高考化學(xué) 考點梳理 物質(zhì)的制備 收集和凈化檢測題

物質(zhì)的制備 收集和凈化1下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是A制備收集C2H4：連接adf B制備收集NO2：連接acfC制備收集Cl2：連接ade D制備收集NH3：連接bde【答案】D2實驗室在制備氣體時，對某些氣體來說,收集方法即可采用排水法，又可采用排空氣法收集。下列氣體中，能同時采用上述兩種收集方法的是（ ）ANH3 BNO CNO2 D H2【答案】D3下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（ ）A乙烯、乙炔 B己烷、苯 C己烯、苯 D苯、溴苯【答案】C4下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ACl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水無明顯現(xiàn)象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液變渾濁氣體可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性【答案】AC5下面是用已知的鹽酸滴定未知的氫氧化鈉的實驗敘述：實驗中的錐形瓶、滴定管都需潤洗。滴定前錐形瓶中有水將使滴定結(jié)果偏小。加入2-3滴酚酞作指示劑。滴定時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。滴定一旦發(fā)現(xiàn)溶液從紅色變成無色，立即停止滴定。滴定終了時溶液的pH值剛好為7。若滴定前平視，滴定終點俯視，使結(jié)果偏小。上述相關(guān)說法中錯誤的是 A B C D【答案】C6下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（ ）A裝置：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B裝置：用銅和稀硝酸制NOC裝置：用鋅粒和稀硫酸制H2 D裝置：用雙氧水和二氧化錳制O2【答案】D7用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A圖用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣B圖用于除去CO2中含有的少量HClC圖用于提取I2的CCl4溶液中的I2D圖用于檢查堿式滴定管是否漏液【答案】A8下列制備氣體的實驗設(shè)計中錯誤的是()選項ABCD藥品NH4Cl與Ca(OH)2石灰石和稀鹽酸稀硝酸和銅片KMnO4與濃鹽酸裝置【答案】C9下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖恰敬鸢浮緾10下列實驗室制取氣體的操作中，錯誤的是（ ）A.導(dǎo)氣管口剛有氣泡冒出時，立即收集氣體B. 用排水法收集難溶于水的氣體C.用敞開體系排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸進(jìn)集氣瓶的底部D. 某氣體的密度比空氣小，盛滿該氣體的集氣瓶應(yīng)倒放在桌面上【答案】A11用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用圖a所示裝置配制100mL0100molL-1稀鹽酸B用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體C用圖c所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層【答案】D12現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說法錯誤的是A反應(yīng)原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O NaHCO3 + NH4ClB向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C反應(yīng)生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿DCO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其中碳氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B13（15分）回答下列問題：（1）用乙炔制備聚氯乙烯（）（自行選擇無機原料），請書寫化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _；_ _。（2實驗室用乙醇制乙烯的反應(yīng)方程式為_。其反應(yīng)類型為_。檢驗生成的乙烯要將導(dǎo)管先后通入_、_。（填試劑名稱）（3）由溴乙烷為原料合成1,2-二溴乙烷（自行選擇無機原料），請書寫化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _；_ _。（4）能發(fā)生反應(yīng)生成一種含五元環(huán)的化合物，請書寫化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮浚?）CHCH+HClCH2=CHCl、nCH2=CHCl （2）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，消去反應(yīng)，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液或溴水。（3）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+H2O +NaBr CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（4）14(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2、Mn2等 雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇_。 ANH3.H2O BNa2CO3 C H2SO4 DZnO已知25時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表： 該溫度下。（2） KMnO4的作用是除去Mn2和Fe2，則KMnO4與Mn2反應(yīng)的離子方程式為_；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e2所消耗的KMnO4的質(zhì)量為_g（保留兩位有效數(shù)字）。（3）雜質(zhì)Cu2、2可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是_。（4）被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學(xué)方程式為_。 如何檢驗該沉淀是否洗凈？_?！敬鸢浮浚靠?分，共14分）（1） D ; 1.010-20.2 （2）2MnO4+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+ ； 26.33 （3）鋅粉 （4）3ZnSO4 + 5NH3H2O + NH4HCO3 = ZnCO32Zn(OH)2H2O + 3 (NH4)2SO4 ； 向最后一次的洗滌液中滴入12滴BaCl2 溶液，若無明顯的現(xiàn)象，則沉淀已洗凈。 15(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。實驗室回收廢鋰電池制備鋰單質(zhì)的流程如圖所示：（1）正極材料酸浸時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某同學(xué)從環(huán)境保護的角度考慮上述做法不合理，理由是_，于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為_。（2）Li2CO3在高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）固體C與焦炭的反應(yīng)需在真空條件下進(jìn)行的原因是_。（4）工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰，電解質(zhì)為熔融的LiCl-KCl，采用石墨陽極和低碳鋼陰極，則陰極的電極反應(yīng)式為_。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，則其后果是_?！