高中化學(xué) 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第2課時）習(xí)題 蘇教版必修1

鈉、鎂及其化合物第二課時1下列關(guān)于碳酸氫鈉(NaHCO3)的敘述中，不正確的是()A可溶于水B能與NaOH反應(yīng)C受熱不分解 D能與鹽酸反應(yīng)【解析】NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O?！敬鸢浮緾2少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是()ANaOH BNa2CO310H2OCNa2CO3 DNa2HCO3【解析】鈉在空氣中，通常發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，由此得出，最終產(chǎn)物為Na2CO3。【答案】C3下列說法中不正確的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng)D與足量鹽酸反應(yīng)要得到相同質(zhì)量的CO2，消耗NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量要少【解析】石灰水也能與NaHCO3反應(yīng)，使酸式鹽變成正鹽：Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O；制取相同質(zhì)量的CO2，消耗NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量要少。【答案】C4(2012永泰一中高一期中)16.4 g NaOH和NaHCO3的固體混合物投入150 mL 2. 0 molL1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少()A2.0 mol B0.41 molC0.30 mol D無法計算【解析】NaOHHCl=NaClH2ONaHCO3HCl=NaClH2OCO2由上述反應(yīng)和題意可知溶液中的溶質(zhì)為NaCl，n(NaCl)n(HCl)0.15 L2.0 molL10.3 mol。【答案】C5純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是 ()A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打 D先將兩種樣品配成溶液，分別加入等量的石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打【解析】NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3不再分解或揮發(fā)，A項，現(xiàn)象描述錯誤；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都呈黃色，B項錯誤；兩者分別和同體積同濃度的食醋反應(yīng)時，NaHCO3產(chǎn)生的氣泡快(且多)，C項正確；Na2CO3和NaHCO3均能和石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，D項錯誤?！敬鸢浮緾6(2012臺州市高一期末質(zhì)量評估)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒有沉淀生成C相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH均小于7【解析】B項，均有白色沉淀生成；C項，溶解性Na2CO3NaHCO3，D項，兩溶液均呈堿性，pH均大于7。【答案】A7可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A加熱時有氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析】溶于水形成溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀，可確定混有Na2CO3，因為NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)?！敬鸢浮緾8106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與同濃度的過量的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A兩者放出的CO2一樣多BNa2CO3放出的CO2多CNaHCO3消耗的硫酸多DNa2CO3反應(yīng)快【解析】n(Na2CO3)1 moln(NaHCO3)1 mol故與足量酸反應(yīng)放出的CO2相同?！敬鸢浮緼9碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 ()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【解析】假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m842 g 106 g 84210662 gx 0.31 g得：x0.84 g。原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為5.00 g0.84 g4.16 g。【答案】C10(2012中山市高一期末)除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱 D配成溶液后通入CO2【解析】NaHCO3受熱分解生成Na2CO3?！敬鸢浮緾11碳酸鈉和碳酸氫鈉是兩種重要的鈉鹽，有著非常廣泛的用途，試比較兩者的下列性質(zhì)：(1)分別與濃度相等的鹽酸作用時，_放出二氧化碳的速率快。(2)當(dāng)質(zhì)量相同時，_放出的氣體較少。(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，其中_的溶解度相對較小。(4)_在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】(1)NaHCO3(2)Na2CO3(3)NaHCO3(4)NaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO212如圖裝置中： 甲乙丙加熱試管內(nèi)的白色固體A(A的焰色反應(yīng)為黃色)，生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D通過乙裝置跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：B_；E_；F_。(2)寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：試管中_，丙瓶中_?！窘馕觥坑深}意可知淡黃色固體E為Na2O2，進(jìn)而確定D為CO2，B為Na2CO3，A為NaHCO3，C為H2O，F(xiàn)為O2?！敬鸢浮?1)Na2CO3Na2O2O2(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O13有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。【解析】根據(jù)反應(yīng)可確定W為NaHCO3，X為Na2CO3，Z為Na2O2，根據(jù)可確定Y為NaOH?！敬鸢浮?1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O214碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。(1)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95 g，完全反應(yīng)后得到氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)現(xiàn)有某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物樣品，請設(shè)計兩種實驗方案測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 284 g 22.4 L m(NaHCO3) 5.6 L即m(NaHCO3)42 g；則m(Na2CO3)95 g42 g53 g。故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%56%。(2)加熱法：利用測定生成CO2的量來確定NaHCO3的量。溶解法：利用加CaCl2確定Na2CO3的量。【答案】(1)56%(2)方案1：取一定量的樣品溶于水配成溶液，然后加入足量的CaCl2溶液，過濾出沉淀，干燥，準(zhǔn)確稱量CaCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計算出Na2CO3的質(zhì)量，求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案2：取一定質(zhì)量的樣品充分加熱，將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，過濾出沉淀，洗滌，干燥，準(zhǔn)確稱量CaCO3的質(zhì)量，可求出NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。