高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題06 化學(xué)計(jì)算（含解析）

《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題06 化學(xué)計(jì)算（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題06 化學(xué)計(jì)算（含解析）（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

選擇題：專題六 化學(xué)計(jì)算 1．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ） A．ρ = B．ω = C．ω = D．c = 【答案】A 考點(diǎn)：本題考查溶液的相關(guān)計(jì)算。 2．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ） A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．50 mL 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，O2反應(yīng)失去的電子總數(shù)等于Cu反應(yīng)時(shí)失去的電子總數(shù)，則1.68 L22.4L/mol4=2n(Cu)=0.15mol，NaOH的物質(zhì)的量為Cu(NO3)2的2倍，所以消耗NaOH物質(zhì)的量為0.3mol，則消耗NaOH溶液的體積為0.3mol6mol?L￣1=0.05L=50mL，故D項(xiàng)正確。 【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算。 【名師點(diǎn)晴】解答本題的關(guān)鍵是巧用守恒法，守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子總數(shù)一定等于得電子總數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種很重要的方法與技巧，也是高考試題中應(yīng)用最多的方法之一，其特點(diǎn)是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過(guò)程，利用其中某種不變量建立關(guān)系式，從而簡(jiǎn)化思路，快速解題。 3．【安徽合肥168中2016屆第二次月考】鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。取一定量的鈷的氧化物（其中鈷的化合價(jià)為+2、+3價(jià)），用480 mL 5 molL-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。通過(guò)計(jì)算可以確定該氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算。 4．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持續(xù)通入CO26.72L(標(biāo)況)的過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2體積V關(guān)系示意圖正確的是（ ） A B C D 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題考查離子反應(yīng)、圖像的分析、化學(xué)計(jì)算。 【名師點(diǎn)晴】圖表是高考試題的數(shù)字化語(yǔ)言，用圖表表述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或者呈現(xiàn)信息情景是近幾年高考化學(xué)綜合試題常見(jiàn)的表達(dá)方式。它往往擁有較大的信息存儲(chǔ)量，能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括和歸納問(wèn)題的能力。解答本類題目的關(guān)鍵是：根據(jù)題設(shè)條件寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合圖像并通過(guò)計(jì)算求出各轉(zhuǎn)折點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的用量和生成物的生成量，以確定函數(shù)的取值范圍。平時(shí)復(fù)習(xí)中要注意培訓(xùn)自己會(huì)看圖表，會(huì)分析流程圖、關(guān)系曲線，能快速閱讀、快速提取信息、快速?zèng)Q策判斷的能力，形成良好的信息素養(yǎng)。注重計(jì)算方法和技巧的訓(xùn)練以及計(jì)算能力的培養(yǎng)，注重計(jì)算過(guò)程的思維方法與思維轉(zhuǎn)變。 5．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中收集到的氣體其物質(zhì)的量為amol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則a可能為 ( ) A．0．80 B．0．70 C． 0．60 D．0．40 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查混合物的物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】本題以CuS和Cu2S的混合物與硝酸為線索考查了物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的應(yīng)用，在氧化還原反應(yīng)中還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等，結(jié)合極值方法、元素的原子守恒，可以將復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，快速解答，得到答案。常見(jiàn)的守恒除上述的電子守恒、元素的原子守恒外。還有質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒，學(xué)會(huì)用守恒思想和極值方法處理問(wèn)題，能夠起到事半功倍的效果。 6．【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( ) 【答案】C 【解析】 試題分析：離子還原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積， 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計(jì)算等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】相互競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)、氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)等，常見(jiàn)題型以選擇題和填空題為主，考查離子方程式的書寫和對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解，若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性（氧化性）物質(zhì)，則加入一種氧化劑（還原劑）時(shí)，優(yōu)先氧化（還原）還原性（氧化性）強(qiáng)的物質(zhì)。要熟記常用的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SO2>S和還原劑的還原性強(qiáng)弱順序S2－> SO32-(或SO2)＞I-＞Fe2+＞Br-，本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵。 7．【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】已知適當(dāng)條件下+7、+6、+4價(jià)錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6．32g KMnO4粉末加熱一段時(shí)間后收集到0．112L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．V=2．24L B．參加反應(yīng)的HCl為0．18mol C．無(wú)法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少 D．6．32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2．24L Cl2 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)類型，在氧化還原反應(yīng)中還原劑失去電子與氧化劑得到的電子總數(shù)相等，應(yīng)用守恒方法可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)的化學(xué)金屬，它可以將復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，快速將問(wèn)題解決。