敬鸢浮浚?）2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+4H2O+Cl2(2分)；產(chǎn)生有毒氣體氯氣(2分)；2LiCoO2+ 6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2(2分)；（2）Li2CO3Li2O+CO2(2分)；（3）Li易與空氣中的O2(和N2)反應(yīng)(2分)；（4）Li+e-=Li(2分)；得到LiOH而不是得到金屬鋰(2分)。16（8分）如圖是制取溴苯的裝置，試回答：（1）裝置A中發(fā)生有機反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。（2）裝置C中的現(xiàn)象是_ 。（3）如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)? (填是或否)。（4）實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸鎦水洗用于燥劑干燥10%NaOH溶液洗水洗正確的操作順序是（ ）A B C D【答案】（每空2分,共8分）（1）C6H6+Br2 C6H5Br+HBr（2）C中導(dǎo)管口有白霧，溶液中有淡黃色沉淀生成 （對1個計1分，合理答案均計分）（3）否 （4）C17（14分）某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應(yīng)原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。）（1）各儀器接口由左到右的連接順序為 。（2）實驗過程分為如下操作： 提純BN 滴加濃氨水 添加藥品 連接裝置 加熱管式電爐檢查裝置氣密性 取出反應(yīng)混合物 停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣。則正確的操作順序為_ （填序號）。（3）裝置D的作用是 。（4）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有 （答出其中一項即可）。（5）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進(jìn)行的一步操作是 ，反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是 。（6）除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是_?！敬鸢浮浚?4分）（1）eabcdfgh （2） （3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反應(yīng)NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH- ， 生石灰與水反應(yīng)消耗水，促使氨氣放出；或生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣電離出大量OH-，反應(yīng)逆向進(jìn)行有利于NH3放出；或生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，促進(jìn)NH3H2O分解，并使氣體溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去裝置中的氧氣； 冷卻反應(yīng)混合物防止BN被氧化。（6）將粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^濾，用熱水洗滌濾渣23次，烘干18實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）MnO2Cl2MnCl22H2O試回答下列問題：（1）實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）實驗取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm-3，濃鹽酸100mL，反應(yīng)結(jié)束后測得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請你計算出實驗過程生成標(biāo)況下的Cl2多少L（寫出計算過程）【答案】（1）NaOH、Cl22OHCl-ClOH2O（2）5.6L19A是自然界存在最廣泛的A族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請回答下列問題：（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）F的化學(xué)式為_，G和D的電子式分別為_和_；（3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_ (填化學(xué)式)；（4）實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法_。【答案】（1）Ca2H2O=Ca(OH)2H2；NaHH2O=NaOHH2（2）CaCO3； （3）Na2CO3、NaHCO3（4）將CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2，然后電解熔融的CaCl2固體制取單質(zhì)鈣20孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O晶體的流程圖：（1）試劑A的化學(xué)式是_；操作的名稱是_；（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為：_。（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，試劑B最好選用_A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水（4）已知：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時的pH2.34.8完全沉淀時的pH3.76.7 試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_：A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO 為完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_。（5）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_?！敬鸢浮浚?）H2SO4 過濾；（2）Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2。（3）B；（4）D 3.74.8（5）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3未完全除去21孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2實驗室以孔雀石為原料制備CuCl23H2O及CaCO3的步驟如下：（1）寫出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 （2）濾渣A成分的化學(xué)式是 ，氣體B的分子式是 （3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl23H2O晶體（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下（假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)）：a配制0.1molL1的HCl溶液和0.1molL1的NaOH溶液各250mLb取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中c向錐形瓶內(nèi)加入75.00mL 0.1molL1的HCl溶液充分反應(yīng)d用0.1molL1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應(yīng)，恰好消耗15.00mL配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【答案】（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O；（2）SiO2；NH3；（3）冷卻結(jié)晶；（4）膠頭滴管、250 mL容量瓶；50%