高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題1《金屬及其化合物》考點(diǎn)3《鐵及其化合物》

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考點(diǎn)3《鐵及其化合物》 1．(2016山東滕州五中月考)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．鐵是位于第四周期ⅧB(niǎo)族元素，是一種重要的過(guò)渡元素 B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物 C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成21克硫化亞鐵 D．鐵在溴蒸氣中點(diǎn)燃可生成FeBr3 解析：A項(xiàng)，鐵是位于第四周期Ⅷ族元素，是一種重要的過(guò)渡元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四氧化三鐵是純凈物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)，硫粉不足，F(xiàn)eS的質(zhì)量小于21克，錯(cuò)誤。 答案：D 2．(2016寧夏銀川二中模擬)“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是(　　) A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化 B．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化 C．確認(rèn)溶液中含有SO時(shí)，先用鹽酸酸化，再檢驗(yàn) D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗(yàn) 解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀與鹽酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO時(shí)先加足量的鹽酸，排除其他離子的干擾，再檢驗(yàn)，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，當(dāng)加入AgNO3溶液檢驗(yàn)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 3．(2016北京西城期末)用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 加入FeCl3固體 溶液變成 紅褐色 FeCl3的水解程度變大 B 加入等體積水 溶液顏 色變淺 c(Fe3＋)變小 C 加入足量Fe粉 溶液顏色變 成淺綠色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D 將FeCl3溶液微熱 溶液變成 紅褐色 水解反應(yīng)ΔH>0 解析：在黃色的FeCl3溶液中加入等體積水，溶液被稀釋?zhuān)琧(Fe3＋)變小，溶液顏色變淺，B正確；在黃色的FeCl3溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液顏色變成淺綠色，C正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將FeCl3溶液微熱可加速FeCl3的水解，溶液變成紅褐色，D正確。 答案：A 4．(2016北京東城模擬)某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2＋的性質(zhì)。 (1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2＋的________性，填寫(xiě)了下表。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O 依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣? 為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 (2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是____________。 (3)該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2＋或Fe3＋發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。 ⅰ.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉活塞b，甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o(wú)明顯變化。 ⅱ.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉活塞a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。 ⅲ.為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同。 ①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________； ②裝置乙的作用是__________________________； ③步驟ⅱ的目的是__________________________； ④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________________。 (4)該同學(xué)重新進(jìn)行(1)中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________。 解析：(1)產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2，說(shuō)明HNO3被還原，溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋表現(xiàn)了還原性。(2)Fe3＋與SCN－作用顯紅色，是Fe3＋的特征反應(yīng)。(3)整個(gè)裝置中，先將NO2通入丙、丁，然后將NO2轉(zhuǎn)化成NO，來(lái)檢驗(yàn)NO的影響。由于步驟ⅰ后，裝置乙之后的導(dǎo)氣管中會(huì)有NO2剩余，所以需要除去以排除剩余NO2對(duì)NO的干擾。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中，都產(chǎn)生深棕色，在Fe2(SO4)3溶液中都不變色，說(shuō)明NO2、NO對(duì)Fe2＋有影響，而對(duì)Fe3＋無(wú)影響，從而得到結(jié)論。 答案：(1)還原 (2)Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋ (3)①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②使NO2轉(zhuǎn)化為NO ③排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2 ④溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2＋作用得到的(或不是由NO或NO2與Fe3＋作用得到的) (4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液 5．(2016重慶聯(lián)合測(cè)試)Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)圖2中儀器a的名稱(chēng)是________。 (2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號(hào))作為A裝置。 (3)對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好。 (4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。 (5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_____________。 (6)反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有____________。 (7)若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有＋2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。 ①寫(xiě)出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。 ②寫(xiě)出確定＋2價(jià)鐵所用試劑名稱(chēng)、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 ______________________________________________________。 解析：本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗(yàn)等，意在考查考生分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。(1)圖2中儀器a為長(zhǎng)頸漏斗。(2)圖2中三個(gè)裝置只有③可以達(dá)到流速可控的目的。(3)檢查裝置①的氣密性時(shí)需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應(yīng)，并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉KI溶液沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3＋，即生成物中除了有Fe3O4外，還有鐵粉剩余，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3＋被Fe還原為Fe2＋。 (7)①Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3＋和Fe2＋，其離子方程式為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②檢驗(yàn)溶液中含有Fe2＋，可用K3[Fe(CN)6]溶液或高錳酸鉀溶液。 答案：(1)長(zhǎng)頸漏斗　(2)③ (3)用止水夾夾緊橡膠管 (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5)鐵粉燃燒，有火星　(6)鐵粉 (7)①Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　②用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有Fe2＋(或用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說(shuō)明有Fe2＋存在)