高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考周測卷 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（含解析）

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）已知反應(yīng)A 2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（ ）A.v（A）= 9 mol/(Lmin)B.v（B）= 18 mol/(Lmin)C.v（A）= 4.5 mol/(Lmin)D.v（B）= 4.5 mol/(Lmin) 為探究Fe3+ 和Cu2+ 對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )A圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率B若圖1實驗中反應(yīng)速率為，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+ 好C圖2中的A為分液漏斗D圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率已知反應(yīng)：PC15PC13 + C12，將1.0 mol PC15充入容積為2 L的密閉容器中，一段時間后，測得PC15的濃度為0.3 mol/L，在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(PC15)0.4 mol/(Lmin)，則這段時間為（ ）A、50 s B、30 s C、5 s D、1 s對于反應(yīng)：A+BC下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( )A、增加A的物質(zhì)的量 B、升高體系的溫度 C、增加體系的壓強 D、減少C的物質(zhì)的量濃度（2014湖南一模）下列有關(guān)說法正確的是（）A實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的S0在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)；H0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 A05 min內(nèi)，v(H2)0.1 mol(Lmin)1 B反應(yīng)進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25% C恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小 D10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度一定條件下，0.3mol X（g）與0.3mol Y（g）在體積為1L，的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（）ABCD（2009北京）下列敘述正確的是（）A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變下列說法不正確的是A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：mol-1在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A10min內(nèi)，時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小 BC平衡常數(shù)： Da<0（2014南通二模）向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2 （g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2下列說法正確的是（）A前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.18mol（Lmin）1BT1時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6C反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是A0t1時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=004/t1 mol(Lmin)-1B若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=020/t2 mol(Lmin)-1C升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大Db：d=6：1PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A反應(yīng)開始時速率v（HCl）v（CH3COOH） B加入的鋅質(zhì)量相等C鹽酸中鋅有剩余 D反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=10-10.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好、填空（本大題共3小題）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料?，F(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：IN2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H =92. 4 kJmol-1II2N2（g）+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) H = +1530.0kJ/mol （1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 （2）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有： 。 單位時間內(nèi)生成3n mol H2同時生成2n mol NH3 用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為213 混合氣體的密度不再改變 混合氣體壓強不再改變 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 A. B. C . D. （3）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素。t時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3 ,70 min開始達到平衡。反應(yīng)中CO2 (g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示:時間min0307080100n(CO2) mol0.100.0600.0400.0400.04020 min時，正(CO2 )80 min時逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將 (填“增大”、“不變”或“減小”)。上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留二位小數(shù))。根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。保持其它條件不變，則(t+10)下正確的圖像可能是 (填圖甲中的“A”或“B”)。（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積固定為10 L的反應(yīng)容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。 該反應(yīng)的H 0（填“>”“<”或“=”） 假設(shè)100 時達到平衡所需的時間為3 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)。 100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 。 可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有 （填字母）。ACO的含量保持不變 BCH4濃度與CO濃度相等C正（CH4）=3逆（H2） D混合氣體的密度保持不變E混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變 F混合氣體的壓強度保持不變（2）生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 129.0 kJ/mol，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是 （填字母）。 A溫度：T1 > T2 > T3B正反應(yīng)速率：（a）>（c）； （b）>（d）C平衡常數(shù)： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a) >M(c)； M(b)>M(d)（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是 。 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（）（1）反應(yīng)（）中還原劑是 （2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）2NO2（g）（）當溫度降低時，氣體顏色變淺，則反應(yīng)（）為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（3）一定溫度下，反應(yīng)（）的焓變?yōu)镠現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則02s的平均反應(yīng)速率v（N2O4）= molL1s12016萬卷周測卷（化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素）答案解析、選擇題CBBB考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：基本概念與基本理論分析：A、根據(jù)原電池原理可以加快化學(xué)反應(yīng)速率知識來回答；B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷；C、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行；D、根據(jù)方程式判斷熵變的取值情況解答：解：A、實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相當于存在硝酸，金屬會和硝酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故B正確；C、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)逆向進行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”該反應(yīng)的S不可能是小于0的，故D錯誤；故選B點評：本題目是一道綜合考查題，考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)的方向等方面知識，難度大【答案】D 解析：A根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v（CH4）=(.5)molL-1/5min=0.1mol/（Lmin），由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H2）=30.1mol/（Lmin）=0.3mol/（Lmin），故A錯誤； B進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為(1.25)/ 1.00100%=75%，故B錯誤； C恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c（H2）增大，故C錯誤； D由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象，涉及反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件?？