高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識整合 專題1 化學(xué)基本概念 第3講 離子反應(yīng)

第3講離子反應(yīng)限時50分鐘，滿分70分一、選擇題(包括7個小題，每小題5分，共35分)1(2016長春模擬)下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是A通入足量CO2后的溶液中：Na、SiO、CH3COO、COB無色溶液中：Mg2、MnO、SO、KC.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IDc(H)/c(OH)=1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl解析 A、二氧化碳和硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不能共存，不選A；B、高錳酸根離子有顏色，不選B；C、酸性溶液中次氯酸根離子氧化碘離子，錯誤，不選C；D、溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)。答案D2(2015山東高考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析A項，稀硝酸與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；B項，Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成HSO，錯誤；C項，Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，生成Al(OH)3沉淀，錯誤；D項，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2, NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，兩個方程式加和可得離子方程式，正確。答案D3(2016衡水模擬)用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是ANa、Ba2、NO、ClBH、Mg2、Na、SO CCO、K、Cl、Na DFe2、NO、SO、Na 解析ANa、Ba2、NO、Cl用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，陽極上放出黃綠色Cl2，故A錯誤；B.H、Mg2、Na、SO之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，且用惰性電極電解時陽極生成氧氣、陰極生成氫氧化鎂沉淀，滿足題干要求，故B正確；C.CO、K、Cl、Na離子用惰性電極電解時，陰極上不會生成白色沉淀，陽極上有黃綠色氣體放出，故C錯誤；D.Fe2為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤；答案為B。答案B4(2016石家莊模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A將Al條投入NaOH溶液中：AlOHH2O =AlOH2B銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO解析A、不滿足質(zhì)量守恒定律，應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故A錯誤；B、稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，故B錯誤；C、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式為：Ca22HCO2OH=CaCO3 CO2H2O，故C錯誤；D.醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式，正確。答案D5(雙選)(2015上海高考)離子方程式2Ca2 3HCO3OH2CaCO3CO 3H2O可以表示ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)解析ACa(HCO3)2與NaOH溶液按照23混合，會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O，正確。B.NaHCO3與澄清石灰水按照32混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O，正確。C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是Ca2HCOOHCaCO3H2O，錯誤。D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是Ca2HCONH2OHCaCO3NH3H2OH2O，錯誤。答案AB6(2016常德模擬)某澄清透明溶液中只可能含有Al3Mg2Fe3Fe2 HCONO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是A BC D解析向該溶液中加入一定量 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H離子，在酸性溶液中CO離子分別與H離子反應(yīng)生成CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當(dāng)于硝酸存在，亞鐵離子因為和硝酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是Al3，Mg2，F(xiàn)e3中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現(xiàn)減小的跡象，但是沒有出現(xiàn)，所以一定沒有Al3，根據(jù)沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是3 mol，若生成的沉淀全部是1 mol氫氧化鐵，其質(zhì)量是107 g，若全部是氫氧化鎂，其質(zhì)量是87 g，現(xiàn)在沉淀的質(zhì)量是100 g，可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子是：Mg2，F(xiàn)e3，H，NO。答案B7(2016北京高考)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性解析Ba(OH)2與H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH。從反應(yīng)方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力下降得慢 ，故代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；從圖像可看出，b點為Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點，生成了大量的NaOH；在c點，對于曲線，H2SO4過量，溶液顯酸性，而曲線滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH沒有全部反應(yīng)，溶液顯堿性，故c點兩溶液中OH的量不同；a點是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點，d點是NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點，故溶液都呈中性。答案C二、非選擇題(包括4個小題，共35分)8(8分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 molL1。陽離子KCu2Fe3Al3Fe2陰離子ClCONOSOSiO甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_(寫離子符號)。(2)中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(3)將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式_。(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_(寫離子符號)。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_。解析根據(jù)步驟確定無K，步驟確定無Fe3，步驟加入酸產(chǎn)生NO，確定溶液中含有Fe2和NO，因為溶液中陰離子的種類不變，所以含有Cl，步驟確定含SO，通過各步分析確定溶液中的離子分別為Fe2、Cl、NO、SO，因為離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)含2價的陽離子，確定Cu2的存在。當(dāng)加入NaOH溶液時，會產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀和氫氧化銅沉淀，其中氫氧化亞鐵沉淀被氧化為氫氧化鐵，灼燒至恒重時為氧化銅0.01 mol和氧化鐵0.005 mol，其質(zhì)量為1.6 g。答案(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)1.6 g9(9分)小軍同學(xué)對SO2分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反應(yīng)進行實驗探究。(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為_，過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)在BaSO3中加入鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為_，加入稀硝酸后反應(yīng)的離子方程式為_。(3)小軍同學(xué)將SO2通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了少量的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：則操作的名稱為_，試劑A的化學(xué)式為_。(4)實驗表明，小軍加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。解析(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Ba22OH=BaSO3H2O，過量的SO2通入Ba(OH)2溶液中可以理解為生成的BaSO3與SO2、H2O繼續(xù)反應(yīng)：BaSO3SO2H2O=Ba22HSO，將兩個離子方程式疊加得到的總離子方程式為SO2OH=HSO。(2)鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，BaSO3與鹽酸反應(yīng)能生成亞硫酸(分解放出SO2)；硝酸有強氧化性，能將SO氧化為SO。(3)加入試劑A的目的是排除BaSO3的干擾，所以不能是HNO3、H2SO4，可以是稀鹽酸。(4)白色沉淀不溶解，說明白色沉淀是BaSO4，原因是2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)BaSO32H=Ba2H2OSO23BaSO32H2NO=3BaSO4H2O2NO(3)過濾HCl(4)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H10(9分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)寫出實驗步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)為了進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_。解析(1)pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；(2)步說明有NO，在酸性條件下NO有強氧化性，因此還原性的離子Fe2、I就不能大量存在；(3)步說明有SO，Ba2就不能大量存在；(4)步不能說明有Cl，因為(3)中引入了Cl；(5)步說明有Mg2和Al3。答案(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)K的檢驗可以用焰色反應(yīng)；Cl的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明有Cl存在11(9分)(2016哈爾濱模擬)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L=0.25 molL1，則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3，且SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L=0.4 molL1；由實驗可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)=20.25 molL120.4 molL1=1.3 molL1>0.5 molL1，因此必有K，至少為0.8 molL1，不能確定有無NO。答案(1)Ag、Mg2、Ba2 (2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 molL1