高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）四、 重難突破（含解析）

重難突破一. 化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說(shuō)，相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用成為化學(xué)鍵。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過(guò)程；而原子要重新組合，就要破壞原來(lái)的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學(xué)鍵的過(guò)程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質(zhì)。所以，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過(guò)程。值的注意的是：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物，那么離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？ （1）離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子 原子表示方法電子式，如離子鍵的形成過(guò)程：電子式，如 共價(jià)鍵的形成過(guò)程：存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系： 當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。 在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。 非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。典例1 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 ( )A.離子化合物可能含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵【答案】 A、D【解析】本題的關(guān)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵的存在。離于鍵只存在于離子化合物中，在復(fù)雜離子內(nèi)原子之間存在共價(jià)鍵；共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)以及復(fù)雜的離子內(nèi)。（2）離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對(duì)形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽(yáng)離子鍵存在離子鍵原子間存在共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，個(gè)別很高（如SiO2）導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（酒精）熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵（如NaHCO3）一般不破壞共價(jià)鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中【名師點(diǎn)撥】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判斷離子化合物和共價(jià)化合物最可靠的依據(jù)，因?yàn)樗泄矁r(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所有離子化合物在熔融態(tài)時(shí)都導(dǎo)電。二. 分子間作用力和氫鍵1分子間作用力（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）主要特征： 廣泛存在于分子之間； 只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中； 分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱； 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要有分子間作用力大小決定。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I2Br2Cl2F2；HIHBrHCl；ArNeHe等。2氫鍵（1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱 ，比分子間作用力強(qiáng) 。（2）分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如水的沸點(diǎn)較高，這是由于水分子之間易形成氫鍵。（3）分子間形成的氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。（4）通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見(jiàn)易形成氫鍵得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。（5）氫鍵用“XH”表示。如水分子間的氫鍵：由于氫鍵的存在，液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)表示。典例2. 元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()AD在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)CA與B形成的陰離子可能有AB、A2BDE單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化【答案】C【解析】根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。A項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒生成SO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氟酸為弱酸，其酸性比鹽酸的弱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳與氧形成的陰離子較多，AB為碳酸根離子，A2B為草酸根離子，C正確；D項(xiàng)，氯氣單質(zhì)分子中沒(méi)有氫原子，也就不存在氫鍵，D錯(cuò)誤。三. 化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)包括：四種符號(hào)、八種圖示、三種模型。四種符號(hào)是：元素符號(hào)、離子符號(hào)、同位素符號(hào)、化合價(jià)符號(hào)。八種圖式：化學(xué)式、分子式、電子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式、原子結(jié)構(gòu)示意圖。三種模型：球棍模型、比例模型、晶體結(jié)構(gòu)模型。1、原子符號(hào)：關(guān)鍵要注意左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)。如質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br。2、電子式：是單質(zhì)、共價(jià)化合物還是離子化合物，?？嫉挠械?dú)怆娮邮絅N、 HClO的電子式： ，二氧化碳電子式： 3、結(jié)構(gòu)式；要注意次氯酸的結(jié)構(gòu)式HOCl4、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：要注意硝基苯中硝基的寫法。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH25、實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）：葡萄糖的分子式C6H12O6，實(shí)驗(yàn)式CH2O 。6、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖：要注意最外層是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、比例模型：要注意構(gòu)成分子的原子半徑相對(duì)大小，如碳原子半徑比氧原子大。典例3.（2016上海）硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O7【答案】B【小題鞏固】正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1) HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl( )(2) 二氧化硅的分子式：SiO2( )(3) 乙酸的分子式：CH3COOH( )(4) 葡萄糖的化學(xué)式：CH2O( )(5) 乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH( )(6) 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2( )(7) 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：( )(8) 對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：( )(9) 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl( )(10) 丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHO( )(11) 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O( )(12) NaCl的晶體模型：( )(13) 甲醛的比例模型：( )(14) CO2分子比例模型：( )(15) 四氯化碳分子比例模型：( )(16) 、一定代表同種微粒( )(17) 下圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素，則該有機(jī)物分子式為C3H7O2N( )【答案】 1. （2015江蘇）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氯離子（Cl）的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CCH2Cl2. （2014江蘇）.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A過(guò)氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3. (2013江蘇)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B. 氫氧根離子的電子式: C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子4. （2015北京豐臺(tái)期末）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4O2B. 氯化氫的電子式 C鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D水的電離方程式 H2O= H+OH5. （2016江蘇南京鹽城一模）在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl可得KPt(C2H4)Cl3H2O（蔡氏鹽），相關(guān)表示正確的是A中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：PtB氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2DKCl的電子式：6. （2016江蘇泰州一模）下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：N B氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氨氣分子的電子式： D對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：7. （2016江蘇鎮(zhèn)江一模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A. 離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB. 電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：8. （2016江蘇南通一模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. 氮?dú)獾碾娮邮剑篘N B. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 中子數(shù)為16的磷原子：P D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH29（2016北京石景山）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是CH2CH2CH2 n A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： BNH4Br的電子式：C對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D二氧化碳分子的比例模型：1. 【答案】C【解析】A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是37 17Cl，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。2. 【答案】B4. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D項(xiàng)，水的電離是可逆過(guò)程，錯(cuò)誤。5. 【答案】D6. 【答案】A【解析】A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：N，正確；B項(xiàng)，氮原子的最外層電子數(shù)是5，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣分子的電子式中，氮原子最外層少了一對(duì)電子；D項(xiàng)，對(duì)硝基甲苯中碳原子連氮原子，錯(cuò)誤。7. 【答案】A【解析】A項(xiàng)，不管35Cl還是37Cl，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是17，核外電子數(shù)都是18正確；B項(xiàng)，電子式：只能表示氫氧根離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，比例模型中，中心原子比四個(gè)頂點(diǎn)上的原子大，只能表示甲烷分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：錯(cuò)誤。8. 【答案】A【解析】A項(xiàng),氮?dú)獾碾娮邮剑篘N，正確；B項(xiàng)，鎂離子的核外電子數(shù)是10，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中子數(shù)為16的磷原子，質(zhì)子數(shù)是15，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2，錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，NH4Br的電子式：，正確；C項(xiàng)，對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)該是氧原子連苯環(huán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化碳分子的比例模型中，碳原子比氧原子半徑大，錯(cuò)誤。