键c：化學(xué)平衡的影響因素.專題：圖示題分析：A、X減少0.1mol，生成Z0.2mol當達到平衡時可以XZ的物質(zhì)的量相同；B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol；D、隨反應(yīng)進行X的體積分數(shù)分數(shù)變化；解答：解：A、X減少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol當達到平衡時可以XZ的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，圖象不符合反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合；B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，V（X）正=V（Z）逆，不能說明費用達到平衡狀態(tài)，故B不符合；C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，故C不符合；D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進行X的體積分數(shù)分數(shù)一定不變化為50%，隨反應(yīng)進行X的體積分數(shù)分數(shù)不變化，圖象符合，故D符合；故選D點評：本題考查了圖象分析判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的理解應(yīng)用，掌握平衡標志的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物.專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)速率專題；元素及其化合物分析：ACO2和SO2與BaCl2不反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生；BNO3具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CAl（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸；D鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大解答：解：ACO2和SO2對應(yīng)的酸比HCl弱，二者與BaCl2不反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，NO3具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可溶解銅，故B錯誤；C氨水呈弱堿性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正確；D加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，故D錯誤故選C點評：本題考查元素化合物知識，題目難度中等，本題注意CO2和SO2對應(yīng)的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱堿，以及原電池反應(yīng)等知識，為元素化合物中?？疾橹R，學(xué)習(xí)中注意積累【答案】B 解析：A、化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，必然伴隨能量的變化，故A正確；B、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的性質(zhì)及濃度、溫度、壓強、催化劑，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)，故B錯誤； C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含共價鍵，故C正確；D、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，故 D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵等知識，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物的性質(zhì)及濃度、溫度、壓強、催化劑，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)。【答案】C解析：A、10min內(nèi)，T2反應(yīng)的CH4多，T2反應(yīng)速率大，正確；B、因為T2反應(yīng)速率大，所以T1T2，正確；T2溫度高，平衡時CH4的物質(zhì)的量大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，K(T1)>K(T2),C項錯誤，D項正確。【思路點撥】分析表中甲烷的物質(zhì)的量的變化和平衡時甲烷的物質(zhì)的量是解題的突破口?？键c：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來計算化學(xué)反應(yīng)速率；B、化學(xué)平衡常數(shù)K=，代入相關(guān)數(shù)據(jù)來計算即可；C、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響來判斷反應(yīng)的吸放熱；D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=來計算即可解答：解：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.18mol（Lmin）1，故A正確；B、T1時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.4L/mol，故B錯誤；C，在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡逆向移動，反飲食放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，則Qc=0.31K，所以反應(yīng)正向進行，T1達到平衡時， 2NO2（g）N2O4（g）初始：1.8 1.0變化：2x x平衡：1.82x 1.0+x則=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確故選AD點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大【答案】C試題分析：A不能確定B的起始物質(zhì)的量，因此0t1時間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計算其反應(yīng)速率，A錯誤；B反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率，B錯誤；C升高溫度，反應(yīng)速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；Dt1t2時間段內(nèi)，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b：d3：5，D錯誤，答案選C。考點：考查反應(yīng)速率的計算以及外界條件對反應(yīng)速率的影響考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）c（HCl），相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計算，據(jù)此分析解答解答：解：A、c（H+）相同，開始時反應(yīng)速率相同，故A錯誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯誤；故選C點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強弱無關(guān)，只與氫離子濃度成正比，為易錯點AC 、填空（1）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H= -285.8kJ/mol（2）C（3） > 增大 76.53 圖如下 B（1） 、> 0.05 0.0225 A EF（錯選不得分，漏選得1分）（2）C D（錯選不得分，漏選得1分）（3）該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng) （S0） 考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率的定量表示方法；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；（3）根據(jù)達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進行判斷；K=，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)；根據(jù)v（NO2）=計算NO2的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比計算v（N2O4）解答：解：（1）反應(yīng)（）中，N2O4（l）中N元素得電子化合價降低，N2O4（l）是氧化劑，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合價升高，是還原劑，故答案為：（CH3）2NNH2；（2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，當溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱；（3）a、反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故a正確；b、反應(yīng)過程中，反應(yīng)熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c、根據(jù)反應(yīng)速率大小，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c錯誤；d、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故d正確；K=，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變，v（NO2）=0.4mol/Ls，則v（N2O4）=v（NO2）=0.2mol/（Ls）；故答案為：ad；不變；0.2點評：本題考查了氧化劑的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識點，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)