2022年第三單元《共價鍵原子晶體》同步測試1.1

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1、第三單元共價鍵原子晶體同步測試1 1下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8 電子結(jié)構(gòu)()ACO2BNF3CPF5DOF22下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）ASO3BPF5CCCl4DNO23在 a mol 金剛石中含CC 鍵數(shù)為（）A4a6.02 1023Ba6.021023C2 a6.021023 D8 a6.0210234下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（）ACaCl2BNa2O2CH2O DNH4F 5下列物質(zhì)中不屬于共價化合物的是（）A.苛性鈉B.碘單質(zhì)C.酒精D.葡萄糖61999 年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5的化合物N5AsF6，下列

2、敘述錯誤的是（）AN5共有 34 個核外電子BN5中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C化合物 N5AsF6中 As 化合價為+1 D化合物 N5AsF6中 F 化合價為-1 7下列分子的電子式書寫正確的是（）A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳8某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵A一定是共價鍵B一定是離子鍵C可能是共價鍵，也可能是離子鍵D一定是極性共價鍵9下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是ACaBr2、HCl BMgCl2、Na2S CKOH、HCl DH2O、NH310下列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）AHFBHCl CHBr DHI 11 下表所列是不同物質(zhì)中OO 鍵的鍵

3、長和鍵能數(shù)據(jù)，其中 a 和 b 未測出。理論分析表明，其鍵能數(shù)值為dcba，該理論分析的依據(jù)是（）O22O2O2 O2鍵長（pm）149 128 121 112 鍵能（kJ mol1）a b c494 d 628 A微粒所帶負(fù)電荷越多，鍵能越小B微粒所含有的電子數(shù)越多，鍵能越小精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 1 頁，共 6 頁C共價鍵的鍵長越短，鍵能越大D以上都不是12下列關(guān)于共價鍵的敘述中不正確的是（）A由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵B由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵C單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵D當(dāng) O 原子與 F 原子形成共價鍵時，共用電子對偏向O 原

4、子一方13根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是（）AH2S BH2O CNH3DCH414下列共價鍵HH、H F、HO、NH、PH 中，鍵的極性由小到大的順序正確的是（）ABCD15在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A2Na2O22H2O 4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)2 2NH3CCl2H2OHClO HCl DNH4ClNaOHNaCl NH3 H2O 16某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）共價鍵HH ClCl BrBr HCl HI II N N HO HN 鍵能43

5、6 247 193 431 299 151 946 463 391（1）把 1molCl2分解為氣態(tài)原子時，需要（填“吸收”或“放出”）kJ 能量。（2）由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定的是。（3）試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)17位于第 3 周期的某元素基態(tài)時有3 個未成對電子，它在充足的氧氣中燃燒可得最高化合價氧化物。在不充足的氯氣中燃燒生成低價氯化物，在過量的氯氣中燃燒生成最高化合價氯化物。從上面事實推知：（1）該元素的元素符號是_（2）該元素原子基態(tài)時最外層電子排布式為_（3）該元素所形成的簡單氫化物的電子式是_。（4）該元

6、素所形成的簡單氫化物分子中，共價鍵是鍵（填“”或“”）18長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，但 1971 年美國科學(xué)家將F2通入細(xì)冰沫獲得HFO（次氟酸）。（1）HFO 的電子式為（2）HFO 與水反應(yīng)得到物質(zhì)A；A 既可用作氧化劑，也可用作還原劑，寫出HFO 與精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 2 頁，共 6 頁水反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）分子 A為（極性非極性）分子。19 SiO2屬 AB2型共價鍵晶體。若將金剛石晶胞(如圖所示)中的所有 C原子換成 Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞，故 SiO2晶胞中有 _個Si

7、原子，_個O原子，離 O原子最近的 Si原子有 _個，離Si原子最近的 O原子有_個。20(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。(2)NH3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與 NH3反應(yīng)生成H3N BF3。請用電子式表示H3N BF3的形成過程。答案：1C 說明 CO2中碳原子是中心原子，它最外層上四個電子分別有兩個與每個氧原子的最外層六個電子中的兩個電子成鍵，滿足題目條件；NF3中，氮原子是中心原子，它最外電子層上的五個電子中的三個分別與氟原子的最外電子層上的一個電子成鍵，滿足題目條件；PF5中磷原

