高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專(zhuān)題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算（含解析）1

專(zhuān)題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： .1室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c(Na+)=c(A)+c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)【答案】D考點(diǎn)：考查酸、堿混合溶液的定性分析、判斷的知識(shí)。225 時(shí)，Kw=1.010-14；100 時(shí)，Kw=5.510-13。對(duì)有關(guān)溶液pH 說(shuō)法正確的是( )A100 時(shí)，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7B25 時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH>7C100 時(shí),0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合所得溶液的pH=7D25 時(shí)，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7【答案】B【考點(diǎn)定位】考查酸堿中和反應(yīng)和溶液的pH值。【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和反應(yīng)和溶液的pH值。判斷酸堿中和后溶液酸堿性時(shí)，需要注意的是不能首先判斷生成的鹽是否水解，而是要先判斷酸堿的過(guò)量問(wèn)題。只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解，其次還要注意到溶液的溫度。3某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）ApH=4.0時(shí)，圖中n(HA)約為0.0091molB該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑C常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0D0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/L【答案】A考點(diǎn)：本題考查中和滴定。4下列敘述正確的是A無(wú)論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時(shí)，其c（H+）c（OH-）=110-14Bc（H+）等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱【答案】A【解析】試題分析：A水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，在室溫下，Kw= c（H+）c（OH-）=110-14，正確；B在室溫下，c（H+）等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室溫條件，則不是中性溶液，錯(cuò)誤；C對(duì)于弱酸醋酸來(lái)說(shuō)，濃度越大，電離程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，錯(cuò)誤；D對(duì)于稀溶液，可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱，若是濃溶液，則直接用溶液的濃度表示溶液的酸堿性，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溶液的酸堿性及表示的知識(shí)。5室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為01molL1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是 A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHMKHNKHRBpH=7時(shí)，三種溶液中：c（M）c（N）c（R）C滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（Na） c（N）c（HN）c（H）c（OH） D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HM）c（HN）c（HR）=c（OH）c（H）【答案】C考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。625時(shí)，取濃度均為0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A曲線：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲線：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl)=c(NH4)c(H)=c(OH)C曲線：滴加溶液在10 mL20 mL之間存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D曲線：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)【答案】D【考點(diǎn)定位】考查酸堿混合溶液的定性判斷。【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來(lái)分析解答，題目難度中等根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線I的pH7，說(shuō)明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢(shì)知，當(dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線II的pH7，說(shuō)明屬于堿滴定酸溶液；根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答。7. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。圖1 圖2（1）CH3COOH的電離方程式是 ；（2）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL；（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)選用 做指示劑，當(dāng)V(NaOH)=10.00 mL時(shí)，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；（4）D點(diǎn)所示溶液中c(Na+) c(CH3COO)（填“”、“”、“”）；（5）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH7，原因是 （用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)??！敬鸢浮浚?）CH3COOHCH3COOH+ （2）圖1， 20.00 （3）酚酞，c(CH3COOH)c(CH3COO)=2 c(Na+) （4） （5）CH3COOH2O CH3COOHOH ， c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)镃H3COO水解其溶液呈堿性，即：CH3COOH2O CH3COOHOH；所以c(OH)c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO) +c(OH)=c(H+)+c(Na+)，所以 c(Na+)c(CH3COO)，鹽類(lèi)水解程度較小，所以 c(CH3COO)c(OH)，則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)?？键c(diǎn)：考查酸堿中和滴定曲線及離子濃度大小比較8一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下：K（C6H5OH）=1.210-10 K（CH3COOH）=1.810-5K（H2CO3）=4.310-7 K（HCO3-）=5.610-11 K（HCN）=4.910-10（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=_；（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，則該電解質(zhì)可能是_（填序號(hào)）；A CuSO4 B HCl C Na2S DNaOH EK2SO4（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性濃度為1.0l0-3molL-1的氨水bL；c（OH-）=1.010-3molL-l的氨水cL；c（OH-）=1.010-3molL-1的氫氧化鋇溶液dL則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：_；（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_n2（填“”、“”或“=”）；（5）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.810-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c（Ag+）=_，此時(shí)所得混合溶液的pH=_?！敬鸢浮浚?） 2.14 （2）CD （3）ba=dc （4） （5）1.810-7mol/L 2考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、混合溶液的pH計(jì)算及難溶電解質(zhì)的溶解平衡與應(yīng)用等。