高考化學一輪總復習 專題二十三 化學實驗方案的設計與評價AB卷1

化學實驗方案的設計與評價A卷全國卷制備實驗方案的設計與評價1(2016課標全國，26，14分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_(填標號)。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。(4)步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產品的缺點是_。解析(1)反應混合液中鹽酸過量，加入氨水可以中和鹽酸，調節(jié)溶液的pH使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)a項，漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，容易造成溶液飛濺，錯誤；b項，玻璃棒用作引流，正確；c項，將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，正確；d項，濾紙邊緣應低于漏斗口，錯誤；e項，用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易劃破濾紙，錯誤。(3)步驟中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液中含有大量的CO2，溶液呈酸性，而CaO2溶于酸，故應將溶液煮沸以除去溶解的CO2氣體。(4)根據題意可知反應物為CaCl2、H2O2、NH3H2O，產物為CaO2、NH4Cl和H2O，則反應的化學方程式為CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，由于H2O2在高溫下易分解，所以反應應在冰浴中進行。(5)由于乙醇與水互溶且易揮發(fā)，所以使用乙醇洗滌去除晶體表面的水分。(6)制備過氧化鈣的另一種方法將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是：工藝簡單，操作方便，產品的缺點是：沒有除雜凈化工藝，所制得產品純度低。答案(1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl溫度過高時雙氧水易分解(5)去除晶體表面水分(6)工藝簡單，操作方便純度較低探究物質組成、性質的實驗方案的設計與評價2(2014課標全國卷，13，6分)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析H2S可直接與AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S，故不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S), A錯誤；濃硫酸滴入蔗糖中，處試管中觀察到白色固體變黑，證明濃硫酸有脫水性；處試管中溴水褪色，說明有SO2生成(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，從而證明濃硫酸有氧化性，B正確；SO2與Ba(NO3)2溶液反應可生成白色沉淀BaSO43Ba(NO3)23SO22H2O=3BaSO42NO4HNO3，但BaCl2與SO2不反應，C錯誤；濃硝酸揮發(fā)產生的HNO3蒸氣也可直接與Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的結論，D錯誤。答案B3(2015課標全國卷，26，14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解。回答下列問題：(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_，由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_。(3)設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。解析(1)裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗是否有CO2氣體生成，若有CO2氣體生成，澄清石灰水變渾濁。裝置B中冰水的作用是降低溫度，使生成的水和草酸(題給信息：受熱脫水、升華)冷凝。若草酸進入裝置C，會生成草酸鈣沉淀，干擾CO2檢驗。(2)檢驗CO可通過檢驗CO還原黑色的CuO生成的CO2進行。因為分解產物中有CO2，所以先要除去CO2，可用濃NaOH溶液吸收CO2，并用澄清石灰水檢驗CO2是否除盡，再用無水氯化鈣干燥CO，然后通過加熱的CuO，再用澄清石灰水檢驗生成的CO2氣體，沒有反應掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水無現象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產物中有CO。(3) 證明草酸的酸性比碳酸強，可以利用溶液中較強酸制較弱酸的原理，將草酸與NaHCO3溶液混合，看是否有氣體產生。證明草酸是二元酸，可以利用酸堿中和滴定原理，若消耗NaOH的物質的量是草酸的2倍，即可證明草酸是二元酸。答案(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗(2)F、D、G、H、D、ICuO(氧化銅) 前面澄清石灰水無現象，H中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁(3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生用NaOH標準溶液滴定草酸，消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍B卷地方卷制備實驗方案的設計與評價1(2013安徽理綜，8，6分)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析氨氣的密度小，用排空氣法收集時應“短進長出”，所以A錯誤；B合理；稀硝酸與銅反應產生NO，而且不能用排氣法收集，若制取NO2，應該用濃硝酸，但尾氣NO2不能用水吸收，C不合理；濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣應該加熱，不合理。因此選B。答案B2(2016北京理綜，27，12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_。(2)過程中，Fe2催化過程可表示為：2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O：寫出的離子方程式：_。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b_。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過程的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程中重復使用，其目的是_(選填序號)。A減少PbO的損失，提高產品的產率B重復利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純。結合上述溶解度曲線，簡述過程的操作：_。解析(1)由題意可知，過程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應生成PbSO4和H2O，Pb與PbO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，Pb為還原劑，PbO2為氧化劑，PbSO4既是氧化產物又是還原產物，化學方程式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。(2)催化劑在反應前后本身的質量和化學性質保持不變，但參加反應，反應特點是先消耗再生成，且消耗與生成的量相等。