8、子是中心原子，它最外電子層上的五個電子分別與氟原子最外電子層上的一個電子成鍵，使得它的最外層電子有十個，與題意不符；OF2中，氧原子是中心原子，它最外電子層上六個電子中的兩個電子分別于氟原子最外電子層上的一個電子成鍵，滿足題目條件。2C 說明 在 ABn型分子中，設(shè)中心原子A 的價電了數(shù)為a，配位原子B 的化合介為m,n 是配位原子B 的個數(shù)，則經(jīng)驗公式表示為：=中心原子A 的價電子數(shù)+配位原子B 的化合價絕對值的總數(shù)=a+n|m|，若 等于 8，則該分子中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對于 SO3，等于 6+3 2=12 不合題意；對于 PF5，等于 5+5 1=10 不合題意；對于CC

9、l4，等于 4+4 1=8 符合題意；對于NO2，等于 5+2 2=9 不合題意。3C 說明 金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個C 原子與其余四個C 原子相連共用四個CC共價鍵，兩個相連的C 原子都占有它們之間CC 鍵的一半。所以對于金剛石中的每個 C 原子來說，它含有的CC 鍵數(shù)等于2214個，a mol 金剛石中含CC 鍵數(shù)即是 2 a 6.02 1023 4B 說明 共價化合物中沒有離子鍵，H2O 是共價化合物，其中存在極性共價鍵；離子化合物中有離子鍵，還可以有極性共價鍵或非極性共價鍵，選項中CaCl2、Na2O2、NH4F 均是離子化合物，CaCl2中只有離子鍵而沒有共價鍵；Na2O2中既有

10、Na+與 O22精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 3 頁，共 6 頁間的離子鍵，在O22中又有非極性共價鍵，符合題意；NH4F 中有 NH4+與 F間的離子鍵，同時又有NH 極性共價鍵，不合題意。5 A B 說明 含有離子鍵的化合物都是離子化合物，苛性鈉中含有離子鍵不屬于共價化合物；可根據(jù)物質(zhì)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，碘單質(zhì)不是化合物；酒精和葡萄糖都是由不同元素組成的且它們中只存在共價鍵，是共價化合物。6C 說明 N5中核電荷數(shù)為7 5=35，其核外電子數(shù)為34，A 項正確；N 原子最外層有5個電子，易得電子而形成8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在N5中，NN 原子間形成共用電子對，B 正確

11、；F 是在周期表中得電子能力最強(qiáng)的元素，易得到1 個電子達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此F 在化合物中表現(xiàn)1 價，D 正確；AsF6中 As 的化合價應(yīng)為+5 價。7C 說明 根據(jù)在書寫共價型分子的電子式時，要將各原子最外層的電子數(shù)標(biāo)出，同時要正確標(biāo)出共用電子對的數(shù)目。A 中 N 原子上還有一對孤對電子沒有標(biāo)出，B 中 Cl原子的沒有成鍵的其余六個電子未標(biāo)出，D 中 C 原子與每個O 原子間應(yīng)當(dāng)各形成兩對共用電子對。8C 說明 最外層電子排布為ns1基態(tài)原子可以是副族元素，也可以是第一主族元素，以第一主族的氫和鈉元素為例，前者與鹵素結(jié)合可形成共價鍵，后者與鹵素結(jié)合形成離子鍵。9BD 說明 化學(xué)鍵包括

12、金屬鍵、離子鍵、共價鍵。金屬鍵存在于金屬晶體中，此題選項中的物質(zhì)都不是金屬。離子鍵是陰陽離子通過靜電吸引形成的，共價鍵是原子之間以共用電子對形成的。選項中只有離子鍵的是CaBr2MgCl2、Na2S，有只有共價鍵的是HCl H2O、NH3，既有共價鍵又有離子鍵的是KOH 10.A 說明 由兩個原子形成的共價化合物分子中，兩個成鍵原子吸引電子的能力相差越大，兩原子軌道重疊的程度越大，共價鍵的鍵能越大，鍵長越短。鹵族元素中吸電子能力由大到小是F、Cl、Br、I，鍵長由小到大是HF、HCl、HBr、HI。11C 說明 共價鍵的鍵長和鍵能間存在著一定的關(guān)系：鍵長越短，鍵能就會越大；或者說鍵能越大，鍵長

