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高考化學二輪專題復習30個考點 第五版塊 化學實驗 專題十四 化學實驗儀器與基本實驗操作 考點23 化學實驗基本操作(含解析)1

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高考化學二輪專題復習30個考點 第五版塊 化學實驗 專題十四 化學實驗儀器與基本實驗操作 考點23 化學實驗基本操作(含解析)1

考點23 化學實驗基本操作【考點23】 化學實驗基本操作附1:常見殘留物的洗滌殘留物洗滌試劑Ag(銀鏡)、Cu稀硝酸MnO2濃鹽酸盛放鐵鹽儀器稀鹽酸CaCO3、氫氧化物沉淀稀鹽酸苯酚濃NaOH(或酒精)油脂NaOH溶液硫CS2(或NaOH(溶液共熱) K2MnO4濃鹽酸或草酸溶液I2酒精(或NaOH溶液)水垢醋酸附2:檢查裝置氣密性(1)一般型:將裝置的導管口的一端浸沒于水中,再用雙手握住容器(試管可用一只手握??;有時還可微熱),若在導管末端有氣泡冒出,松開手后,管端又形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明連接裝置不漏氣。(2)啟普發(fā)生器型:用長頸漏斗插入液面內(如啟普發(fā)生器)的氣體發(fā)生裝置,可用關閉導氣管出口,從漏斗中加水,觀察液面穩(wěn)定后是否下降的方法檢查氣密性,若水面下降,則表示漏氣,若水面不下降,表示不漏氣。(3)含分液漏斗型 關閉導氣管出口,拔下分液漏斗上口玻璃塞,向分液漏斗中注入蒸餾水,打開分液漏斗活塞,觀察液滴速度,若液滴速度逐漸減慢直至停止,則說明氣密性好。(4)整套(或)局部裝置 若要檢查整套裝置的氣密性,為形成一定的氣壓差,產生明顯的現象,可用酒精燈對裝置中某個可加熱的容器微熱,觀察插入液體的導管口是否有氣泡冒出,從而判斷整套裝置的氣密性是否良好。【例41】二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,下圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。(2)E中若裝有FeCl2 溶液,反應的離子方程式為 ;F的作用是 。(3)若要得到干燥純凈的氣體,則B中應盛放的試劑是 。(4)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體是。(a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸氣 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2(5)實驗中發(fā)現:濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象,化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論,并設計了以下實驗方案:a稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體,加熱b稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體,加熱c稀鹽酸滴入MnO2 中,然后加入濃硫酸,加熱dMnO2與NaCl的濃溶液混合,加熱e濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實驗b的目的是 ;實驗現象:A. C. e有黃綠色氣體生成,B. d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 ?!敬鸢浮浚?)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O (2) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、防止倒吸(安全瓶) (3) 飽和的氯化鈉溶液 (4) A、B、C. e (5) 探究c(Cl-)對反應的影響、 c(H+)的大小 【點撥】解答實驗題關鍵是能理解題設情景中各環(huán)節(jié)部分的結構、目的、作用,環(huán)環(huán)相扣,整體推進?!纠?2】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空:(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL-1),應選用的儀器是 。a燒杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶(2)上述裝置中,A是 溶液,NaHCO3溶液可以吸收 。(3)上述裝置中,B物質是 。用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量,如果B物質失效,測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一,測定溶出量的主要實驗步驟設計如下:剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應選用的試劑是 。a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷(5)在溶出量測定實驗中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應先溶出 后溶出 。(6)上述測定實驗中,連續(xù) ,說明樣品已經恒重?!敬鸢浮浚?)abc (2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 HCl氣體或吸收酸性氣體 (3)無水CaCl2 偏低 (4)bd (5)石蠟 CaCO3 (6)兩次稱量的結果相差不超過(或小于)0.001g【點撥】此題考查了溶液的配制、物質的分離和除雜、實驗設計和評價、蒸發(fā)等化學實驗知識。我們需要注重把握基礎知識,也要研究處理新情景要求。

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