高考化學(xué)三輪沖刺 核心知識(shí)和解題策略 6 元素化合物考點(diǎn)概要

第六講 元素化合物考點(diǎn)概要Fe3+的記憶模式： 復(fù)分解： 沉淀方面：OH-等； 氣體方面：無； 弱電解質(zhì)方面： Fe3+水解顯酸性，與CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子雙水 解（部分也可以發(fā)生氧化還原）；氧化還原： Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，可氧化S2-、I-等離子。整體：“萬(wàn)紫千紅” 與SCN-絡(luò)和呈紅色、與苯酚絡(luò)和呈紫色。鐵的核心知識(shí)：鋁的核心知識(shí)：?jiǎn)栴}：1摩爾鋁制備1摩爾氫氧化鋁最少耗用多少摩爾強(qiáng)酸和強(qiáng)堿？銅的核心知識(shí)：鈉的核心知識(shí)：硫的核心知識(shí)： 氮的核心知識(shí)：碳的核心知識(shí)：硅的核心知識(shí)：練一練例1 已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1） 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期第_族。化合物C的電子式為_。（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_。（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個(gè)。例2物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。 其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。 單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。 請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ； （2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是 ， 陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ； （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 例2 根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)， 反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是 。（2）化合物B是 。（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)， 是 和 （填代號(hào)）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 和 。例4置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（1） + 化合物（1） =單質(zhì)（2） + 化合物（2）請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式： 涉及的元素的原子序數(shù)都小于20； 6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族。 6