13、就會越短。而微粒所帶的電荷數(shù)以及微粒所含有的電子數(shù)與共價鍵鍵能之間沒有絕對的關(guān)系；對于不同物質(zhì)中OO 鍵來說，應(yīng)當(dāng)是成鍵原子之間的共用電子對數(shù)越多，共價鍵的鍵能越大。12 CD 說明 非極性共價鍵是指當(dāng)原子間形成共價鍵時，兩個成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移；若兩個成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移，這樣的共價鍵是極性共價鍵。不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素以共價鍵形成的雙原子分子中，兩原子的吸引電子的能力相同，形成非極性共價鍵；當(dāng)單質(zhì)分子中由兩個以上的原子互相形成共價鍵時，可能是非極性鍵，也可能是極性鍵，如臭氧分子中就存在兩個極性鍵；F原子吸

14、引電子的能力強(qiáng)于O 原子，二者成鍵時電子對偏向F 原子。13 B 說明 在極性共價鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對的偏移程度越大，共價鍵的極性越強(qiáng)。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)，題中選項中涉及的元素原子的吸電子能力由小到大是C、N、O；同一主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，吸電子能力逐漸減小，題中涉及的第精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 4 頁，共 6 頁六主族的O 和 S 元素的原子吸引電子的能力是O 大于 S 的，所以選項B 正確。14 C 說明 參見上一題的說明部分，對于元素周期表中同屬第二周期的元素，與氫元素形成共價鍵時，極性由小

15、到大分別是NH、H O、HF；對于第五主族的元素，與氫元素形成共價鍵時，極性是NH 大于 PH；HH 鍵由吸引電子能力相同的同種原子形成無極性。15 A 說明 化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的過程。A 反應(yīng)中既有Na+與 O2的離子鍵，OO 的非極性鍵，H O 鍵的極性鍵的斷裂，反應(yīng)后又成堿的離子鍵，氧分子中 OO 的非極性鍵及CO 極性鍵的形成，符合題意；B 反應(yīng)中缺少非極性共價鍵的形成，不合題意；C 反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價鍵的形成不合題意；D 反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，不合題意。16（1）吸收，247；（2）N2 I2；（3）79kJ/mol 說明（

16、1）考察的是鍵能的定義；（2）在雙原子分子中，化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。比較這些共價鍵鍵能的數(shù)值可知，NN鍵的鍵能最大，II 鍵的鍵能最小，所以 N2分子最穩(wěn)定，I2分子最不穩(wěn)定；（3）在反應(yīng) H2(g)Cl2(g)2HCl(g)中，有 1molH H鍵和 1molCl Cl 鍵斷裂，共吸收能量436+247=683kJ，形成 2molH Cl 鍵共放出能量431 2=862kJ。放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為862683=79kJ/mol。17（1）P；（2）3s23p3；（3）；（4）說明 由題給條件“位于第 3 周期的某元素基態(tài)時有3 個未成對電子”可知，該

17、元素原子基態(tài)時最外層電子排布式為3s23p3（3p 軌道上的3 個電子各占據(jù)1 個 3p 軌道），為 P元素。P 元素形成的簡單氫化物為PH3，在 PH3分子中，P原子與 3 個 H 原子形成3 個 鍵。18（1）（2）HFO H2O=HF H2O2（3）極性說明（1）HFO是F的含氧酸，因此它的分子結(jié)構(gòu)是F原子與一個羥基相連。由此可以推出 HFO的電子式。分子中，中心原子為氧原子，氧與氫共用的電子對偏向氧，氧和氟共用的電子對偏離氧。（2）物質(zhì) A由H、F、O三種元素中的一種或兩種組成，且既可用作氧化劑，也可用作還原劑，因此A是H2O2。（3）H2O2分子中有一個過氧鏈O O，每個氧原子上各連著一個氫原子。兩個氫原子位于象半展開書本的兩頁紙上。分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，所以為極性分子。19 8；16；2；4 20（1）精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 5 頁，共 6 頁（2）說明（1）AlCl3為缺電子分子，Al 傾向于接受電子對形成sp3雜化軌道。兩個AlCl3分子間發(fā)生ClAl 的電子對授予而配位，形成Al2Cl6分子。（2）氨的配位作用是很突出的，這是由于氨分子中的N 原子上有一對孤對電子，是路易斯堿，能與一些具有空軌道的路易斯酸如BF3發(fā)生加合反應(yīng)。精選學(xué)習(xí)資料 -名師歸納總結(jié)-第 6 頁，共 6 頁