Fe2為該反應的催化劑，又知反應中Fe2被PbO2氧化為Fe3，則在反應中Fe3與Pb反應生成Fe2，離子方程式為2Fe3PbSO=PbSO42Fe2；a實驗證明發(fā)生反應生成Fe3，則b實驗需證明發(fā)生反應，Fe3轉化為Fe2，實驗方案為取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，充分反應，紅色褪去。(3)過程的目的是脫硫。化學方程式為PbSO42NaOH=PbONa2SO4H2O；濾液1中含有未反應的NaOH和少量溶解的PbO，經處理后可重復利用減少PbO的損失，同時能提高NaOH的利用率。利用PbO不同溫度下在不同氫氧化鈉溶液中的溶解度曲線，可向PbO粗品中加入35%的NaOH溶液，加熱至高溫(110 )，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾可得PbO固體。答案(1)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O(2)2Fe3PbSO=PbSO42Fe2取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去(3)AB向PbO粗品加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體3(2016江蘇化學，19，15分)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下：(1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為MgCO3(s)2H(aq)=Mg2(aq)CO2(g)H2O(l) H50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)4H(aq)=2Mg2(aq)H2SiO3(s)H2O(l)H225.4 kJmol1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_。(2)加入H2O2氧化時發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3。實驗裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，_、靜置、分液，并重復多次。(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知該溶液中pH8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH5.0時Al(OH)3沉淀完全。解析(1)加熱，加快酸溶的速率，提高酸溶的效率。后續(xù)反應中生成MgCO3，若酸過多，生成MgCO3時需要中和硫酸，消耗過多的堿，提高生產成本。(2)H2O2將Fe2氧化為Fe3，自身被還原為H2O，Fe2H2O2Fe3 H2O，前面酸溶，溶液呈酸性，補H配平。(3)A為分液漏斗。萃取時要充分振蕩，使水相與有機相充分接觸，提高萃取效率。(4)由于萃取除去Fe3，萃取液中含有Mg2和Al3，要除去Al3，調節(jié)5<pH<8.5，過濾掉Al(OH)3，向濾液中加入Na2CO3溶液至有大量沉淀析出，檢驗Mg2是否沉淀完全(靜置，向上層清液中加Na2CO3，若無沉淀生成)，過濾。答案(1)加快酸溶速率避免制備MgCO3時消耗過多的堿(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)分液漏斗充分振蕩(4)調節(jié)5pH8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成4(2014福建理綜，25，15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)裝置中產生氣體的化學方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸 d加入品紅溶液e用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析(2)從裝置中分離晶體，即固體和液體分離，采用過濾即可。(3)處理尾氣時既要考慮能吸收SO2，又要考慮防倒吸。a裝置密閉，b和c不能用來吸收SO2，d裝置符合要求。(4)要證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，即要證明NaHSO3溶液顯酸性，a和e符合。無論HSO電離程度大還是水解程度大，加入Ba(OH)2溶液一定有白色沉淀生成，加入鹽酸一定有氣泡產生，加入品紅溶液不會褪色。(5)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成的產物為Na2SO4，故此實驗方案檢驗晶體中是否有SO即可。(6)由題給方程式可知：n(SO2)n(I2)0.025 L0.010 00 molL12.5104mol，抗氧化劑的殘留量為0.16 gL1。若部分HI被空氣氧化，則等量的SO2消耗標準I2溶液減少，測定結果偏低。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)過濾(3)d(4) ae(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低探究物質組成、性質的實驗方案的設計與評價5(2016北京理綜，10，6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕鯝項，中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動，c(CrO)增大，溶液變黃，正確；B項，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，正確；D項，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。答案D6(2015廣東理綜，22，6分)下列實驗操作、現象和結論均正確的是(雙選)()選項實驗操作現象結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產物三溴苯酚不溶于水C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2既有氧化性又有還原性解析A項，Na2CO3固體加熱不會分解，試管內壁沒有水珠，錯誤；B項，苯酚可與飽和溴水中的溴單質發(fā)生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀，正確；C項，少量氯水與I發(fā)生氧化還原反應：Cl22I=2ClI2，淀粉遇I2變藍色，正確；D項，H2O2能把Fe2氧化為Fe3，說明Fe2具有還原性，不能說明Fe2具有氧化性，錯誤。答案BC7(2016北京理綜，28，16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現象滴管試管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀(1)經檢驗，現象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象：_。(2)經檢驗，現象的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu的實驗現象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：.被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對假設設計了對比實驗，證實了假設成立。a將對比實驗方案補充完整。步驟一：步驟二：_(按上圖形式呈現)。b假設成立的實驗證據是_。(4)根據實驗，亞硫酸鹽的性質有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。解析(1)由“0.2 molL1 Na2SO3溶液和飽和Ag2SO4溶液反應，產生白色沉淀是Ag2SO3”可知離子方程式為2AgSO=Ag2SO3。(2)根據題給信息CuCuCu2可知，棕黃色沉淀若含有Cu，Cu會在稀硫酸作用下會有紅色的銅生成。