常見(jiàn)的守恒方法有電子守恒、原子守恒及在溶液的微粒濃度大小比較中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。 8．【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】某無(wú)色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1moL?L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為 A．1：1：1 B．2：1：1 C．2：2：1 D．1：1：2 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算 涉及原子守恒及電荷守恒的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】圖像方法將反應(yīng)過(guò)程形象的展示在人們面前，掌握物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，知道在各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)，Al(OH)3的兩性，利用沉淀減少的物質(zhì)的量是Al(OH)3，結(jié)合元素守恒確定鋁離子的物質(zhì)的量是本題的關(guān)鍵。根據(jù)反應(yīng)消耗的各種微粒的物質(zhì)的量關(guān)系確定原溶液中各種微粒的物質(zhì)的量關(guān)系，由于溶液的體積相同，因此微粒的物質(zhì)的量的比等于其濃度之比。 9．【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全（Na2O2體積忽略不計(jì)）?；謴?fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的1/4，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為（ ） A．18 B．23 C．30 D．36 【答案】C 【解析】 試題分析：將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2 粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2↑，產(chǎn)生的O2在電火花作用下與原混合氣體中的H2、CO發(fā)生燃燒反應(yīng)：2H2+O22H2O；2CO+O22CO2；燃燒產(chǎn)物再與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2↑，2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑，疊加得到總方程式Na2O2+CO2 =Na2CO3 ，Na2O2+H2O =2NaOH。固體增加的質(zhì)量即是原混合氣體中H2、CO的質(zhì)量?？梢?jiàn)最后剩余的氣體只能是O2。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)容器的容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比就是容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比。由于恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的1/4，則n(氣體)(前)=4 n(氣體)(后).假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是1mol，則原混合氣體是4mol，根據(jù)方程式2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+ O2↑氣體關(guān)系可知n(CO2)=2mol，n(CO)+n(H2)=2mol。若氣體是H2與CO2的混合物，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（44+2）2=23；若氣體是CO與CO2的混合物，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（44+28）2=36。由于是三者的混合物，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在23與36之間，符合要求的只有30，答案選C。 考點(diǎn)：考查極限法在鈉元素的化合物的混合物計(jì)算中的應(yīng)用。 10．【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第二次月考】一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A．20％ B．40％ C．58.6％ D．60％ 【答案】B 考點(diǎn)：考查混合物中成分的含量的計(jì)算的知識(shí)。 11．【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中，兩種酸物質(zhì)的量濃度之和為0.60 mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度最大為(　　) A．0.225 mol/L B．0.36 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L 【答案】B 【解析】 試題分析：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O,根據(jù)方程式可知：當(dāng)n(H+):n(NO3-)=8:2=4:1時(shí)，溶液中的氫離子與硝酸根離子恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cu2+最多，溶液中Cu2+濃度最大.假設(shè)硝酸、硫酸的物質(zhì)的量分別是x、y，則(x+2y):x=4:1，x+y=0.60mol/L。解得x=0.024mol，y=0.036mol，此時(shí)溶液中Cu2+的物質(zhì)的量是：n(Cu2+）=3/2n(NO3-)=3/20.024mol=0.036mol，由于溶液的體積是100mL，所以c(Cu2+)=0.036mol0.1L=0.36mol/L。 考點(diǎn)：考查混合物中各種成分的含量的計(jì)算的知識(shí)。 12．【遼寧葫蘆島一中2016屆上期中】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．苛性鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量是0.09mol B．ClO3—的生成與通入氯氣的量的多少無(wú)關(guān) C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol D．在酸性條件下ClO-和Cl-可生成Cl2 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的有關(guān)知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的，常見(jiàn)的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過(guò)的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。 13．【江蘇啟東中學(xué)2016屆第一次月考】Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.00g白色沉淀，則a 的數(shù)值為（ ） A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82 【答案】B 【解析】 試題分析：金屬的氧化物的混合物與一氧化碳反應(yīng)，失去其中的氧原子，氧原子的物質(zhì)的量等于生成二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1摩爾，即氧化物中氧元素的質(zhì)量為0.116=1.6克，則原混合物的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量+氧元素的質(zhì)量=4.82+1.6=6.42克，選B。 考點(diǎn)：原子守恒 14．【江西上高二中2016屆第二次月考】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A．2.8molL B．3.6molL C．3.2molL D．無(wú)法判斷 【答案】C 考點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性和守恒法計(jì)算 15．【沈陽(yáng)二中2016屆10月月考】向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6 g。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L D．Fe2O3，F(xiàn)eO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol 【答案】D 考點(diǎn)：鐵的化合物的性質(zhì) 16．