漂白性 4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　) A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構不同 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　 ) A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W C．原子半徑：T＞Q＞R D．含T的鹽溶液一定顯酸性 6．已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 7. X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構，X放出的能量大于Y。那么下列推斷中不正確的是_______ A. 原子序數(shù) X > Y B. 還原性 X- < Y- C. 氧化性 X > Y D. 水溶液酸性 HX > HY 8. 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子 序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電 子層結(jié)構，X的原子半徑是短周期主族元素原 子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離 子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 A．簡單離子半徑：W< XZ 9. 五種主族元索在周期表中的位置如圖所示．L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封．下列推斷正確的是（　　） 　 A． 原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L 　 B． 氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T 　 C． 含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀 　 D． Y和T組成的化合物是離子化合物 10. A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構的離子，其半徑依次增大 　 B． 元素A不能與元素B形成化合物A2B2 　 C． 元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：Am＞AmE 　 D． 元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸 1. 【答案】A>C>D>B>E 【解析】(1) 可知A>B；由（2）可知 C>D ；由（3）可知A > C；由（4）可知D >B；由（5）可知B >E，故A>C>D>B>E。 2. 【答案】A 【解析】解析：選A　由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B錯誤；S2－的還原性大于O2－的，C錯誤；Cl2和H2O反應時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D錯誤。 3. 【答案】B 【解析】由題意知Z原子在第三周期第ⅥA族，為硫，Y是鎂，X在第二周期，據(jù)X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13知，X為氮，NH3的水溶液顯堿性，A錯誤；H2O比H2S穩(wěn)定，C錯誤；NO和SO3無漂白性，D錯誤。 4. 【答案】D 5. 【答案】D 【解析】由圖和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第二周期，T、Q、W在第三周期，故T在第ⅢA族為Al元素，Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。A項，非金屬性N＞Si，故熱穩(wěn)定性NH3＞SiH4，正確；B項，H2SiO3的酸性小于H2SO4，正確；C項，原子半徑Al＞Si＞N，正確；D項，NaAlO2顯堿性，錯誤。 6. 【答案】C 【解析】同一周期中原子半徑從左到右依次減小，A項中P的半徑大于Cl，A錯誤；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，故B項中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，D項中酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均錯誤；C項，單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As，故陰離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C正確。 7. 【答案】A 【解析】非金屬元素原子獲得相同數(shù)目電子放出能量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。由此可知，X的非金屬性比Y強，其還原性Y->X-，原子序數(shù)Y>X，氣態(tài)氫化物的溶液酸性HY>HX，故答案為A 。 8. 【答案】B 【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，故錯誤；D、最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸，故錯誤。 9. 【答案】C 10. 【答案】C 【解析】A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構的離子分別為O2﹣、Na+、Al3+，根據(jù)核外電子排布相同，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B．A為H，B為O，二者可形成化合物H2O2，故B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；D．D為Al元素，對應的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故D錯誤。 小試牛刀 1．下列排列順序正確的是(　　) ① 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　② 原子半徑：Na＞Mg＞O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4?、?結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ A．①③　　　　　　　　 　B．②④ C．①④ D．②③ 2．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RCl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構相同，則原子序數(shù)：R>M 10．（2015海南）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ） A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 11. 由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。 （1）A與C結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強酸，也可以溶于A與B結(jié)合成的強堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為 __________________________________． （2）B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為： _ ，1molD的粒子中有 _ mol質(zhì)子 （3）由氮氫兩元素可形成與E電子數(shù)相同的化合物戊。戊與NO2用于火箭推動劑，請寫出作火箭推動劑的化學反應方程式： 。 12. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等． 請回答下列問題： （1）T的原子結(jié)構示意圖為　 ． （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q　 W（填“強于”或“弱于”）． （3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體， 反應的化學方程式為　　 ． （4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式 是　 ． （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最?。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合， 若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式 是　 ． （6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H=　　 ?。ㄗⅲ侯}中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）． 1.【答案】B 【解析】因O、F位于同一周期，且非金屬性依次增強，則熱穩(wěn)定性HF>H2O，①錯誤；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子少一個電子層，且原子序數(shù)依次增大，故其原子半徑依次減小，②正確；因P、S、Cl屬同一周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則其最高價含氧酸的酸性依次增強，即H3PO4CH3COOH>H2O，則結(jié)合質(zhì)子的能力OH－>CH3COO－>Cl－，④正確。 2.【答案】D 【解析】依據(jù)元素化合價規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項，原子半徑Na>Al>O(或Y>Z>X)；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項，SO3(WX3)和水反應生成的H2SO4為共價化合物。 3.【答案】B 4.【答案】D 【解析】判斷非金屬性強弱的依據(jù)有3個：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，③最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；還可以把非金屬性推廣到單質(zhì)的氧化性，單質(zhì)氧化性越強，則說明元素非金屬性越強，D正確。 5.【答案】B 【解析】比較金屬性強弱的一般方法是看與酸(或水)反應的劇烈程度、最高價氧化物對應的水化物堿性強弱、置換反應，而不能根據(jù)其與金屬反應時得電子的數(shù)目多少、熔沸點的高低進行比較。 6.【答案】B 【解析】A項，Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3H2O反應生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3＜H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。 7.【答案】A 【解析】第ⅠA族和第ⅦA族元素如：H、Na與Cl可形成HCl和NaCl，兩者分別屬于共價化合物和離子化合物，A正確；第二周期F元素無正價，B錯誤；如第ⅦA族的元素中，還原性F－I－，C錯誤；同周期金屬元素從左到右化合價升高，其還原性減弱，原子失電子能力減弱，D錯誤。 8.【答案】C 【解析】同一周期中原子半徑從左到右依次減小，A項中P的半徑大于Cl，A錯誤；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，故B項中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，D項中酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均錯誤；C項，單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As，故陰離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C正確。 9.【答案】B 10.【答案】D 【解析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素； b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低 化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、 在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成 CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價 態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C 元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3 等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。 11.【答案】（1） 第3周期ⅢA， Al(OH)3+OH-==AlO2－+2H2O （2） ，11mol （3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O 【解析】E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8說明A、B、C、D四種離子含相等的電子數(shù)，根據(jù)化合物乙可以溶于強酸，也可以溶于強堿性化合物，則乙是氫氧化鋁，A是OH－,B是Na+，C是Al3+，甲是氫氧化鈉，故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉。 ⑵根據(jù)B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體知E是O22－，則D是H3O+，丙是過氧化鈉，丁是水，1mol H3O+中11mol質(zhì)子。 ⑶根據(jù)題意，化合物戊為氮氫化合物，有18個電子，N原子核外有7個電子，H原子核外有1個電子，因此化合物戊中應含2個N原子和4個H原子，故化學式為N2H4，與NO2反應生成氮氣和水。 12.【答案】（1）； （2）弱于；（3）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O； （4）2H2O2 2H2O+O2↑； （5）NaNO2； （6（3a﹣4b）kJ?mol﹣1． （4）R為N，原子序數(shù)比R多1的元素為O，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則反應為2H2O2 2H2O+O2↑。 （5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，則甲為NO，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，得到等體積的NO和NO2，由氧化還原反應可知該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽中N元素的化合價為+3價，即化學式為NaNO2。 （6）Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ?mol﹣1②， 一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則反應為 4Al+3CO22Al2O3+3C，由蓋斯定律可知，②﹣①3可得到反應4Al+3CO22Al2O3+3C，則△H=﹣4bkJ?mol﹣1﹣（﹣akJ?mol﹣1）3=（3a﹣4b）kJ?mol﹣1。