高考化學(xué) 熱點題型和提分秘籍 專題3_2 鋁及其化合物（含解析）

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專題3.2 鋁及其化合物 1.了解鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 熱點題型一 鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 例1、 鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是(　　) ①CO2?、邴}酸?、跱aOH溶液?、蹸uSO4溶液 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④ 【答案】C 【解析】鎂能與CO2反應(yīng)而鋁不能，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能。 【提分秘籍】 【舉一反三】 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示： (1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_____________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟：________________________。 (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時：_____________； 過濾時：_____________； 蒸發(fā)時：_____________。 【答案】(1)MgCl26H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl26H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑　在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水汽，能得到無水MgCl2 (2)加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，沉淀用蒸餾水洗滌 (3)攪拌，加速溶解　使?jié)嵋貉夭ＡО糇⑷肼┒?，防止外灑　攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺 熱點題型二 鋁的性質(zhì) 例2、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣 C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁 D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化 【答案】C 【提分秘籍】 鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時生成H2的實質(zhì)都是AlAl3＋，所以無論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al～3H2。 (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比＝1∶1。 (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比＝1∶3。 (3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比＜＜，則必定是①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足；②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時應(yīng)充分利用上述過量關(guān)系。 鋁的這種既能與酸(非氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的性質(zhì)常作為推斷題的“題眼”。 【舉一反三】 下列說法錯誤的是(　　) A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 B．Al片溶于NaOH溶液，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ C．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al D．鋁制容器可盛裝濃H2SO4 【答案】A 【解析】鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變。 熱點題型三 鋁的化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 例3．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：____________； (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為__________________________； (3)電解制鋁的化學(xué)方程式是_____________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。 【答案】(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (3)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 【提分秘籍】 (1)Al(OH)3是一種不溶于水的白色膠狀物，能作凈水劑，能中和胃酸，也是一種阻燃材料。 (2)Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如氨水)。因此，制備Al(OH)3是用可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)而不是過量NaOH溶液。 (3)中學(xué)化學(xué)中常見的既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、⑤弱酸的銨鹽。 【舉一反三】 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(　　) ①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解　③過濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀?、藜尤脒^量燒堿溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 【答案】B 【解析】若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從NaAlO2制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少。故B項操作步驟為最佳順序。 【歸納提升】　Al(OH)3的三種制備方法 方法一　可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應(yīng) 反應(yīng)原理：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 方法二　向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2 反應(yīng)原理：AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 方法三　相互促進(jìn)水解法 Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 【2016年高考江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 【答案】D 【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（ ） A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 【答案】D 【解析】MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，A錯誤；向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到Al(OH)3， 再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，B錯誤；二氧化硅是酸 性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。加入過量的NaOH，然后過濾洗滌， 就得到純凈的氧化鐵，C錯誤；二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都 溶解，不能分離、提純二者，D正確。 【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ） A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3 H2O→2 ? C．2 Al+2OH?+6H2O→2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→? 【答案】D 【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實 際相符的是（ ） 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 【解析】氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸 氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，A錯誤；常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯誤；氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確。 【2015重慶理綜化學(xué)】下列說法正確的是（ ） A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【2015山東理綜化學(xué)】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉 淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ） A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 【答案】A 【解析】A、AlCl3可由單質(zhì)Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀，同 時有氣體和沉淀產(chǎn)生，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成，錯誤；C、因為Cl2具有強(qiáng)氧化性，Cl2與Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng)，錯誤。 (2014北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯誤。 (2014安徽理綜，13)室溫下，在0.2 molL－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 【答案】C (2014上海，22改編)已知：2Na＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是(　　) 選項 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 2 【答案】B 【解析】向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na的混合溶液中慢慢通入CO2發(fā)生反應(yīng)依次為 2NaOH?。獵O2　―→　Na2CO3＋H2O 2 mol 1 mol 1 mol Ba(OH)2　＋　CO2　―→　BaCO3↓＋H2O 1 mol 1 mol 1 mol 2Na＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol Na2CO3＋CO2＋ H2O―→2NaHCO3 1 mol 1 mol BaCO3＋CO2＋H2O―→Ba(HCO3)2 1 mol 1 mol 當(dāng)通入2 mol CO2時，生成1 mol BaCO3沉淀； 當(dāng)通入3 mol CO2時，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀； 當(dāng)通入4 mol CO2時，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀； 當(dāng)通入5 mol CO2時，生成2 mol Al(OH)3沉淀；當(dāng)通入 6 mol CO2時，BaCO3已完全反應(yīng)，Al(OH)3量不變，即仍為 2 mol 沉淀。 (2014江蘇，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________________(填化學(xué)式)。 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________________________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 【答案】(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2 (2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑ (3)溶液中的部分SO被氧化成SO　減小 1．下列說法正確的是(　　) A．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低 B．用如圖裝置進(jìn)行實驗，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生 C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 【答案】D 2．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁罐可久盛食醋 B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 C．明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化 D．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 【答案】B 【解析】鋁罐容易受食醋中的醋酸腐蝕而破裂，無法久盛食醋，A錯；明礬用作凈水劑是利用Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，涉及化學(xué)變化，C錯；鋁與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，質(zhì)量不變，D錯。 3．下列關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式不正確的是(　　) A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水： Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】D 【解析】氫氧化鋁不能溶于氨水，A對；偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，B正確；SO恰好完全沉淀時，Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4，且應(yīng)生成AlO，離子方程式有誤，D錯。 4．室溫下，在0.2 molL－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 【答案】C 5．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(　　) ①NaHCO3?、?NH4)2SO3?、跘l2O3?、蹵l(OH)3?、軦l A．全部 B．只有①③④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤ 【答案】A 【解析】弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、Al2O3、Al(OH)3等物質(zhì)既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故選A。 6．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是(　　) A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富 B．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣 C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2 D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) 【答案】B 【解析】電解熔融的MgCl2時，陰極產(chǎn)生鎂，陽極產(chǎn)生氯氣，B錯。 7． A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件已略去)： 回答以下問題：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________，M的化學(xué)式為________。 (2)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。 (3)反應(yīng)②又稱為________。 (4)含A元素的某鹽X常作凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。 【答案】(1)　FeS (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)鋁熱反應(yīng)　(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 8．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下： (1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。 (2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_________。 (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是___________________。 (4)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________________。 F中試劑的作用是________________，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。 【答案】(1)B　(2)漏斗下端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩堝　(4)除去氯氣中HCl　防止水蒸氣進(jìn)入E　堿石灰(或NaOH與CaO混合物) 9．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式___________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______________，反應(yīng)2的離子方程式為________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是____________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：________________。 (4)電解法制鋁的化學(xué)方程式是_______________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________________。 【答案】(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO) (3)濃H2SO4 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 10．某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示： 請回答下列問題： (1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是_______。 (2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 (3)在稀釋、結(jié)晶過程中，稀釋的目的是_____________； 加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的________氣體的方法來代替。 (4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。 (5)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。 【答案】(1)加快反應(yīng)速率　(2)AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O　(3)促進(jìn)AlO的水解　CO2 (4)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　(5)NaOH