【西藏日喀則一中2016屆10月月考】己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。? A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I－=2Fe2++I2 C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol D．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3 【答案】D 【解析】 試題分析：A．開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I－，共消耗的n（I－）=1.5mol，則開(kāi)始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol6=0.25mol，C正確；D．由方程式2Fe3++2I－=2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol：0.9mol=5：18，D錯(cuò)誤，答案選D。 考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的計(jì)算 17．【江西臨川一中2016屆10月月考】將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內(nèi)，一段時(shí)間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（ ） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 【答案】A 【解析】 試題分析：二氧化氮?dú)怏w與水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，3體積二氧化氮?dú)怏w與水生成1體積一氧化氮?dú)怏w，氣體體積縮小2，題中氣體體積縮小6mL，所以原混合氣體中二氧化氮?dú)怏w體積為9mL，一氧化氮?dú)怏w體積為1mL。答案選A。 考點(diǎn)：考查氮的氧化物溶于水的計(jì)算。 18．【江西臨川一中2016屆10月月考】常溫下，向0.25 molL－1的硫酸氫鈉溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 (　 　)。 A．硫酸氫鈉溶液的體積為10 mL B．溶液的導(dǎo)電能力：c② B．①<② C．①＝② D．不能確定 【答案】C 考點(diǎn)：考查噴泉實(shí)驗(yàn)的溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識(shí)。 22.【陜西西安一中2016屆上期中】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19．2 g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。 下列分析或結(jié)果正確的是（　?。? A．每份溶液中 NO—3 物質(zhì)的量為 0．4 mol B．原溶液中 H2SO4 濃度為 2．5molL-1 C．第一份溶液中最終溶質(zhì)為 CuSO4和 Cu（NO3）2 D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣 【答案】D 【解析】 試題分析：A、根據(jù)圖像可知OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n(NO3-)＝2n(Fe)＝2＝0.4mol，因此混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol0.2L＝0.2mol/L，A不正確；B、第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為22.4g56g/mol＝0.4mol。所有的鐵元素都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4mol2＝0.8mol，濃度是0.8mol0.2L＝4.0mol/L，B不正確；C、19.2g銅的物質(zhì)的量是19.2g64g/mol＝0.3mol，最終的溶質(zhì)是0.3mol硫酸銅，沒(méi)有硝酸銅，C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O。由于鐵過(guò)量，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，D正確，答案選D。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】鐵與稀HNO3反應(yīng)的關(guān)鍵： 一是明確哪種物質(zhì)過(guò)量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的量分析討論判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式： HNO3過(guò)量：Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe過(guò)量時(shí)：Fe＋2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2 兩者相加得總方程式：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用數(shù)軸表示： 23．【貴州興義八中2016屆上期中】有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸與足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是（　?。? A．物質(zhì)的量之比為1：1 B．物質(zhì)的量之比為1：2 C．質(zhì)量之比為4：1 D．質(zhì)量之比為2：1 【答案】C 考點(diǎn)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力，明確只有Si和NaOH溶液反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，利用關(guān)系式解答即可，題目難度不大 24．【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL 【答案】D 【解析】 試題分析：沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，比金屬多氫氧根離子，所以氫氧根離子的質(zhì)量為2.54-1.52=1.02g，即物質(zhì)的量為1.02/17=0.06摩爾，說(shuō)明銅和鎂的物質(zhì)的量為0.03摩爾，根據(jù)銅的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol，則有64x+24y=1.52 x+y=0.03 解x=0.02 y-0.01，所以銅和鎂的物質(zhì)的量比為2:1。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為mmol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子守恒有：m+2n=0.06 m+n=1.12/22.4 解m=0.04 ，n=0.01，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)=0.04/0.05=80%。硝酸的物質(zhì)的量濃度=1.40100063%/63=14.0mol/L，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，溶液為硝酸鈉，根據(jù)氮原子守恒氫氧化鈉的物質(zhì)的量=14.00.05-0.04-0.012=0.64mol，則氫氧化鈉的體積為0.64/1=640ml。所以選D。 考點(diǎn)：有關(guān)混合物的計(jì)算，硝酸的計(jì)算 25．【福建仙游一中2016屆10月月考】一定量的鎂溶于一定量濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2O氣體11.2L，在所得的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌，蒸干并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為（ ） A．20g B．40g C．58g D．80g 【答案】D 考點(diǎn)：本題主要是本考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算 26．【福建仙游一中2016屆10月月考】50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2 B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng) C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol/L D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g 【答案】D 【解析】 試題分析：已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，A錯(cuò)誤；B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．