高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題19 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)

化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)探究【考綱要求】1.了解常見物質(zhì)的分離與提純 2.掌握常見離子的檢驗(yàn) 3.學(xué)會根據(jù)題意進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【自主預(yù)學(xué)】物質(zhì)的分離與提純及檢驗(yàn)(2014江蘇高考第19題)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:(1) 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為；該操作將I2還原為I-的目的是 。(2) 操作X的名稱為。(3) 氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為。(4) 已知:某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在-中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有-的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在: 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液?！咎骄繉W(xué)習(xí)】物質(zhì)的分離與提純、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)2. (2013江蘇高考第19題) 檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2+H2O金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)。(1) 制備FeCO3時,選用的加料方式是(填字母),原因是。a. 將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中b. 將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c. 將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2) 生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(3) 將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是 (4) 最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。(5) 某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、 Al2O3)出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬 溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng), , 得到FeSO4溶液,得到FeSO47H2O晶體。3(2015江蘇高考第19題)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_ 。將制備的Cl2通過裝置B可除去_（填化學(xué)式）。（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_ 、 。（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_ 。（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_ _ _ (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。【鞏固檢測】氧化還原反應(yīng)滴定、物質(zhì)的分離與提純4.(2012江蘇高考第19題) 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。(2) 為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3.4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡,所測定的Cu2+ 含量將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3) 已知pH>11時，Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計(jì)算): 實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 molL-1 HNO3、1.0 molL-1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為 ；過濾； ；過濾、洗滌、干燥； 900 煅燒。