根據題給信息Cu2CuI(白色)I2可知，棕黃色沉淀若含有Cu2，加入KI后會有白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不變藍，說明生成的I2被SO還原，SO被氧化為SO。a又因為白色沉淀A是BaSO4，可推斷試劑1為HCl和 BaCl2溶液。b證實沉淀中含有Cu2和SO的理由是在I作用下，Cu2轉化成白色沉淀CuI，SO轉化成SO。(3)根據題意知實驗的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有氫氧根離子、鋁離子和亞硫酸根離子。步驟一中向2 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加稍過量的Na2SO3溶液，生成堿式亞硫酸鋁沉淀，然后再向沉淀中滴加V1體積的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，此時溶液中的溶質為NaAlO2和Na2SO3。實驗方案設計步驟二的思路是取等體積等物質的量濃度的Al2(SO4)3溶液與過量稀氨水反應生成不含SO的Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同濃度的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，并記錄體積為V2，此時溶液中的溶質為NaAlO2；比較V1和V2的大小，可推知假設成立。(4)根據實驗，亞硫酸鹽的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、堿式亞硫酸鋁)、氧化還原性(SO被I2、酸性高錳酸鉀氧化)、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和溶液的酸堿性有關。答案(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b在I作用下，Cu2轉化為白色沉淀CuI，SO轉化為SO(3)Al3、OHabV1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件8(2015安徽理綜，28，14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：假設一：溶液中的NO假設二：溶液中溶解的O2(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象實驗步驟實驗現象結論實驗1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_實驗2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_假設一成立(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖。實驗1中溶液pH變小的原因是_；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_。(3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現象和結論。實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體操作過程）：(4)若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計)，充分反應后兩溶液的pH前者_(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。解析(1)實驗1中，在沒有O2 的條件下，SO2與BaCl2溶液不反應，所以無沉淀產生；實驗2中SO2被NO氧化成SO，進一步與Ba2結合生成BaSO4沉淀；(2)實驗1，SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3電離出H(H2SO3HSO H)，使溶液顯酸性，隨SO2的不斷通入，pH減小；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生反應：3SO22NO2H2O=3SO2NO 4H，生成強酸，則通V1體積的SO2時，實驗2中溶液pH小于實驗1。(3)通過對比假設一的驗證過程，可設計如下實驗步驟：實驗步驟、預期現象和結論(不要求寫具體操作過程)：實驗1作為參照實驗實驗3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經脫O2處理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設二成立，否則不成立 (4)2H2SO3O2=4H2SO；3H2SO32NO=2NO4HH2O3SO，由此可知氧化相同的亞硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化產生的H濃度大 。答案(1)無明顯現象有白色沉淀 (2) SO2溶于水后生成H2SO33SO22NO2H2O=3SO2NO 4H (或 3H2SO32NO=2NO3SO4HH2O)(3)實驗步驟、預期現象和結論(不要求寫具體操作過程)：實驗1：作為參照實驗實驗3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經脫O2處理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設二成立，否則不成立 (4)小于反應的離子方程式表明，足量的O2和NO分別氧化相同量的H2SO3，生成H的物質的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題，合理答案均給分)9(2013四川理綜，9，15分)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)請完成下表：操作現象結論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩_存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入_，振蕩_存在Fe2【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2和Fe3.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是_。(3)經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_。(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水?！咎岢鲈O想】試管中殘留的黑色固體可能是：i.Ag.Ag2O；.Ag和Ag2O【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。實驗編號操作現象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是_(填實驗編號)。【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有_。解析.(1)Fe3遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2反應，現象不明顯，應直接用K3Fe(CN)6溶液檢驗，如有藍色沉淀出現，則證明Fe2存在，否則不存在。.(2)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸。(3)檢驗氧氣的常用方法是利用其助燃性，使帶有火星的木條復燃。(4)a實驗中，加入氨水黑色固體不溶解，證明原物質不含Ag2O，同時也證明原物質為Ag；b實驗中，只能證明原黑色固體含有Ag，因Ag2O也可以溶解在足量稀硝酸中，所以不能證明是否含有Ag2O。由上述實驗的綜合分析可知，AgNO3固體熱分解時的產物分別為：Ag、NO2和O2，化學方程式為：2AgNO32Ag2NO2O2。答案(1)溶液呈紅色K3Fe(CN)6溶液產生藍色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明無色氣體為O2(4)bAg、NO2、O2