n（NO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）=0.05mol0.05L=1mol/L，C錯(cuò)誤；D．最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3n（NO）+2n（H2）=2n（Fe），即30.05mol+20.56L/22.4L/mol=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，D正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查混合物的計(jì)算 27．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．可以收集到氯氣L B．反應(yīng)后溶液中的Cl﹣數(shù)目為： C．NA可表示為： D．反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為：bc﹣2d 【答案】C 【解析】 試題分析：A.根據(jù)反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為[bcNA-(2aNA87)]，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式為87:2=a:(d/NA)，整理得反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d=2a87NA，NA=87d/2a，C正確；D.鹽酸有剩余，反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為bcNA-2d，D錯(cuò)誤；答案選C。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室制氯氣，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 28．【湖北宜昌一中2016屆10月月考】若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2a=b，則下列推斷正確的是（乙醇的水溶液的密度比純水?。? ） A．2ω1< ω2 B．ω1 <ω2 < 2ω1 C．ω2 < ω1 < 2ω2 D．2ω1 > ω2 【答案】A 考點(diǎn)：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 29．【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)就還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL ）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（ mol）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨 B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL C．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05 mol D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3 【答案】B 【解析】 試題分析：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過(guò)題意，反應(yīng)始終沒(méi)有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了-3價(jià)，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③NH4++OH-═NH3?H2O，④Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL-94m=10mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.01L5mol/L=0.05mol，根據(jù)Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n(Al)=0.05mol，由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL-88mL=6mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006L5mol/L=0.03mol，根據(jù)NH4++OH-═NH3?H2O 可知，計(jì)算溶液中n(NH4+)=0.03ml，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH4+)，即3n(Fe)+30.05mol=80.03mol，解得n(Fe)=0.03mol，由反應(yīng)過(guò)程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，n(NH4NO3)=n(NH4+）=0.03mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L5mol/L=0.44mol，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol2=0.5mol，而c點(diǎn)溶液為NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根據(jù)氮元素守恒n′(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=n（HNO3），故c點(diǎn)溶液中n′（NaNO3）=0.5mol-0.03mol2-0.03mol3-0.05mol3=0.2mol，故c點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量=0.2mol；A．由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨，故A正確；B．由上述分析可知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積=0.2mol5mol/L=0.04L=40mL，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，b與a的差值=n[Al(NO3)3]=0.05mol，故C正確；D．由上述分析可知，混合金屬中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確；答案為B。 【考點(diǎn)定位】混合物的計(jì)算，涉及氧化還原反應(yīng)的分析 【名師點(diǎn)晴】本題以圖象形式，考查金屬與硝酸的反應(yīng)、混合物計(jì)算等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸濃度越來(lái)越稀，還原產(chǎn)物的價(jià)太越低，搞清楚圖中各階段反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，解答中注意電子守恒和原子守恒思想的運(yùn)用，為易錯(cuò)題目，難度較大，多訓(xùn)練這類題目，對(duì)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力有較大幫助。 30．【黑龍江哈六中2016屆上期中】將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值不可能為（ ） A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986 【答案】B ②當(dāng)合金與硝酸反應(yīng)生成的全部為鐵離子時(shí)，提供的電子的物質(zhì)的量最大，則生成的NO的體積最大，根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：0.03mol3+0.03mol2/(5-2)=0.05mol，標(biāo)況下0.05molNO的體積為1.12L，所以生成的NO的體積范圍為：0.896≤V（NO）≤1.12L，故不可能為1.68L，答案選B。 【考點(diǎn)定位】本題主要是金屬與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是明確鐵與硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物可能為亞鐵離子或鐵離子，注意電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。電子守恒——氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心思想 得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算