高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1《金屬及其化合物》考點2《鋁及其化合物》

考點2鋁及其化合物1(2016河南鄭州質(zhì)檢)甲、乙、丙三種不同物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則甲不可能是()甲乙丙丁AAl2O3 BSiO2CNH4Cl DCO2解析：A項，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁或氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；B項，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，加熱硅酸生成二氧化硅，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項，氯化銨和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨水，氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，故不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；D項，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸，碳酸加熱生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案：C2(2016江蘇揚州中學(xué)3月考試)a g Mg、Al合金完全溶解在c1 molL1 V1 L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 molL1 V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀量達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是()A鋁為(24ba)/9 molBc1c2V2 /V1Cda17bD與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V1b)mol解析：設(shè)原來的混合粉末中Mg物質(zhì)的量為x mol，Al物質(zhì)的量為y mol，則24x27ya，xyb/2，y(12ba)/9，A項錯誤；根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，c1V1c2V2，故c1c2V2/V1，B正確；沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，沉淀質(zhì)量dan(OH)17，而n(OH)n(H)b mol，C正確；根據(jù)題意知，HCl的物質(zhì)的量為c1V1 mol，生成H2的物質(zhì)的量為 mol，所以與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V1b)mol，D正確。答案：A3(2016河北衡水中學(xué)模擬)下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是()A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量解析：A項，向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀混合溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，碳酸鈣將逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，錯誤；B項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，正確；C項，KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，錯誤；D項，NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，形成沉淀與溶解沉淀消耗HCl的物質(zhì)的量比為13，錯誤。答案：B4(2016山西四校聯(lián)考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb點對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO、FCc點對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO、ClDd點對應(yīng)的溶液中：K、NH、I、CO解析：本題考查了化學(xué)圖象、元素化合物間的反應(yīng)、離子共存等，意在考查考生的圖象分析能力。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時，b點之前發(fā)生反應(yīng)：Al34OH=AlO2H2O，bc發(fā)生反應(yīng)：3AlO6H2OAl3=4Al(OH)3，a點時溶液中存在大量OH，F(xiàn)e3、HCO不能大量存在，A項錯誤；b點時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，Ag與Cl生成AgCl沉淀，B項錯誤；c點時溶質(zhì)為NaCl，所有離子可以大量共存，C項正確；d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3和CO能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，故不能大量共存，D項錯誤。答案：C5(2016廣東部分高中聯(lián)考)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物。其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請回答下列問題：(1)W的電子式是_。(2)寫出N的化學(xué)式_，并任寫一種N的主要用途_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_。反應(yīng)_。K溶液和過量氨水反應(yīng)_。解析：本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對元素化合物知識的理解與應(yīng)用能力。由A、B、C、D是單質(zhì)，且A在C中點燃有蒼白色火焰知，A為H2，C為Cl2，則W為HCl，X為NaCl(或KCl)，Y為NaOH(或KOH)；D為常見金屬且能與強堿Y反應(yīng)，為金屬Al，則Z為偏鋁酸鹽，K為AlCl3，M為Al(OH)3；B為常見過渡金屬，再根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化知，B為Fe，N為FeCl3，H為FeCl2。答案： (1)H(2)FeCl3可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等(任寫一種)(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2Al33AlO6H2O=4Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH6(2016江蘇宿遷重點中學(xué)聯(lián)考)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(1)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是_。(2)若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇_(填試劑名稱)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。Fe2Fe3Al3Mg2開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511試劑A應(yīng)選擇_，試劑B應(yīng)選擇_。(填序號)A稀鹽酸B氧化鐵CH2O2溶液D氨水EMgCO3固體已知常溫下Fe(OH)3的Ksp1.11036，則反應(yīng)后溶液中c(Fe3)_molL1。灼燒完全的標志是_。若最終紅色粉末M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結(jié)果會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，原因是_。解析：(1)鋁熱反應(yīng)生成熔融的鐵易被空氣中氧氣氧化，從而生成三氧化二鐵。(2)由于鋁是“兩性”金屬，“鐵塊”中含有金屬鋁，可用氫氧化鈉溶液除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)從流程圖可知，試劑A是氧化劑，將Fe2氧化為Fe3，最好選擇綠色氧化劑H2O2溶液；為了調(diào)節(jié)溶液pH4，可以選擇氨水作試劑。Kspc(Fe3)c3(OH)1.11036，pH4，c(OH)1.01010，則反應(yīng)后溶液中c(Fe3)1.1106 molL1。灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g。2FeFe2O3，理論產(chǎn)量為g，實際質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是100%84%。對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，產(chǎn)物是氫氧化鐵，則計算結(jié)果會偏小，原因是Fe(OH)3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變小。答案：(1)熔融的鐵被空氣中氧氣氧化(2)氫氧化鈉溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)CD1.1106前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g84%偏小Fe(OH)3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變小